高中化学总复习模拟试卷一

高中化学总复习模拟试卷一

总分：100分 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 0—16 N —14 C1—35.5 Ca —40

第Ⅰ卷

一、选择题(每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意)

1．生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是（ ）

A ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多

D ．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析

2．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键

C ．离子化合物中只含离子键 D ．离子化合物中一定含有金属离子

3．100℃时，向pH =6的蒸馏水中加入NaHS04晶体，温度不变测得溶液的pH =2，下列叙述中不正确的是（ ）

A ．此时水的离子积为K W =l×10-14 B ．H 2O 电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L -1

C ．H 2O 的电离程度随温度的升高而升高 D ．c(H+)>c(SO42-)

4．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装满C 2H 4气体，另一个装满C 2H 2气体和C 2H 6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（ ）

A ．质量 B ．原子总数 C ．碳原子数 D ．密度

5．在化合物C 3H 9N 分子中，N 原子以三个单键与其他原子相连接，则化合物具有同分异构体数目为（ ）

A ．5 B ．2 C ．3 D ．4

6．在25℃、l.01×105Pa 下，将22 g CO2通入l mol·L -1NaOH 溶液750 mL中充分反应，测得反应放出 x kj热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol·L -1NaOH 溶液l L中充分反应放出y kj热量。则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHC03的热化学方程式是（ ）

A ．CO 2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq) △H=一(2y—x)kj·mol -1

B ．CO 2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq) △H=一(2x—y)kj·mol -1

C ．CO 2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq) △H=一(4x—y)kj·mol -1

D ．2CO 2(g)+NaOH(l)==NaHCO3(1) △H=一(8x—2y)kj·mol -1

7．对于下列离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-

B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-

C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+

D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+

8．某溶液中含有NO 3-、CO 32-、[Al(OH)4]-(AIO2-) 、SO 32-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH 溶液，则溶液中数目不变的阴离子是（ ）

A ．NO 3- B ．CO 32- C ．SO 32- D ．[Al(OH)4]-(AIO2-)

9．下列实验方案能达到目的的是（ ）

A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华

B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充

分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

10．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42-+ Ba2+==BaSO4↓

B ．过量的NaHS04与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ==BaSO4↓+ 2H2O

C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag

D ．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2 + 2H+==Ca2+ + 2H2O

11．常温下，0.1mol 下列物质：①过氧化钠、②硫酸钡、③硫化钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入0.5 L 水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（ ）

A ．⑤①③④② B ．⑤②①③④ C ．⑤①④③② D ．②⑤①③④

12．若20 g密度为d g·cm -3的硝酸钙溶液中含有1 g Ca2+，则NO 3-离子的物质的量浓度是（ ）

A．d/400 mol·L -1 B. 20/d mol·L -1 C．2.5d mol·L -1 D．1.25d mol·L -1

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题～第25题为选考题，考生根据要求作答。

13．(10分) 已知A 、B 、C 、D 均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A 形成的单质是自然界中密度最小的气体，C 的原子的最外层电子数是次外层的3倍；C 和D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和C 可形成多种气态化合物。A 、

B 、C 三种元素可以形成离子晶体，该晶体可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体E 。请回答下列问题：

(1)写出B 单质的结构式 ；C 和D 形成淡黄色固体化合物所含的化学键类型是 ；E 分子的空间构型是 。

(2)按元素的原子的物质的量之比为A ：B ：C =4：2：3的晶体名称为 ，该物质水解的离子方程式为 。

(3)A 、B 、C 三种元素还可以形成另一种化合物，其热的浓溶液可以溶解铝和铁，但通常情况下它的浓溶液又可盛放在铝或铁制的容器中，原因是 。

14．(10分) 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

图1 图2

Ⅰ．以图1的实验装置进行实验。

(1)若开始时开关K 与a 连接，该装置为 (填装置名称) 。

(2)若开始时开关K 与b 连接，总反应的离子方程式为 。

(3)有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。

A ．溶液中Na +向A 极移动

B ．从B 极处逸出的气体能使湿润KI 淀粉试纸变蓝

C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D . 若标准状况下A 极产生2. 24 L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2N A Ⅱ．以图2的实验装置进行实验。

该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于” 或“等于”) 通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”) 导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因 。

15．(7分) 对石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物) 进行亵化、裂解的实验装置如下图所示。

买验现象如下：

试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往所得液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液，颜色褪去；

试管③中的溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去。

根据实验现象，回答以下问题：

(1)写出试管①中十七烷裂化的化学方程式(其产物之一是汽油的主要成分，分子式为C 8H 18) ：

(2)试管②中的少量液体的组成是 (填序号) 。

A ．甲烷 B ．乙烯 C ．液态烷烃 D ．液态烯烃

(3)试管③中使溴褪色的物质可能是 (填结构简式) ，试管A 的作用是 。

16．(7分) 某二元酸(H 2A ) 在水中的电离方程式是：H 2A ==H+ + HA-，HA -H + + A2-。回答下列问题：

(1)判断H 2A 是 (填“强电解质”、“弱电解质”) ，理由是 。

(2)在0.1 mol·L -1的H 2A 溶液中，水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度的范围是 。。 。 。

(3)H 2A 溶液和Na 2A 溶液填“能”、“不能”)发生反应，如果能发生反应，写出离子方程式 (如不能反应此问不答) 。

17．(7分) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，

一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O ／ZnO) ：

CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)，反应中甲醇的物质的量

与反应时间的关系如右图所示。

填写下列空白：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 。

升高温度，K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率ν(H2) 。

(3)在其他条件不变的情况下，将处于E 点的体系体积压缩到原来的l ／2，下列有关该体系的说法正确的是 (填标号) 。

a ．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c ．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) ／n(CH3OH) 增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的是Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是用化学方程式表示) 。

以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题。考生只能从两个模块中任选一个模块作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》模块

18～20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。

18．百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH 小于9.4时为无色，

大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结结构式如右图所示， 可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法不正确的是（ ）

A ．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团

B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面

C．1 mol百里酚酞在溶液中最多可与4 mol NaOH反应

D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小

19．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如右图所示，

下列对氧氟沙星叙述错误的是（ ）

A．能发生加成、取代反应

B．能发生还原、酯化反应

C．分子内共有l9个氢原子

D．分子内共平面的碳原子多于6个

20．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如右图所示。

有下列关于该物质的说法：①该化合物属于酯类；

②分子式为C 11H 18O 2；③1 mol该化合物最多可与

2 mol H 2反应；④化合物能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。其中正确的是（ ）

A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③⑤

21．(11分) 已知

(注：R ，R ’为烃基) 。A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A 能发生如下图所示的变化。

试回答以下问题：

(1)写出符合下述条件A 的同分异构体结构简式(各任写一种) ：

①具有酸性： ；②能发生水解反应： 。

(2)A 分子中的官能团是 ，D 的结构简式是 。

(3)C → D 的反应类型是 ，E —F 的反应类型是 。

a ．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应

(4)写出A → B 变化的化学方程式： 。

(5)写出E 生成高聚物的化学方程式： 。

(6)C 的同分异构体C 1与C 有相同官能团，两分子C 1脱去两分子水形成含有六元环的C 2，

写出C 2的结构简式： 。

《物质结构与性质》模块

22～24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。

22．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls 22s 22p 63s 23p 4 ；②ls 22s 22p 63s 23p 3；

223225③ls 2s 2p ；④ ls2s 2p 。则下列有关比较中正确的是( )。

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①

23．S042-和S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（ ）

A．SO 42的电子式为：－ B ．S 2O 82-中没有非极性键

C. S 2O 82-比SO 42-稳定 D．S 2O 82-有强氧化性

24．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是（ ）

A ．该晶体为分子晶体

B．晶体的化学式为Ba 2O 2 ●Ba 2+

C. 该氧化物的电子式为

D．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+ 共有6个

25.(11分) W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中Y 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的L 电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W 、Z 的原子序数相差l0，且2原子的第一电离能是同周期元素中最低的。

(1)写出下列元素的元素符号：

W ，X ，Y ，Z 。

(2)XY 分子中，X 原子与Y 原子都达到8电子稳定结构，则XY 分子中X 和Y 原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。

(3)XY 2与ZYW 反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 (写化学式) ，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是 。

答案下回分解。