复分解反应学案
初三化学学案 设计: 审阅: 日期 序号
《盐的性质 复分解反应发生的条件》学案
学习目标:
1. 总结出盐的化学性质,能书写常见盐参加反应的化学方程式。
2. 总结出复分解反应发生的条件,能判断常见物质间能否发生复分解反应。
3. 通过对化学反应前后溶液中存在离子的角度,进一步理解复分解反应的微观本质。
【课前延伸】
1.不同的盐在水中的溶解性有很大不同。
是不溶的; 硫酸盐中常见的有 是不溶的;碳酸盐多数是 。 2.硫酸铜和碳酸钠是生产生活中应用广泛的两种盐。请用化学方程式解释下列问题。
①不能用铁桶配制农药波尔多液 ②泡沫灭火器中盐酸和碳酸钠的反应 ③工业上用熟石灰和纯碱反应制取烧碱 ④硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀 3.复分解反应是指由两种的反应。 复分解反应有一个显著的特点:反应前后 。
【课内探究】
探究活动一:盐的化学性质
1.请同学们结合【课前延伸】中完成的化学方程式,简单总结盐类通常能跟那些物质反应,仿照 “酸+碱—→盐+水”的形式,将你对盐的化学性质的认识写下来。
2.深入思考:在你总结出的盐的性质中,每一项是否有什么注意事项需要说明?
探究活动二:复分解反应发生的条件
1.在我们学习的复分解反应中一般都有酸碱盐参加。请你总结一下,常见的复分解反应有哪几种类型? 分别举一例说明。
2. 讨论与归纳:
①讨论:分析你们小组所列举的复分解反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结论?
②实验验证:根据你所总结出的复分解反应生成物的特点,判断下列物质间的反应能否发生,并通过实验检验你的判断是否正确。(能反应的写出化学方程式)
③归纳:复分解反应发生的条件。
3.迁移应用:快速判断下列各组物质间能否发生复分解反应,能反应的完成反应的化学方程式。
Fe2O3+HCl= CuO+HNO3= Mg(OH)2+H2SO4= Ba(OH)2+H2SO4=
CaCO3+HCl= AgCl+HNO3= Mg(OH)2+Na2SO4= AgNO3+NaCl= Na2CO3+BaCl2= NaOH+CuCl2=
4.深入思考:从反应前后溶液中存在离子的角度,从微观角度认识复分解反应的实质。 (以硫酸钠和氯化钡溶液的反应为例来说明)
【课后延伸】
1.下列不适合制取硫酸镁的一组物质是( ) A.镁和稀硫酸 B.碳酸镁和稀硫酸 C.硝酸镁和稀硫酸 D.氧化镁和稀硫酸
2.下列各组物质混合后,不产生沉淀或气体,且能得到无色溶液的一组是( ) A.CaCl2 Na2CO3 B.K2CO3 HCl C.K2SO4 NaOH D.CuSO4 NaCl 3.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好使用的一种试剂是( ) A.稀硝酸 B.石灰水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
4.下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟饱和氢氧化钙溶液反应的是( )
A.硝酸铜溶液 B.二氧化碳气体 C.氯化钠溶液 D.碳酸钾溶液
※5.有A、B、C三种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种碱。右图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答 : (1)A的化学式 ;D的化学式 ;
(2)B和C反应的化学方程式: ; (3)A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式: 。 ※6.从H2SO4、BaCl2、NaOH、 CuSO4、NaCl这五种物质中,选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式。
①酸 + 碱: ②酸 + 盐: ③碱 + 盐: ④盐 + 盐: