物质的量浓度计算题
计算题
1.在200mL 稀盐酸里溶有0.73gHCl ,计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答:0.1mol/L。
2.用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况) ,所得氨水的密度为30.9g/cm。计算:1、该氨水中溶质的质量分数。2、该溶液的物质的量浓度。
3.(1)29.8%(2)15.8mol/L 解析:(1)n (NH 3)=560L
224L/mol=25mol ,
m (NH 3)=25mol ×17g/mol=425g ,
ω=425g
425g +1000g ×100%=29.8%,
-3
(2)c =1000mL ⨯0.9g ⋅cm
17g ⋅mol -1⨯29.8%⨯1L =15.8mol/L
或:V =1000g +425g
0.9g ⋅cm -1=1583mL =1.583L ,
c =2. 5mol
1.583L =15.8mol/L。
3.实验室常用的65%的稀硝酸,密度为1.4g/cm3,
计算(1)该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
(2)若要配制3mol/L的硝酸100mL ,需要这种浓硝酸多少毫升?
4.在100mL36.5%的浓HCl(密度为1.18g/cm3)中加入多少
毫升2mol/L的稀HCl(密度为1.08g/cm3) 4. 答:14.4mol/L;20.8mL 。 解:c =1000mL ⨯1.4g ⋅cm 63g ⋅mol -1-3⨯65%⨯1L =14.44mol/L 14.44mol/L×V =3mol/L×100mL V =20.8mL
可以配成6mol/L盐酸(密度为1.10g/cm3) ?
答:138mL
解:
设需要加入毫升2mol/L的稀HCl V mL
(1)100mL36.5%的浓HCl
质量为:100mLX1.18g/mL=118 g
含HCl 物质的量为:118 gX36.5%÷(36.5 g/mol)=1.18 mol
(2)V mL 2mol/L的稀HCl
质量为:V mLX1.08g/mL=1.08V g
含HCl 物质的量为:2mol/L X V mL÷(1000 mL/L)=0.002V mol
(3)以上两溶液混合后,
溶液总体积为:[(118 g +1.08V g)÷1.10g/mL]÷1000mL/L =[(118 +1.08V)÷1100] L
溶液中HCl 总物质的量为:1.18 mol+0.002V mol=(1.18+2V) mol
混合溶液的物质的量浓度:
C(HCl)= (1.18+0.002V) mol/[(118 +1.08V)÷1100] L
由题数据得方程:
(1.18+0.002V) mol/[(118 +1.08V)÷1100] L=6mol/L
解上方程得:V= 137.85 mL
即,加入137.85 mL2mol/L的稀HCl 可以配成6mol/L盐酸。
加1.在标准状况下,烧瓶内充满HCl 气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,充分吸收后,液面上升并充满烧瓶,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(设烧瓶内溶质不往外扩散)
加2.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c (SO 2-
4) =0.105mol/L,c (Al) =0.055mol/L,溶液的pH =2.0(假设溶液
中H 2SO 4完全电离为H 和SO 2-
4) ,则c (K) 为
加3.把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计),则溶液中H + 的物质的量浓度为多少?
7.将100 mL 98%(密度为1.84 g / cm3)浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸,如测得稀硫酸的密度为1.225 g / cm 3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
7. 30.88%;3.86 mol / L
10.用98%浓H 2SO 4(密度为1.84 g /cm3)配成1∶5(体积比)的H 2SO 4溶液((1) 求这种稀H 2SO 4溶液中溶质的质量分数; (2) 所得稀H 2SO 4中溶质的质量分数; (3) 如果用所得稀H 2SO 4来配制0.1 mol / L 的H 2SO 4溶液500 mL ,问应该怎密度为1.19 g /cm3)。 8.在20℃时,3.16 g 硝酸钾溶于10 g 水可得到饱和溶液,该饱和溶液的8. 24%;2.7 mol / L 密度为1.13 g / cm3,计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 ++3+样配制?
10. (1) 26.3% (2) 3.19 mol / L (3) 15.67 mL
解:c (H )=n [H+ +12. (HClaq)]+n [H (H2SO 4aq)]+ V [混合aq ]=c (HCl) ⨯V (HClaq)]+c (H 2SO 4) ⨯V (H2SO 4aq)]
V [混合aq ]
=
0. 1mol/L-1⨯0. 1L +0. 05mol/L⨯0.2L ⨯20. 1L +0.2L =0.1 mol / L 由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍,而H + 浓度后者是前者的2倍,故可用下式计算:
c (H )=+ n [H(HClaq)]++n [H (H2SO 4aq)]
2+ =0. 1mol/L+0. 05mol/L⨯2
2=0.1 mol / L
其实,两者氢离子浓度相同,故有下列结论:某物质或离子的浓度相同的溶液混合,其相应物质或离子的浓度不变。
加2.现有一定量的10%的NaOH 溶液,蒸发掉4g 水后,余下溶液10mL ,溶质的质量分数为15%,浓缩后NaOH 溶液的物质的量浓度是
加1.某温度下22% NaNO3溶液150mL ,加入100g 水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
解:
设原溶液的质量为x ,
0.22x =0.14(x +100g)
x =175g ,
n (NaNO3) =
c =
0. 22 175g 85g /mol =0.453mol , 0453. mol 0.15L =3.0mol/L。