酸碱盐综合实验
酸碱盐金属综合实验
1.(6分)老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A 装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a 的混合气体,注射器中装有足量的无色溶液b ;B 装置中盛有少量紫色石蕊溶液;C 装置中盛有适量生锈的铁钉;D 装置中盛有足量的稀硫酸。
(1)关闭活塞K 1、K 2,将注射器中的溶液b 挤入瓶中,打开活塞K 1,看到B 中溶液进入A 中后溶液变为蓝色,B 中长导管脱离液面。 请回答:
①若a 气体是二氧化碳,则b 是 溶液。
②若b 是水,则气体a 具有的性质有 。(2)保持K 1开启状态,并打开K 2,一段时间后 关闭K 2,整个过程中,观察到D 中的现象是
,C 装置中反应的化学方程式是 。
2.(8分)(1)某实验小组在研究二氧化碳的性质时,根据下图进行实验。 请回答:A 中的现象是______,B 中反应的化学方程式是______。 (2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质, 进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如右图所示。
①装置C 中紫色石蕊溶液变红,是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H 2SO 3);装置D 中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是______。
②装置E 的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为红色,其原因是______。
③此装置有一个明显的不足之处是______。
④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同,其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论):______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
3. (7分) 在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液,某同
学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中反应的化学方程式: 。 ⑵当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质? 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性;
②Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【猜想假设】 甲同学认为:只含有氢氧化钠
乙同学认为:只含有碳酸钠;
丙同学认为:含有氢氧化钠和氢氧化钙;
丁同学认为:含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
你认为还可能是 (写一种猜想)。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 (填字母)。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性
4.(8分)在户外聚会时,化学老师点燃了一支自制的蜡烛,同学们发现这支蜡烛不易被风
吹灭,原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg 、Al 、Fe 中的一种或两种。回校后,老师提供了Mg 、Al 、Fe 三种已知金属和MgSO 4、Al 2(SO4) 3、FeSO 4、CuSO 4四种盐溶液,以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验,之后探究未知金属的成分。 (1)三种已知金属的参照实验
黑色固体”的成分为_________。Al 与CuSO 4溶液反应的化学方程式为 。 (2)未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开,如图所示放入CuSO 4溶液中,观察到的现象记录如下:
通过与参照实验对比,可以获得的结论是:两种金属丝的成分不同,有气泡冒出的金属丝成分是 。
用老师提供的试剂再进行一个实验,就能证明另外一种金属丝的成分,实验方案....
为 。 (3)实验反思
同学们在反思实验原理时,提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中,有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断,有的同学认为这种判断依据不够合理,理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分,依据的现象是 。
5. (6分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所
示),其中4、5号试剂瓶标签破损。
1 2 3 4 5 6 7 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na 2SO 3)溶液、Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2溶液均可发
生复分解反应,产生白色沉淀。 ②Na 2SO 3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O 。 ③CO 2与SO 2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、
Na 2SO 3溶液或NaCl 溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中
继续实验。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH 溶液。于是设计了以下
实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
6(5分)某学习小组利用右图装置完成如下实验,
以验证所学物质的性质。
(1)若A 中盛有浓盐酸,B 中盛有紫色的石蕊试液,
将A 、B 中液体分别滴入烧杯①、②中,一段 时间后观察到的现象是 。
(2)化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温
度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下,若A 中盛有稀盐酸,烧杯①中盛有固体氢氧化钠,将A 中的稀盐酸滴入烧杯①,观察到气球变瘪,则证明反应发生了。有的同学提出:该现象不足以证明NaOH 与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是: 。(填一种即可)
7. (9分)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【查阅资料】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳 酸钠。
(2)碱性的Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2溶液发生复分解反应。 【提出猜想】猜想一:这瓶溶液是:氯化钠溶液; 猜想二:这瓶溶液是:碳酸钠溶液; 猜想三:这瓶溶液是:__▲__。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确,该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动 实验一:验证猜想一和猜想二
由此,兴趣小组的同学得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。你认为,该结论是否正确?理由是__▲__。
实验二:验证猜想三
8.(8分)在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH 已经结块。 【提出问题】结块后的固体成分是什么? 【猜想与假设】猜想一:固体为碳酸钠
猜想二:固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na 2CO 3溶液pH>7,BaCl 2溶液pH=7,Na 2CO 3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【进行实验】从瓶中取出一定量的固体,加入足量水溶解,再将溶液分三等份分别装入
A 、B 、C 三支试管,进行如下实验。
同学们根据实验现象,认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】
(1)根据同学们的实验结论,三支试管中观察到的实验现象分别是________;B 试管
中现象产生的原因是(用化学方程式表示)________。 (2)同学们得出的结论是不正确的,原因是________。 ...
【实验设计】为进一步确定固体的成分,请写出你设计的实验方案________。 【实验反思】
(1)试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
(2)在溶解固体时放出了一定的热量,依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化
钠,为验证该同学的结论是否正确,还应该进行的实验是________。
9年. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。
CaCO 3↓+2NaCl 已知:Na 2CO 3+CaCl 2
⑴ 实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 。 ⑵ 实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 ,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程为 。
⑷ 实验某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na 2CO 3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 ,原无色溶液中的溶质是 (写出所有可能)。
10.(6分)A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质,且由H 、C 、O 、S 、Cl 、Na 、Ca 等7种元素中的一种或几种组成,它们之间的关系如下图所示。(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、 生成物及反应条件均已略去)。
(1)若A~D均含一种相同元素,且A 、B 、D 均为氧化物, C 是空气中的主要成分之一,B 的化学式为, A 与C 反应的化学方程式为。
(2)若A~D均为化合物,且D 、B 、A 、C 相对分子质量依次增大,B 和D 在生活中常用于灭火,B 的化学式为 ,A 与C 反应的化学方程式为 。 (3)若A~D均由三种元素组成,且有如右图所示的实验,C 、D 含有相同的金属元素。若关闭K 2打开K 1,将D 中溶液滴入A 中,可观察 到产生大量气泡,B 中溶液变浑浊;此时关闭K 1、 打开K 2,可观察到广口瓶中液体进入C 中,发生 反应但无明显现象。则D 为 ,B→C的 化学方程式为 。
11.(7分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸
钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D 的质量为83.4g ; ③准确称得6g 纯碱样品并放入容器B 中;
④关上K 1,打开K 2,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤关上K 2, 打开K 1,往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D 的总质量为85.6g 。 试回答:
(1)已知装置A 中试剂为碱性溶液,其作用是 。 (2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。
(3)C 装置的作用是 ,若没有C 装置,则会导致测定结果 _ __ (填“偏大”或“偏小”) 。 (4)E 装置的作用是______。
(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为____ _%(计算结果保留一位小数)。
(6)经精确测定,样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值,其原因可能是 。
12.(8分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和NaOH 固体的混合物。同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。
[来源学§科§网]
取样, 滴加稀盐酸
少量样品
加足量水 使物质充 分溶解
无色气体
滤渣B
混合物滤液C
后续实验
查阅资料:1.Ca(OH)2、Na 2CO 3溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO3↓。 3.CaCl 2溶液呈中性。
(1)滤渣B 中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。 (2)滤液C 成分的探究。
【猜想】滤液C 中的溶质可能为①NaOH ;②Na 2CO 3;③NaOH 和Na 2CO 3;④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取滤液C 少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C 中的溶质是Na 2CO 3。
乙同学:取滤液C 少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C 中的溶质一定含有NaOH 。
丙同学:取滤液C 少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C 中的溶质是NaOH 和Na 2CO 3。 【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。
他认为滤液C 中的溶质一定含有____,可能含有NaOH 。 为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证。
(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和
滤渣成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。 ①
样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na 2CO 3 ③
样品中含
NaOH
、CaO 中的一种或两种