2016二模专题
(海淀)
18.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服
内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的性质是 ...
A.能与二氧化碳反应 C.能与氧化铁反应
B.能与盐酸反应 D.能使酚酞变红
19. 某同学利用右图装置进行两个实验。
资料:白磷的着火点为40℃。 下列说法不正确的是 ...
A.实验1,可观察到Ⅱ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红 B.实验1,通过对实验过程的观察分析,能说明产物中有CO2气体 C.实验2,装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生,试管Ⅱ中的白磷发生燃烧 D.实验2,通过对实验过程的观察分析,只能证明可燃物燃烧的一个条件 20.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是
(东城)
18.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也不能再溶解其它物质
19.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 ...
A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙与生成的丁的质量比为3:2 D.乙的相对分子质量是甲的3倍 20.某同学用右图所示装置进行实验。将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶(大小相同)中。可以观察到的现象:①两只烧瓶中都有气泡冒出;②两只烧瓶中的固体最终全部溶解;③最终气 球鼓起程度A大于B;④最终气球鼓起程度B大于 A;⑤最终气球鼓起的程度A和B相同。其中正确 的是
A.①④ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③ (朝阳)
18.小明用右图装置进行实验,下列有关说法正确的是
A.该实验能证明分子在不断的运动 B.将装置浸入冰水中,滤纸条不变红 C.滤纸条上的酚酞由上到下依次变红 D.仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
19.某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收单质金,制作了如图所示的“吸金球”,“吸金球”是将某种“吸金”物质装进纱袋,做成球状。将“吸金球”放入电镀液中,便会发生神奇的化学反应。综上所述,“吸金球”中的“吸金”物质可能是 A.铁屑(Fe)B.胆矾(CuSO4•5H2O)
C.活性炭(C) D.磁石(主要成分Fe3O4)
(丰台)
17. 下列实验不能达到
实验目的的是
18. 甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是
甲 乙 丁
A. 甲的化学式为H2O
B. 反应中甲、乙、丁的分子个数比为1︰2︰1 C. 若32 g乙参加反应,则生成18 g丁
D. 丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量 (西城)
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大 B.10℃时,甲、乙饱和溶液的质量一定相同
C.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃, 甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
19.下列实验操作一定能达到实验目的的是
20.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案,
图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确...的是
瓶1 瓶
2
图Ⅰ 图Ⅱ丙
A.曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B.曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C.对比曲线1和曲线2可知,二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D.继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸,瓶内的气压一定能恢复到起始气压
(石景山)18.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气
体,其反应过程的微粒示意图如下所示。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.变化过程中分子个数发生了改变
C.该反应中A与B的质量比为1:1 D.变化遵循了质量守恒定律 19.下列实验设计不能达到目的的是 ..
稀盐酸
A.鉴别碳酸钠和 B.除去CO2中的 C.干燥CO2 D.验证化学反应
氢氧化钠溶液 氯化氢气体 前后质量守恒 20.NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时,NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 B.t2℃时,KNO3溶液降温后一定有晶体析出
C.t1℃时,NaCl和KNO3的溶液各100 g,其溶质的质量一定相等
D.t2℃时,KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数
〖生产实际分析〗(海淀)
30.(3分)含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业,未经处理进入人体,会伤害大脑及
肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如下图所示。
(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是(填字母序号,下同)。 ..
A. 造成水体污染 B.引起人体中毒
(2)加入溶液A调节废水pH=9,溶液A可以选用。
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液
(3)Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀,反应的化学方程式为 。
31(3分)锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。
C.该反应中A与B的质量比为1:1 D.变化遵循了质量守恒定律 19.下列实验设计不能达到目的的是 ..
稀盐酸
A.鉴别碳酸钠和 B.除去CO2中的 C.干燥CO2 D.验证化学反应
氢氧化钠溶液 氯化氢气体 前后质量守恒 20.NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时,NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 B.t2℃时,KNO3溶液降温后一定有晶体析出
C.t1℃时,NaCl和KNO3的溶液各100 g,其溶质的质量一定相等
D.t2℃时,KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数
〖生产实际分析〗(海淀)
30.(3分)含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业,未经处理进入人体,会伤害大脑及
肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如下图所示。
(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是(填字母序号,下同)。 ..
A. 造成水体污染 B.引起人体中毒
(2)加入溶液A调节废水pH=9,溶液A可以选用。
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液
(3)Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀,反应的化学方程式为 。
31(3分)锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。
锌
空气
设备1
设备2
设备3
设备4
纯锌
(1)设备1将锌精矿进行氧化焙烧,炉气中含有SO2,该设备中反应前后化合价发生改变的元素是 。
(2)设备2中反应的化学方程式为 。
(3)设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离,该过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。 (东城)30.(3分)金属元素钼(Mo)通常用作合金及不锈钢的添加剂。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)步骤①中,灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒,其目的是______________。 (2)如果在实验室模拟步骤②,需要使用的主要玻璃仪器有_______(填字母序号)。
A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.酒精灯 (3)写出步骤⑤的化学方程式:_________。 31.(3分)在工业上可以利用磷石膏(主要成分CaSO4•2H2O)生产硫酸,同时联合生产水泥、化学肥料等。其工艺流程如下:
(1)Ca5F(PO4)3 中钙、磷元素的质量比为______。 (2)生产的化学肥料中的营养元素是______。
(3)此工业生产流程有很多的优点,请你说出一点:_____。 (朝阳)30.(3分)某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分,
小明同学按照下图所示流程进行了实验。
(1)若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定含有 。
(2)若溶液甲呈蓝色,步骤Ⅱ中有气泡产生,则溶液甲中的溶质一定含有 。 (3)若固体乙呈红色,则原黑色固体粉末中一定含有 。 31.(3分)工业上制取纯碱的主要生产流程如下。
(已知:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O)
(1)设备1中发生反应的化学方程式为 。
(2)设备2中固体A与水反应的化学方程式为 。 (3)母液经设备2处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有 。
(丰台)29.(3分)氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件
下的转化关系:
(1)氮元素在不同的物质中存在循环,体现了化学反应前后 不变。 (2)反应II中,发生化学反应的基本反应类型是 。 (3)反应III中,发生反应的化学方程式为__________________________________。 30.(3分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)操作a的名称是________。
(2)若试剂X为稀硫酸,写出反应③的化学方程式__________________________。 (3)已知Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O。对比途径I、II,途径I的优点有:不产
生有害气体和_______________。
(西城)30.(3分)某制备氢气新工艺的主要流程如下:
(1)“设备1”中的反应在常温下进行,该反应属于基本反应类型中的_____反应。 (2)“设备2”是太阳能电池电解器。氧化铝在该设备中发生化学反应,该反应的化学方
程式是_____。
(3)与电解水相比,该制备氢气新工艺的主要优点是_____。
31.(3分)复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下:
资料:Ⅰ.Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4
Ⅱ.为确保只生成Fe3O4,需要通过调节O2的用量,来调控Fe(OH)2
与Fe(OH)3的质量比
Ⅲ.第④步反应中各元素化合价保持不变
(1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下,能使墨粉形成字迹或图案。这利用
的是Fe3O4的_____(填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)第②步反应的化学方程式是_____。
(3)“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为_____(用最简整数比表示)。 〖生产实际分析〗(石景山)
30.(3分)CO2含量升高使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。
(1)燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径。甲烷燃烧的化学方程式为______。 (2)CO2和H2在催化剂和加热条件下,可以转化为化工原料乙烯(C2H4),请将该反应
△
的化学方程式补充完整:2CO2+ 6H2
催化剂 2 4+ 4______。
(
3)与氢氧化钙反应,CO2可转化为碳酸钙,反应的化学方程式为______。
31.(3
分)利用废旧电池铜帽(含Zn)可制取海绵铜(Cu),同时得到硫酸锌溶液,主要
流程如下。
已知:Cu + H2O2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O (1)溶液A为 。 (2)溶液C中溶质为 。
(3)过程③发生反应的化学方程式为 。
(海淀)〖物质组成和变化分析〗
32.(5分)甲、乙、丙、丁4种化学常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙、铁6种元素中的1~4
种组成。
(1)甲可用于治疗胃酸过多,俗称小苏打,其化学式为 。
(2)乙是一种红色的氧化物,加入稀盐酸后溶液变为黄色,反应的化学方程式为 。 (3)丙在一定条件下能与氮气发生下列反应,其微观示意图如下,请在方框中补全相应
微粒的图示。
一定条件
(4)如下图所示,在A处盛有甲的溶液,B处盛有丁的溶液。
①略微向左倾斜装置,将盐酸注入A管,观察到A处产生气泡,B处溶液出现白色浑浊,则B处发生反应的化学方程式为 。 ②充分反应后,再将装置向右倾斜,使A处的液体流到B处,发现B处也产生气泡,且沉淀消失。则反应结束后,B处所得溶液中的溶质可能为(写出所有可能)。
(东城)32.(5分)甲、乙、丙、丁四种常见物质,由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素
中的2-3种组成。
(1)甲是人体胃液中含有的一种酸,甲是 。
(2)乙是甲与大理石反应生成的一种盐,乙是 。 (3)用下图装置进行实验,将注射器中的甲推入A中,使
甲与大理石接触。
①若打开止水夹,盛有丙溶液的B中出现浑浊,B中反
应的化学方程式是 。
②若关闭止水夹,看到A中液体流入B中,盛有足量丁
溶液的B中先出现气泡,后出现浑浊,丁是 ,
用化学方程式解释B中出现浑浊的原因 。
(朝阳)32.(5分)A~F为实验室中未贴标签的6种溶液,分别为:澄清石灰水、高锰酸钾溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液。
(1)A为紫红色,则A中溶质的化学式为。
(2)用pH试纸检测其余溶液的pH,测得B的pH=7,则B为溶液。
(3)将C、D、E、F溶液两两混合,观察到的现象记录如右图所示
(图中“—”代表无明显现象)。
①物质D的用途是(写出一条即可)。
②写出C与F反应的化学方程式。
(4)某同学将下图两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中,观察到有气泡产生,充
分反应后得到澄清溶液,则该溶液中溶质的组成可能是。
(丰台)31.(5分)下列物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。
(1)A俗称纯碱,其化学式为_________。
(2)气体B有刺激性气味,其水溶液显酸性,B的化学式为_________。
(3)C、D常作灭火剂,C和X反应生成D和Y。该反应的化学方程式为 。
(4)实验时向A的溶液中逐滴加入B的溶液,一开始无气泡冒出,只生成含有相同金属元
素的M和N,其中M不含氧元素,该反应的化学方程式为 。继续滴加B溶液至过量,看到产生无色气泡。
(5)将(3)、(4)反应后的废液倒入同一只烧杯中,观察到产生无色气泡,浑浊消失,则
此时烧杯中溶液的溶质一定有 。
(西城)32.(5分)甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的
2~3种组成。
(1)甲是一种实验室常用的液体燃料,甲是_____。
(2)乙是甲完全燃烧的产物之一,丙和丁属于同类物质。
① 若乙常温下是液体,则乙是_____。丙、丁均可通过中和反应生成乙,丙转化为
丁的化学方程式是_____。
② 若乙常温下是气体,乙和丙、乙和丁能相互转化。从丙和丁的固体混合物中提
取丙的实验过程如下图。
则操作I是_____;乙转化成丁的化学方程式是_____。
(石景山)32.(5分)A~F六种物质由H、C、O、Na、Cl中的1~3种元素组成。
已知:碳酸钠溶液呈碱性
(1)A是一种单质,也是最清洁的一种燃料,A是 。
(2)B、C都是氧化物。B与C反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C反应的
化学方程式为 。
(3)D是一种可燃性气体,在空气中燃烧只生成B,B和D
分别为 。
(4)向E和F的混合溶液中,滴加无色酚酞溶液变红,加入盐
酸有气泡。E和F混合溶液中溶质的可能组成为 ;
若向E和F的混合溶液中滴加澄清石灰水,发生反应的化
学方程式为 。
(海淀)〖实验原理分析〗
36.(4分)某同学利用下图装置完成以下实验(加热装置已略去)。
II
I
澄清石灰水
III
【实验1】探究CO的化学性质
操作步骤:
① I处放入Fe2O3粉末,固定好仪器后,从II处通入CO;
② 对I处粉末进行高温加热,观察现象;
③ 停止加热,继续通入气体,待冷却至室温,停止通入气体。
(1)I处反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是(填字母序号)。
A.步骤①之前应进行装置气密性检查
B.导管伸入试管底部有利于排出空气,使试管充满CO
C.步骤③中继续通入气体可以防止III中液体倒吸
D.本实验不需要对尾气进行处理
【实验2】证明可燃物燃烧的条件
操作步骤:
① 在I处放入木炭,从II处通入气体X;
② 在I处点燃酒精灯加热,观察现象;
③II处通入N2。
(1)气体X是 。
(2)此实验中,能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是 。 (东城)36.(4分)在化学课上,老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验。
已知:HCl + NH3 = NH4Cl,NH4Cl常温下为白色固体。
(1)将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中,即可产生大量的氯化氢,其原因是 。
(2)制取并在B瓶中收集氯化氢,需要打开的止水夹是 (填K1、K2、K3或K4),然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花,当看到 ,证明已收集满,立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹。
(3)在a处套一小气球后,打开K2、K3,将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中,即 可产生大量的氨气,观察到B中产生大量白烟后,关闭分液漏斗2的活塞和K3。
(4)一段时间后打开K3、K4,观察到的现象是 。
(朝阳)36.(4分)某化学小组利用下图进行如下实验,实验前K1、K2均关闭。
(1)用甲、乙装置证明可燃物的燃烧条件。
甲、乙装置中分别放入一小块白磷,再向甲、乙装置中分别加入后,打开K2,从a处通入
氧气,观察到甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧,其反应的化学方程式为 。
(2)用甲、乙装置证明二氧化碳能与水反应。
乙中放一朵干燥的紫色石蕊溶液浸泡过的小花,打开K2,从a处通入潮湿的二氧化碳气体,紫色小花不变红,甲瓶中所盛的试剂是 。为达到实验目的,后续的实验操 。 (丰台)
35.(4
分)某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时,将包有样品(足量)的滤纸包
用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(容积150mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最
(1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈
蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响,应选择的药品
有 。
(4)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述
数据计算氧气体积分数的计算式为 。
(西城)36.(5分)兴趣小组用下列装置研究两个问题。
(1)研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1:在乙、丙中分别放一小块白磷,再分别放入80℃和
20℃的水至没过长导管
口下端,观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2:将装置按照a→b→c→d连接后,关闭K2,打开K1,将A中的液体滴入B中,
观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3:立即……,观察到乙中白磷燃烧。
① 步骤1:丙中白磷不燃烧的原因是_____。
② 步骤3:使乙中白磷燃烧的操作是_____。
(2)研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1:在B中放入5 g变质的NaOH固体样品,乙中盛满饱和NaHCO3溶液。 步骤2:将装置按照……连接后,打开K2,关闭K1,将A中的稀硫酸(足量)滴入B
中,充分反应后,待装置冷却至室温,测得丙中液体体积为V1。
步骤3:将B中样品换成5 g的Na2CO3固体,重复上述操作,最终测得丙中液体体积为
V2。
① 步骤2中装置的连接顺序是_____(填接口序号)。
② 步骤3的实验现象是_____。
③ 若V2 = 5V1,5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。
(石景山)36.(4分)实验小组利用如图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应,并对反应后的成分进行分析。
实验步骤:① 按图连好装置,放入药品(K1、K2、K3
均处于关闭状态)。
② 打开K1注入适量氢氧化钠溶液,关闭K1。
③ 轻轻振荡,一段时间后,打开K3。
④一段时间后,关闭K3、打开K2。
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为。
(2)证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是 。
(3)关闭K3、打开K2,观察到A的溶液由红色变为无色。打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为 ;A的溶液为 。
〖实际应用定量分析〗
(海淀)38.(4分)某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(杂质不与稀盐酸反应)。把一支4 g的粉笔研磨成粉末,加入到20 g足量的稀盐酸中,充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。
(1)硫酸钙(CaSO4)中钙、硫、氧元素的质量比为。
(2)生成CO2的质量为g。
(3)计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数(写出计算过程及结果)。
(东城)38.(4分)我国空气环境质量标准中,对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。
为测定某地区空气中二氧化硫的含量,环保小组同学按下图所示装置进行实验:取1m3的空气,通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置,缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2
),经测定,生成白色沉淀的质量为1.165mg。 请通过计算,判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
已知反应:①SO2 + H2O2 = H2SO4;
②H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl。