浅谈金属活动性.元素金属性.金属的还原性
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浅谈金属活动性、元素金属性、金属的还原性
作者:张卫卫
来源:《理科考试研究·高中》2014年第08期
金属的性质是中学化学学习中的重要内容之一,在中学阶段我们主要通过金属活动性、元素金属性以及金属的还原性三者来研究金属的化学性质.在中学教材中并没有给三者下完整的定义,也没有给与区别,而学生在学习金属的性质时这三者又经常交织在一起,使得学生在理解上造成很大的困扰.
最典型的例子就是在苏教版《必修2》中探究Na、Mg、Al三者金属性的时候,是通过观察这三种金属单质分别与水反应的剧烈程度,或分别与酸反应的剧烈程度来比较它们金属性的强弱,学生得出的元素金属性顺序关系与初中所学的金属活动性顺序表中的顺序是一样的,同样根据氧化还原反应原理得出的金属单质的还原性强弱顺序也是如此.使得很多学生认为金属活动性、元素金属性以及金属的还原性的变化是一致的,甚至认为它们是等同的误解,同时我们部分老师为降低难度也让学生认为它们是等同的.
因此笔者认为有必要对金属活动性、元素金属性、金属的还原性三者的关系进一步探讨和分析.
一、金属活动性、元素金属性、金属的还原性三者的衡量标准
1.金属活动性
上教版初三《化学》教材中将金属活动性顺序的叙述为人们通过实验和研究,总结出常见金属活动性顺序如下:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气;活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
在大学教材中明确指出金属活动性是指金属单质在水溶液中形成水合阳离子的趋势大小,是按各金属单质与其在水溶液中形成的简单低价态离子所构成的电对的标准电极电势(Eθ)由小到大的顺序排列.Eθ值越小,其金属活动性越强;Eθ值越大,其金属活动性就越弱. 表1各金属的标准电极电势Eθ(V)
金属Li K Ca Na Mg Al Zn Fe