海水中提取的获取的化学物质[1]

海水中提取的获取的化学物质

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一、选择题 （每小题2分 共50分，只有1个正确选项）

1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( )

A ．食盐加碘（盐） B ．面包加碘（盐） C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )

A 、氯气是一种有毒的气体 B 、氯气、氯水、液氯是同一种物质 C 、氯气与水的反应是可逆反应 D 、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 3．下列属于电解质的是：

A. 硫酸溶液 B. 铜 C. NaCl D. CO2 4．下列物质不能使有色布条褪色的是

A ．氯水 B ．漂白粉溶液 C ．次氯酸钠溶液 D ．氯化钙溶液 5．相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是

A 、①>②>③ B 、③>②>① C 、②>①>③ D 、③>①>② 6．下列变化属于氧化还原反应的是：（ ）

A 、碘的升华 B 、次氯酸见光分解 C 、氢氧化铁受热分解 D 、氧化铜溶于盐酸中 7．可用H ＋OH ＝H 2O 表示的化学反应是：

A. H2SO 4＋Ba(OH)2－ B. CH3COOH ＋Fe(OH)3－ C. NaHCO3＋KOH － D. HCl＋NaOH － 8．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：

A. CaCO3＋HCl － B. AgNO3＋NaCl － C. Fe＋CuSO 4－ D. H2SO 4＋NaOH －

9．下列各物质的水溶液，滴加稀H 2SO 4或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Na 2CO 3 D KOH 10．下列离子中，用来除去溶液中的Mg 2+效果最好的是

A OH- B CO32- C SO 42- D Cl- 11．下列不能使淀粉KI 试纸变蓝的是

A 碘水 B 食盐溶液 C 溴水 次氯酸钠溶液

12．某溶液中Cl 、Br 、I 三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl 2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl 2与原溶液中I 的物质的量之比是 A ．1:2 B ．1:4 C ．1:3 D ．1:6

13．下列关于溴水的叙述中正确的是 ( ) A ．新制溴水中只含有Br 2分子和H 2O 分子 B. 新制溴水可使碘化钾淀粉试纸变蓝 C ．溴水经光照后有气泡逸出，该气泡是Br 2 D ．溴水能导电，所以溴水是电解质

－

－

－

－

＋

－

14．下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是 （ ）

A Mg(OH)2 B MgO C Mg D MgCO 3 15．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是 （ ） A 硝酸 B 氨水 C 醋酸 D 硫酸钠 16．在无色透明的未知溶液中加入BaCl 2溶液生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在( )

A 、Mg 2+ B 、SO 42- C 、CO 32- D 、OH - 17．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A 、K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-

B 、K +、Na +、Cl -、CO 32-

C 、Mg 2+、NH 4+、NO 3-、Cl - A ．1:1 B ．2:1

D 、K +、Na +、MnO 4-、SO 42-

18．在2H 2S+SO2→3S+2H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是 ( )

C ．1:2 D ．2:3

19．下列离子方程式中正确的是（ ）

A 、盐酸与碳酸钡反应 CO 32-+2H+==CO2↑+H2O B 、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C 、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag ++Cu==Cu2++2Ag↓ D 、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 20．下列关于物质的制取的叙述正确的是

A 用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气 B 用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强

C 电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠 D ．电解熔融氯化钠镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气

21．在反应3Cl 2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（ ）

A 、1：6 B 、6：1 C 、1：3 D 、3：1

22、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0．1mol ·L -1，硫酸根离子的浓度为0．3mol ·L -1，则混合液中镁离了的浓度为( )

A 、0．15mol ·L -1 B 、0．3mol ·L -1 C 、0．45mol ·L -1 D 、0．2mol ·L -1 23．氢化钠（NaH ）与水反应放出氢气，对于该反应的下列叙述正确的是 ①反应后溶液显碱性 ②氢化钠中的氢离子还原成氢气 ③水是氧化剂 ④该反应不是氧化还原反应 A ．①④ B ．①②③ C ．②③ D ．①③

24．将碘水滴入Na 2S 溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI 溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是

A. 离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br ->I->S2- B. 离子的还原性由强到弱的顺序为：Br ->I->S2- C. 元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br ->I->S2-

D. 离子的还原性由强到弱的顺序为：Br -

25．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 ．．．

A ．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C ．分别取样配成溶液，滴加BaCl 2溶液，观察有无白色沉淀

D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

二、填空题（19分）

26．（4分）在Fe 、Fe 2、Fe 3、S 2、SO 2、Cu 、H 、S 等物质或粒子中：

＋

＋

－

＋

（１）只能被氧化，不能被还原的是__________________________ ； （２）只能被还原，不能被氧化的是___________________________ ； 27．（6分）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS, 从而使油画的色彩变暗，若用H 2O 2清洗，则可将PbS 转变为白色的PbSO 4，从而使油画“复原”，H 2O 2被还原为H 2O

（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________________ （2）在此反应中，转移的电子数目是___________，

（3）用又线桥表示电子转移的情况____________________________________ 28．（9分）有试剂A,B,C 的水溶液，分别是Ba(NO3) 2,CaCl 2, AgNO3,HCl 中的一种。 若使Na 2CO 3溶液与A 恰好完全反应得到白色沉淀，过滤 在上述白色沉淀种加入B 溶液，沉淀溶解并产生气体 在①所得溶液中加入C 溶液又产生白色沉淀

根据上述试验结果，推断出A 溶液是__________,B溶液可能是_____________, C 溶液是__________ 写出有关离子方程式__________________________。 ______________________________ _____________________________ 三、简答题 （20分）

29．（10分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。填写下表：（有“╱”标志的一栏不用填）

30．(10分) 、某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2) 。 完成下列问题：

(1)钾的原子核外有19个电子，画出钾的原了结构示意图_________________________ (2)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证 ①钾在氯气中燃烧__________________________________ ②点燃钾剧烈燃烧__________________________________ ③将小块钾投入冷水中__________________________________ (3)推测钾在自然界中的存在方式是_____ (填“游离态”或“化合态”)

(4)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：__________________________________ 他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：__________________________________ 四、计算题 （11分）

31．（5分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3各多少g ？

32．(6分) 、50mL0．10mol ·L AgNO 3溶液跟50mL0．16mol ．L 的KCl 溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少?

-1

-1

－

27．（1）PbS+4H2O 2==PbSO4+4H2O （2）8e （3）略 28．28.A B C AgNO 3

CO 32-+2Ca＝Ca CO3↓ Ca CO3 +2H+= CO2↑+Ca2++2H2O Cl -+Ag+= Ag Cl↓ 29．（1）饱和食盐水 洗气 略 （2）氯水 蒸发结晶 （3）AgNO 3溶液 过滤 30．(10分) 、 (1)

(2分)

(1)2K+Cl2点燃2KCl K+O2点燃KO 2

2K+2H2O=2KOH+H2↑ (3分) (3)化合态 （1分）

(4)观察法 实验法 分类法 (2分)

观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论(2分) 31．解：设NaHCO 3的物质的量为x ， 2NaHCO3 Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ∆m 2mol 62g

xmol (27.4-21.2)g x=0.2mol

m (NaHCO3) ＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g， （3分） m (Na2CO 3) ＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。（2分） 答：略

-1

32．(7分) 、解：n(AgNO3)=0．10mo1·L x0.050L=0.005mol (1分)

n(KCl)=0．16mol ·L ×0.050L=0．008mol (1分)

-设参加反应的Cl 的物质的量为x ：

- +

Cl + Ag= AgCl↓ 1mol 1mol x 0.005mol ∴x=0.005mol

-剩余n(Cl)0.008mol-0.005mol=0.003mol (1分)

-1

0. 003mol

=0. 03mol ·L -1 (1分)

C(Cl)

-

0. 050L +0. 050L C(K+

)

0. 008mol . 050L +0. 050L

=0. 08mol ·L -10 (1C （NO -）=

0. 005mol s 0. 050L +0. 050L

=0. 050mol ·L -1 (1答：(略)

分) 分)