硝酸的性质
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胡各庄中学 高一化学
组题人: 审核人: 日期: 专题
2 生产生活中的含氮化合物
第3课时 硝酸的性质
【教学目标】
1、掌握硝酸的物理性质和化学性质;
2、类比浓硫酸的强氧化性,掌握浓、稀硝酸的氧化性,能够正确书写反应方程式;
3、掌握硝酸的热不稳定性,写出其分解反应的方程式。 【教学重点】硝酸的氧化性(与铜、碳反应)
【教学难点】硝酸的氧化性;硝酸生产工艺化学原理验的原理。 【学习过程】
目标一:硝酸的物理性质
【导读】请同学们阅读课本P100内容,回答下列问题。 纯硝酸无色透明液体,工业浓硝酸为 液体(溶有 )浓硝酸含量为69%左右,易挥发,在 中产生白雾,形成小液滴。露光能产生 而变成棕色。 目标二:硝酸的化学性质
1. 硝酸具有酸的通性:强酸 HNO3 = H+ + NO3-
1、使紫色的石蕊试液变红:浓硝酸遇石蕊试液先变红后褪色 2、与金属反应,但不产生氢气 3、与某些金属氧化物起反应 4、与碱起反应 5、与某些盐起反应
练习:1、酸的通性主要决定于( )
A.与指示剂作用 B.与碱发生中和反应 C.都能电离出相同的H+ D.都含有氢元素 2、下列说法正确的是( )
A.生成盐和水反应一定是中和反 B.盐酸遇紫色石蕊试液会变红色。 C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。D.在家中可用食醋除去水壶中的水垢 3、下列物质中,属于中和反应产物之一的是( ) A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCl2 4、下列盐可用金属与盐酸直接反应制得的是( )
A.HgCl2 B.FeCl3 C.AlCl3 D.CuCl2 5、用化学方程式回答下列问题:
(1)稀硫酸为什么可作为酸洗液,用来清洗铁制品表面的铁锈?
___________________________________
(2)治疗胃酸(含盐酸)过多,为什么可用含氢氧化铝的药物来治疗?
___________________________________ (3)为什么可以用稀盐酸来检验久置在空气里的氢氧化钠溶液是否变质?
___________________________________
【导读】请同学们阅读课本P100-101相关内容,回答下列问题。
2. 硝酸的不稳定性: (化学方程式)
思考:硝酸应如何保存?
★★3.硝酸的强氧化性
(1)与金属反应
【观察与思考P100实验1】浓硝酸与铜反应
现象:
反应的化学方程式:
【观察与思考P100实验2】稀硝酸与铜反应
现象:
反应的化学方程式:
离子方程式:
【拓展视野】 常温下,浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
Fe+HNO3(浓) →致密的氧化膜(钝化) Al+HNO3(浓) →致密的氧化膜(钝化)
【归纳】 浓硝酸能与除 和 等以外的大多数金属反应但一般不生成氢 气。
金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成 。
(2)与某些非金属反应
与C 反应: (化学方程式)
目标三:硝酸的工业制法:试写出各步反应的化学方程式:
(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮;(氨的催化氧化)
(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮;
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
课堂练习:
1、对于硝酸的物理性质,下列叙述不正确的是( ) A、可以与水以任意比互溶 B、不易挥发
C、有刺激性气味 D、质量分数足够大时可形成发烟硝酸 2、在实验室中,下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是( ) A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
3、常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是( ) A、NaOH 溶液 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸
4、从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )
A、铜和浓硝酸反应 B、铜和稀硝酸反应 C、CuO 和硝酸反应 D、CuCl2 和硝酸银反应
5、铜与稀硝酸反应中,如果有63g硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为( ) A 、83mol B、38mol C、23mol D、3mol 6、把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中,将这个容器倒立在盛水的水槽里,待作用完毕,容器里的情况是( ) A、不存在任何气体 B、有 NO2 和 O2 C、只有NO D、只有O2
7、分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2 和 FeSO4 溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( )
A、前者基本没有改变、后者变棕黄色 B、前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C、前者变棕黄色、后者基本没有改变 D、前者、后者都基本没有改变
8、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水,三张试纸呈现的颜色分别是( )
A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白 9、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A、0.05mol B、1mol C、1.05mol D、0.13mol
10、某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为( )
A.0.02mol B.0.01mol C.0.015mol D.无法计算