高一物质的量练习题及答案

物质的量复习题

1．下列叙述中，正确的是（ ）

A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位

C ．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（ ）

A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol 3．下列说法错误的是（ ）

A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）

A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×10个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

A ．2.5×10个 B ．2.5×10个 6．下列说法错误的是（ ）

A.6.02×10是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C 的质量是12 g

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×10个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（ ）

A．1 mol H2 B．0.5molNH 3 C．6.02×10个的CH 4分子 D．0.3molH 3PO 4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（ ） A．0.2 mol Na

+

23

23

23

12

19

22

23－1－1

D.1 mol水

C ．5×10个 D ． 5×10个

1922

2

B ．0.05 mol CO3 C．6.02×10个 O

23

D．0.1 mol H

9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（ ）

A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多

10. 2.16 g X2O 5中含有0.1 molO，则X 的相对原子质量为（ ） A.21.6 B.28 C.14 D.31

11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．1/n mol

－1

22

B ．9n mol

－1

C ．2n mol

-

－1

D ．n mol

+

+

24

－1

13．①1molH 2O 约含 个H 2O ； ②1molO 约含 个e-； ③2molH 约含 个H ； ④ 3× 6.02×10个电子的物质的量是 mol e ； ⑤1.204×10个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。

16．多少molH 2SO 4分子与1.806×10个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ） ①0.5molNH 3 ②1molHe ③0.5molH 2O ④0.2molH 3PO 4

A ．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 19.0.012kg C 含有的碳原子数（ ）

A. 等于N A B. 小于N A C. 大于N A D. 无法判断 20. 含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为（ ） A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

21.mg O2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） A.2n B.16n/m C.32n/m D.n

14

24

23

22. 1.6g某元素含有6.02×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为（ ） A ．1 B. 12 C.16 D.23 23．质量相等的SO 2和SO 3，所含氧原子数之比为（ ） A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 24. 下列叙述正确的是（ ）

A ．同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多 B．Na 2O 2的摩尔质量为78g

C ．0.1molH 2SO 4含有氢原子数的精确值为1.204×10 D．1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子 25．在100g 浓度为18mol ·L-1，密度为ρg ·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1的硫酸，则加入的水的体积为（ ）

A ．小于100mL B ．等于100mL C．大于100mL D ．等于100/ρmL

26. 将4g NaOH溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH 多少克？

27.V mL硫酸铝溶液中含有a gAl 3+，取是？

23

23

V -

mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 24的物质的量浓度4

28. 在NaCl 、MgCl 2和MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na +的浓度为0. 1mol ⋅L -1、Mg 2+的浓度为

-的物质的量浓度为（ ） 0. 25mol ⋅L -1、Cl -的浓度为0. 2mol ⋅L -1，则SO 24

D. 0.25 mol ⋅L -1

29. 某溶液中溶质的摩尔质量为M g ⋅mol -1，密度为ρg ⋅mL -1，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol ⋅L -1。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。

（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

A. 0.5 mol ⋅L -1 B. 0.45 mol ⋅L -1 C. 0.2 mol ⋅L -1

30. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g ⋅mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d g ⋅mL -1， 则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

【参考答案】

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B 13．①6.02×10 ②8×6.02×10 ③2× 6.02×10； ④ 3mole； ⑤2

14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26．0.16g 27．125a/36V mol/L 28.C

23

23

23

-

m

1000m n

29（1）依据物质的量浓度的公式c =，可得：c =M =。

a aM V

1000

（2）由c =（3）由c =

1000ρωcM cm

，推出ρ=，因为题目中质量分数用ω%表示，代入上式可得ρ=。 M 1000ω10ωcm cm 1000ρω

%。 可得，ω=，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则ω=

1000ρ10ρM

30. c =

1000Vd

mol ⋅L -1。

MV +2240

在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。