高二化学竞赛试题
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-- -- ---高二化学竞赛试题
- -- -- ---一、选择题(每小题3分包括15小题,每小题只有一个选项符合题意) - -- ---1. 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( ) - -- -- --A. 分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 -- -- ---2. 下列叙述正确的是( )
- -名----A. 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 姓----- --B. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
-- -- ---C. 同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 - -- ---D. 稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 - -- -- --3. 用N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
-- -- --A.0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1N A B. 标准状况下,11.2LSO 3所含的分子数为0.5N A -- -- --C.0.1molCH -4所含的电子数为1N A D.46gNO2和N 2O 4的混合物含有的分子数为1N A - -- -- --4. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时 -- -级----间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) 班----- -A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
- --- -- -5. 浓度均为0.1mol ·L -1
的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) - -- -- --A.BaCl 2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO 3 MgCl2 H2SO 4 -- - -- --C.AlCl 3 NH3·H 2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO 4 - -- -- -6. 在0.1mol ·L -1
CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH -
3COO +H +
- -- -- --对于该平衡,下列叙述正确的是( )
-- -- - --A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 -- -- -C. 加入少量0.1mol ·L -1
HCl 溶液,溶液中c(H+
) 减小 校-----学---D. 加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动
-------7. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下所示:关于茉莉醛的下列叙述错误的是( )
--------=C -CHO
A. 在加热和催化剂作用下,能被氢气还原2(CH2) 3CH 3
B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C. 在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 不能与氢溴酸发生加成反应
8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+
) =0.4 mol·L -1
, c(SO2-
-1
+
4)=0.8 mol·L ,则c(K) 为( )
A.0.15 mol·L -1
B.0.2 mol·L -1
C.0.3 mol·L -1
D.0.4 mol·L -1
9. 已知:C (s )+CO 2(g )2CO (g ) △H >0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于
反应向正方向进行的是( )
A .升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C .降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 10. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A .醋酸钠的水解反应:CH -
+
3COO +H 3O =CH 3COOH +H 2O B .碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应:
Ca 2+
+2HCO -
-
2-
3+2OH =CaCO 3↓+2H 2O +CO 3
C .苯酚钠溶液与二氧化碳反应:C -
2-
6H 5O +CO 2+H 2O =C 6H 5OH +CO 3 D .稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe +8H +
+2NO -
3=3Fe 3+
+2NO ↑+4H 2O
11. 已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ 的能量 下列叙述正确的是( )
A .氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) B .氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H =183kJ/mol C .氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H =-
183kJ/mol
D .氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol 12. 在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )
A 正极附近的SO 2―
4离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向锌片 C 正极有O 2逸出 D 铜片上有H 2逸出
13. 下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A CO+H 2O
CO 2+H 2 B 3NO2+H 2O =2HNO 3+NO
C 2Na2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ D 2F2+2H 2O =4HF +O 2
14. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl 溶液中和,则该生成物的成分是( ) A Na2O B Na2O 2 C Na2O 和Na 2O 2 D Na2O 2和NaO 2 15.0.1mol/L NaHCO3溶液的pH 最接近于( )
A .5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 二、填空题
16. (18分)用A +
、B -
、C 2―
、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A 元素是 ① 、B 元素是 ② 、C 元素是 ③ (用元素符号表示)。 (2)D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ④ 。
(3)E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 ⑤ 。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ⑥ ,电子式是 ⑦ 。 (5)G 分子中含有4个原子,其分子式是 ⑧ 。 (6)H 分子中含有8个原子,其分子式是 ⑨ 。
17. (15分)现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 和E ,都是由下表中离子形成的:
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是: a.B 和D 都不溶于水,也不容于酸;
b.A 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B ,且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀; c.C 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D ,且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 d.E 溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B ;
e.A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀,再加入过量E 溶液,沉淀量减少,但不消失。 请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式:A ,B ,C ,E 。 (2)A 溶液与过量的E 溶液反应后,最终得到的化学式是 。
18. (4分)亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl 反应可得较纯的Cl 2,而在铁、钴盐催化下生成O 2。请写出这两个反应的化学反应方程式。
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二、计算题 理由是: 。 (4)计算在总压和投料比不变的情况下,足量Co 催化平衡时,CO 的分压为多少。
19. (6分)称取m (g ) H2C 2O 4·2H2O (相对分子质量为126.0)溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H 2SO 4后用KMnO 4(c mol/L)溶液滴定(MnO 4
-
2+
(5)当粒子半径很小时,往往有很强的表面能,因此纳米Co 颗粒表面有更强的活性,实际,H 2C 2O 4
2
),消耗
- -- -- --V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c (mol/L)的计算式。
-- -- -- -名--- -姓------ - -- -- -- -- -- -- -- -- --- - -- -- -- -- -- -- -- -- --- - -- -级--- -班------ - --- -- -- -- -- -
- -- - ---20.(12分)铁系金属常用来做CO 加氢反应(Fischer--Tropsch 反应)的催化剂,已知某种 -- -- --催化剂在1000K 可用来催化反应:CO(g) +3H2(g) = CH4(g) + H2O(g),在总压1 atm,CO 和 -- -- -- -H 2投料比为1 :3时,平衡时CO 物质的量分数为19.3%。 - -- -- -(1)求该温度下的平衡常数及CO 的转化率。
-- -- --(2)如果用纳米Co 为催化剂,可以降低反应温度,在500K 时,反应的平衡常数为1.98×1010
。 -校-----学--该反应为吸热反应还是放热反应?_____________。
-------(3)用纳米Co 为催化剂,可能会发生副反应:Co(s) + H2O (g) = CoO(s) + H2 (g),500K -------时该反应的平衡常数为6.8×10-3
,主反应达到平衡时,副反应是否一定会发生?________,
--使用时在纳米Co 颗粒周围形成球形的CoO 覆盖层,此纳米颗粒既包含反应物(Co ),又包含生成物(CoO )。这样做的目的是什么?
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