氢氧化铝的性质课课练
氢氧化铝的性质课课练
一、氢氧化铝
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理： 离子方程式: 2、氢氧化铝的性质
物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。 化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程
式： 。
离子方程式：
与NaOH等强碱溶液反应的化学方程式： 。
离子方程式：
结论：氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。 ②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)
3用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：
② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。 二、铝三角（了解）
1. “铝三角”中相互转化关系
为两性氢氧化物，它在水溶液中存在酸式或碱式两种电离平衡：
，同时
又可相互
转化，其转化关系可用“铝三角”表示为：
2. “铝三角”转化关系中的图象问题 ①向
溶液中滴加
NaOH溶液直到过量
②向NaOH
溶液中滴加
溶液直至过量
③向
溶液中滴加稀氨水直至过量
④向
溶液中滴加稀盐酸直至过量
⑤向稀盐酸中滴加
溶液直至过量
⑥向
溶液中通入
气体直至过量
当堂练习：
1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 ）C. Al(OH)3 能溶于氨水
D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
2、实验室需要使AlCl溶液中的Al3＋
3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水 3、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 4、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO2
4恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是 （ ） A．1mol B．1.33 mol C．0.67mol D．0
5、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的百分比浓度为 （ ）
A．
82a
46am%
B．
8200a
46a2m%
C．
8200a
46am
%
D．
8200a
69am
% 6、一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（ ）
A. AlO－－＋－ B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
2、OH、Na、Cl
C. AlO－、OH－、Mg2＋、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
2
7、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：aANaOHDH2O
bB
AH2O
cCNaOH适量BNaCl
dEH2ONaOHF
①A、B、C、D的化学式分别为：。
②1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是。
③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为
（