第二章 分子结构补充习题

第二章分子结构补充习题

1. 用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是………………………………………（ D ） (A)N +2的键能比N 2分子的小 (B) CO+的键级是2.5

+ (C)N -2和O 2是等电子体系

(D) 第二周期同核双原子分子中，只有Be 2分子不能稳定存在

2. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是…………………………………………… （ D ） (A) BF3

(B) CCl4

(C) NH3

(D) H2O

3. 下列叙述中正确的是………………………………………………………………… （ A ） (A) F2的键能低于Cl 2 (C) F2的键长大于Cl 2

(B) F的电负性低于Cl (D) F的第一电离能低于Cl

4. 下列物质中，属极性分子的是…………………………………………………………（ C ） (A) PCl5(g)

(B) BCl3

(C) NCl3

(D) XeF2

5. 根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为……………………（ D ）

-2- (A) O2 >O +2>O 2>O 2 --+ (B)O 22>O 2>O 2> O2 -2- (C)O +2>O 2>O 2> O2 -2- (D)O +2> O2 >O 2>O 2

6. 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是…………………………………（ B ） (A) BF3

(B) H2S

(C) NH3

(D) H2O

7. CH 4分子中，C ─H 键是属于…………………………………………………………（ C ） (A) 离子键 (C) s -sp 3 σ 键

(B) p -p π 键 (D) 配位共价键

--8. 下列关于O 22和O 2的性质的说法中，不正确的是……………………………（ B ）

(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小

-- (B)O 22的键长比O 2键长短

--

(C)O 22是反磁性的，而O 2是顺磁性的 2- (D)O -2的键能比O 2的键能大

9. 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是………………………………………（ B ） (A) BF3

(B) H2S

(C) NH3

(D) H2O

10. 下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是…………………………………… （ C ） (A) PF5

(B) BF3

(C) IF5

(D) XeF4

11. 下列各分子或离子中，最稳定的是………………………………………………（ A ） (A) N2

(B)N +2

2-

(C)N -2 (D)N 2

12. 下列分子或离子中，键角最大的是…………………………………………（ A ） (A) XeF2

2-(B) NCl3 (C)CO 3 (D)PCl +4

13. 下列分子或离子中，呈反磁性的是………………………………………………（ C ） (A) B2 (B) O2

(C) CO

(D) NO

14. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是……………………………………… （ D ） (A) BF3

(B) CCl4

(C) NH3

(D) H2O

15. 下列化学键中，极性最弱的是……………………………………………………（ C ） (A) H—F

(B) H—O (C) O—F (D) C—F

16. 在气态C 2中，最高能量的电子所处的分子轨道是…………………………………（ C ） (A) σ 2p (B) σ *2p (C) π 2p (D) π *2p

17. 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是……………………………（ B ） (A) BF3

(B) H2S

(C) NH3

(D) H2O

18. 下列说法中不正确的是…………………………………………………………… （ A ） (A) σ 键比π 键的键能大

(B) 形成σ 键比形成π 键电子云重叠多

(C) 在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短 (D) 双键和叁键都是重键

19. 填写下表空格：

20. 判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型： (1) SF6 _________ sp

3d 2__________________；

3

(2)ICl -2 ________ spd __________________；

(3) SnCl2 ________ sp2 _________________；

3

(4)NH +4_________ sp_________________。

21. 填写下面表格：

22. CO2是非极性分子，SO 2是___极性分子______分子，BF 3是_非极性分子_________分子，NF 3是____极性分子_____分子，PF 5是___非极性分子______分子。 23. 现有下列 7 种物质： BrF 5，CO 2，PCl 3，OF 2，HCHO ，H 3O +，SF 4； (1) 分子中有π 键，又是极性分子的是__ HCHO ____

；

(2) 中心原子以sp 3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为 V 形的是__ OF2____； 3) 中心原子以sp 3d 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是_ SF 4__；

(4) 中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是___ BrF 5。 24. 填写下表空格：

25. 应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子对的位置)

(1)

ClO 2

-(2 IO 56 (3) PCl3

(1)ClO -2O

5-(2)IO 6

(3 )PCl3

Cl