甲烷烷烃性质学案
题3 常见的烃
第一单元 脂肪烃
第一课时烷烃的性质
【知识回顾】
一、关于有机物：
1、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点 ， 燃烧、 导电、 溶于水、 溶于有机溶剂。有机反应一般 ，一般需 和使用 ，常伴有 ；所以有机反应中常用“→”不用“=”。 2、仅由 和 两种元素组成的有机化合物总称为 。 是最简单的烃 二 烃的分类 根据结构中有无苯环
不含双键、叁键等不饱和键—— 烃——烷烃
烃
烃含双键、叁键等不饱和键—— 烃——烯烃、炔烃 烃
三、甲烷及烷烃
1、甲烷的分子组成和结构：
分子式：电子式： 分子空间构型： 键角： 2、甲烷的物理性质和存在：
甲烷是一种 色、 味、 溶于水、通常为 态的有机物，密度比空气 。 、 、 的主要成分是甲烷。 3、甲烷的化学性质和用途：
甲烷分子结构稳定，通常不与 、 和 反应， 但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应和高温分解。
（1）、氧化反应：
化学方程式： 为防止爆炸，点燃前必须先
怎样检查其燃烧的生成产物？ （2）、取代反应：
①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法） 第一步：CH 4 + Cl2 + HCl 第二步：CH 3Cl + Cl2 + HCl 第三步：CH 2Cl 2 + Cl2 + HCl 第四步：CHCl 3 + Cl2
+ HCl
②、反应现象：
产物呈气态的有 ；呈液态的有 ，主要用途是
③、取代反应概念： 练习：写出甲烷与溴蒸气的第一步化学反应方程式： （3）、分解反应：
反应方程式： 四、烷烃
1、烷烃的定义：
分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃，叫做 ，又叫 。如： 、 、 2、烷烃的分子通式为： 。
练习写出乙烷，丙烷的分子式 ， ，结构简式分别为： 、 、
3. 烷烃的物理性质
（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）
【思考】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？
（a ）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，密度逐渐 ； （b ）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是 ，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；
（c ）烷烃的密度 于水的密度。
注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷 ，
【思考】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？
烷烃分子是 晶体、由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐 ，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐 。
注意：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
（2）水溶性——烷烃一般 溶于水，而易溶于 ，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
4. 烷烃的化学性质（与 相似）
（1）通常状况下，它们很稳定跟 、 及 都不发生反应，也难与其他物质化合；
（2）在空气中都能点燃；（以乙烷为例，写出燃烧方程式） 用烷烃通式（C n H 2n+2）写出烷烃燃烧反应的化学方程式
（3）它们都能与氯气发生取代反应；（以乙烷为例，写出与氯气的第一步反应方程式） （4）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，在以后的石油裂化—裂解的学习中就将学到。 练习
1．下列物质中不属于烷烃的是（ ） A ．C 6H 14 B．C 4H 10 C．C 3H 6 D． C12H 26
2、有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，正确的是( )
A ．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和②
3、下列烷烃的沸点是：甲烷，-162℃；乙烷，-89℃；丁烷；-1℃；戊烷，+36℃。根据以上数字推断丙烷的沸点可能是( )
A. 约-40℃ B.低于-162℃ C.低于-89℃ D.高于+36℃ 4、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 （ ）
A ．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B ．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 C ．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D ．烷烃同系物都能使溴水、KMnO 4溶液褪色
5、在标准状况下，取等体积的下列各烃，分别在足量O 2中燃烧，消耗O 2最多是 （ ） A ．CH 4 B．C 2H 6 C ．C 3H 8 D．C 4H 10 6、下列烷烃中含氢量最高的是（ ） A 、正丁烷 B、丙烷 C、乙烷 D、甲烷 7
、某气态烃的分子式是
，该烃在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的体积是相
同条件下该烃体积的3倍，则x 值是（ ）
A ．2 B．3 C．4 D．5