2013高考新课标化学试题及答案

新课标化学测试

时间：50分钟 总分：100 姓名：选择题：6分×7=42分；大题分值分别为：14、14、15、15，总计：58分。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 【 】

A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃含高碘酸的食物

D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是【 】

A ．香叶醇的分子式为C 10H 18O B ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能发生加成反应，不能发生取代反应

9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 【 】

－－－

A ．W 2、X + B ．X +、Y 3+ C ．Y 3+、Z 2 D ．X +、Z 2

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质

容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 【 】 A ．处理过程银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银

C ．该过程 中总反应为2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl

－－－－

11．已知K SP (AgCl)=1.56×1010，K SP (AgBr)=7.7×1013，K SP (Ag2CrO 4)=9.0×1012。某溶液中含有Cl 、

－－－－

Br 、CrO 42，浓度均为0.010 mol ·L 1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ·L 1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 【 】

－－－－－－

A ．Cl 、Br 、CrO 42 B ．CrO 42、Br 、Cl

－－－－－－

C ．Br 、Cl 、CrO 42 D ．Br 、CrO 42、Cl

12．分子式为C 5H 10O 2的在机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和酸重组合可

形成的酯共有 【 】 A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种

13

】

26．（13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

浓H 2SO 4△

+H2O

c

b

d

a

e

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过900C 。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g 。

回答下列问题：

（1）装置b 的名称是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；

如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 。 A ．立即补加 B ．冷却后补加 C ．不需补加 D ．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；

在本实验分离过程 ，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有

（填正确答案标号）

A ．圆底烧瓶 B ．温度计 C ．吸滤瓶 D ．球形冷凝管 E ．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）

A ．41% B ．50% C ．61% D ．70%

27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），

－

导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe=Lix C 6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

废旧

(CoSO4溶液 3固体 3固体

43

回答下列问题：

（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在800C 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可能盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5）

放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1－X CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整

个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）

28．（15分）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H 2、CO 和少量

CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括下列四个反应： 甲醇合成反应：

（i ）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 1=－90.1 kJ/mol

（ii ）CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O △H 2=－40.9 kJ/mol 水煤气变换反应：

（iii ）CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.1 kJ/mol 二甲醚合成反应：

（iv ）2CH 3OH(g)= CH3OCH 3(g)+H2O △H 4=－24.5 kJ/mol 回答下列问题：

（1）Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯度Al 2O 3的主要

工艺流程是 。（用化学方程式表示）

（2）分析二甲醚合成反应（iv ）对CO 转化率的影响 。 （3）由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方

100

CO 转化率 程式为 。根据化学反应原理，增加压强对直接制备二 90

甲醚的反应的影响 。 80

70 （4）有研究者在催化剂（含Cu －Zn －Al －O 、Al 2O 3）、压强在5.0Mpa

60 条件下，由H 2和CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中

50

CO 转化率随温度升高而降低的原因是。 CH 3OCH 3产率 40 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高 30

260 270 280 290 300 310 320 －1

于甲醇直接燃料电池（5.93 kW·h ·kg ）。若电解质为酸性，二 t/0C 甲醚直接燃料电池的负极反应为 。一个二甲醚分子经

过电化学氧化，可以产生 个电子的电量：该电池理论输出电压为1.20V ，能量密度E= （列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量）。

转化率或者产率/%

36．（15分）【化学——选修2：化学与技术】草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（带2个结晶水）的工艺流程如下：

2

① ②

成品草酸

回答下列问题：

（1）CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 。过滤操作②的

滤液是 和 ，滤渣是 。

（3）工艺过程中③和④的目的是 。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要

是 。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g 溶于水，用0.0500mol/L的酸性

KMnO 4溶液滴定，至浅分红色不消褪，消耗KMnO 4溶液15.00mL ，反应的离子方程式为 ，列式计算该成品的纯度 。 37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题： （1）基态硅原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 （2）硅主要以硅酸盐、 等化合物形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石类似结构的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原

子，其中在面心位置贡献 个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷分解来制备。工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应得到SiH 4，该反应

的化学方程式为 。

（5

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上远不如烷烃多，原因是 。

②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是 。

－

（6）在硅酸盐中，SiO 44四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状

四大类结构形式。图（b ）为一种无限长单链结构的硅酸根：其中硅原子的杂化形式为 ，Si 与O 原子数之比为

，化学式为

。

SiO 4 图（a ）

－

图（b ）

38．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】查尔酮类化合物G 是黄酮类药物的主要中间合成体，其中

一种合成路线如下：

已知以下信息：①芳香烃A 的相对分子质量在100~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g 水。 ②C 不能发生银镜反应

③D 能发生银镜反应、能溶于饱和Na 2CO 3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。 ④

ONa +RCH2OCH 2R

⑤RCOCH 3+R′CHO →RCOCH ＝CH R′ 回答下列问题：

（1）A 的化学名称为 。

（2）由B 生成C 的化学方程式 。E 的分子式为 ，由E

生成F 的反应类型为 。

（4）G 的结构简式为 （不要求立体异构）。

（5）D 的芳香同分异构体H 既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H 在酸催化下发生水解反应的化学

方程式为 。

（6）F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl 3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共

振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 。

26．答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B （3）（5）干燥（或除不除醇）（6）CD （7）C

O （4）检漏；上品倒出。

27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑（3）2LiCoO 2+3H2SO 4+H2O △ 2SO 4+CoSO4+O2

－

－

↑+4H2O ；2H 2O 2△ 2H 2O+ O 2↑（4）CoSO 4+2NH4HCO 3=CoCO3↓+(NH4) 2SO 4+H2O+CO2↑（5）Li 1－

+

X CoO 2+LiX C 6=LiCoO2+6C（6）Li 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、

CoCO 3、Li 2SO 4 28．答案：（1）Al 2O 3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4

NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3、2 Al(OH)3△ 2O 3+3H2O

（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i ）平衡向右移，CO 转化率增大：生成的水通过水煤气变换反应（iii ）消耗部分CO 。

（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH 3(g)+H2O △H=－204.7 kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO 和H 2转化率增大，CH 3OCH 3产率增加，压强升高使CO 和H 2浓度增大，反应速率加快。 （4）反应放热，温度升高，平衡左移。

－

（5）CH 3OCH 3+3H2O=2CO2+12H++12e；12；

1000g

1. 20V ⨯⨯12⨯96500C ⋅mol -1

-1

46g ⋅mol

÷(3. 6⨯106J ⋅kW -1⋅h -1) =8. 39kW ⋅h ⋅kg -1

1kg

036．答案：（1）CO+NaOHHCOONa ；2HCOONa 2C 2O 4+2H2

（2）NaOH 溶液；CaC 2O 4；H 2C 2O 4溶液、H 2SO 4溶液；CaSO 4 （3）分别循环利用NaOH 和H 2SO 4（降低成本），减少污染。 （4）Na 2SO 4

－－

（5）5 C2O 42+2MnO4+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 15. 00mL ⨯0. 0500mol ⋅L -1⨯

5

⨯126g ⋅mol -1⨯100%=94. 5% -1

1000mL ⋅L ⨯0. 250g

37．答案：（1）M ；9；4 （2）二氧化硅 （3）共价键；3

（4）Mg 2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2

（5）①C －C 和C －H 较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中的Si －Si 和Si －H 的键能低，易断裂，导致长链硅烷难以形成。

②C －H 键能大于C －O ，C －H 比C －O 稳定。而Si －H 键能小于Si －O 键，所以Si －H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si －O 键

－－

（6）sp 3；1∶3；［SiO 3］n 2n 或SiO 32 38．答案：（1）苯乙烯 （2）

+O2 2 +2H2O

（3）C 7H 5O 2Na ；取代反应

OCH 3

OCHO +H2（4

）（5）

OH +HCOOH

（6）13；HO

CH 2CHO