从实验学化学练习题及答案

从实验学化学

一、选择题

1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( ) 。 A ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C ．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D ．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗 2．下列实验操作中错误的是( ) 。

A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列实验操作中错误的是( ) 。 A ．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( ) 。

A ． B ． C ． D ．

5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) 。 A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D ．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 6．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是( ) 。 A ．AgNO 3溶液

B ．稀硫酸 C ．稀盐酸

D ．稀硝酸

7．有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L (标准状况下) ，该气体的摩尔质量是( ) 。

A ．28.4 B ．28.4 g/mol C ．71 D ．71 g/mol

8．实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( ) 。

A ．950 mL 111.2 g C ．1 000 mL 117 g

B ．500 mL 117 g

D ．任意规格 111.2 g

9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ) 。 A ．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A

B ．16 g CH4所含原子数目为N A

C ．17 g NH3 所含中子数目为10 N A D ．18 g水所含分子数目为N A

10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) 。

A ．分液、萃取、蒸馏 C ．分液、蒸馏、萃取

－

－

B ．萃取、蒸馏、分液

D ．蒸馏、萃取、分液

2-11．某溶液中含有较大量的Cl 、CO 3、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够

分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( ) 。

①滴加Mg (NO 3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba (NO 3) 2溶液 A ．①②④②③ C ．①②③②④

B ．④②①②③ D ．④②③②①

12．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( ) 。

A ．①③④

B ．④⑤⑥ D ．①③④⑤

C ．①②③④

13．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。则A 的相对分子质量是( ) 。

A ．29C ．29

m 2

m 1

m 3-m 1

m 2-m 1

B ．29D ．29

m 3

m 1

m 2-m 1

m 3-m 1

14．300 mL某浓度的NaOH 溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) 。

A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3

15．下列说法中，正确的是( ) 。 A ．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B ．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

C ．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16．粗盐中含可溶性CaCl 2、MgCl 2及Na 2SO 4，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3、②NaOH 、③BaCl 2、④HCl ，加入的先后顺序可以是( ) 。

A ．①②③④

B ．②③①④

C ．②①③④

D ．①③②④

17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( ) 。

A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl B ．75 mL 3 mol/L 的NH 4Cl C ．150 mL 2 mol/L 的KCl

D ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 2

18． 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH

溶液的物质的量浓度为( ) 。

A ．6.25 mol/L

B ．12.5 mol/L

C ．7 mol/L

D ．7.5 mol/L

19．要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是 ( ) 。

A ．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B ．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C ．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D ．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱

盐) ，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( ) 。

A ．过滤法

B ．蒸馏法

C ．膜分离法 二、填空题

D ．离子交换法

21．现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g /mol 。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：

(1) 该气体的物质的量为________mol。 (2) 该气体所含原子总数为__________个。 (3) 该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4) 该气体溶于1 L水中(不考虑反应) ，其溶液中溶质的质量分数为_____。 (5) 该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L 。 22．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 A ．标准状况下33.6 L H2

B ．所含电子的物质的量为4 mol的H 2 C ．20 ℃时45 g H2O

D ．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E ．含原子总数约为1.204×1024的NH 3 三、实验题

23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL 液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。

24．就有关物质的分离回答下列问题：

(1) 现有一瓶A 和B 的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A 和B 相互分离的常用方法是：。 (2) 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道

哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

25．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L 的NaCl 溶液0.5 L，回答下列问题： (1) 请写出该实验的实验步骤：

① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。 (2) 所需仪器为：容量瓶 (规格： ) 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。

(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

四、计算题

26．将密度为1.84 g/cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L 、密度为1.20 g/cm 3的稀硫酸。求：

(1) 所需浓硫酸的体积； (2) 所需水的体积。

参考答案

一、选择题 1．B

解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。 2．D

解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。

3．D

解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。

4．A

解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。 5．D

解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。

6．B

解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。 7．D

解析：先据体积计算出n ＝0.2 mol，再据M ＝8．C

解析：实验室没有950 mL的容量瓶，应先配出1 000 mL的溶液待用。 9．D

解析：其中A ．2.4 g金属镁所含电子数目为1.2 N A ；B ．16 g CH4所含原子数目为5 N A ；C ．17 g NH3所含中子数目为7 N A 。

10．C

解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。

m

，计算出摩尔质量M ＝71 g/mol 。 n

11．B

2-

解析：若先滴加AgNO 3溶液，会让Cl 、CO 3、OH 都沉淀，所以AgNO 3溶液应最后

－

－

2-

滴加；若先滴加Mg (NO 3) 2溶液会让CO 3、OH 都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加

－

2-Ba (NO 3) 2溶液只能检验出CO 3一种离子，所以最先滴加Ba (NO 3) 2溶液。

12．A

解析：无法求得溶质的物质的量。 13．C 解析：依据

m A M A

进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体＝

m B M B

的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。

14．A

解析：原溶液浓度为5 mol/L ，根据c 1V 1＝c 2V 2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。

15．C

解析：其中A 没说明温度压强；B ．在标准状况下，水为液态；D ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。

16．B

解析：Na 2CO 3的作用除了除去粗盐中的CaCl 2，还起着除去过量的BaCl 2的作用，所以只有①在③之后的顺序才可以。

17．B

解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 18．A

解析：根据m 1w 1＝m 2w 2，得原溶液质量为200 g 。溶质质量为20 g ，即0.5 mol ，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为

19．D

解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。 20．A

0.5 mol

＝6.25 mol/L 。 0.08 L

解析：过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。 二、填空题 21．(1)

2mN A 22. 4 m 100 m m m

(2) (3) (4) % (5)

(m ＋1 000) M MV M M

解析：依据公式计算即可。 22．C ＞B ＞A ＞D ＞E

解析：其中A 中分子数为1.5N A ，B 中分子数为2N A ，C 中分子数为2.5N A ，D 中分子数为1N A ，E 中分子数为0.5N A 。

三、实验题

23．小 大 解析：可用画图的方法理解。 24．(1) 蒸馏

(2) 任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层 解析：考查蒸馏分离的使用情景及水和有机溶剂不相溶分层的原理。 25．(1) ①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。 (2) 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。

(3) ①偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小 ②偏小 溶液体积增大，溶质量不变 解析：考查误差分析。 四、计算题

26．(1) 108.7 mL (2) 1 000 mL 解：n (硫酸) ＝2 mol/L ×1 L＝2 mol m (硫酸) ＝2 mol×98 g/mol ＝196 g m (浓硫酸) ＝196 g÷98%＝200 g

V (浓硫酸) ＝200 g÷1.84 g/cm 3 ＝108.7 mL m (稀硫酸) ＝1.20 g/cm 3×1 000 mL＝1 200 g m (水) ＝1 200 g－200 g＝1 000 g

V (水) ＝1 000 g÷1.00 g/cm 3＝1 000 cm3＝1 000 mL