九年级化学式,化学方程

九年级化学式，化学方程

【知识点归纳】

一、前18位元素原子结构示意图，必须要背（教材）

二、离子及化合价：带电的原子或原子团，离子的带电量与原子的最外层电子数紧密相关。 氯化银：AgCl

氯化镁：MgCl 2 氯化钙：CaCl 2 氯化钡：BaCl 2 氯化锌：ZnCl 2 氯化铜：CuCl 2 氯化亚铁：FeCl 2 氯化铁：FeCl 3 氯化铝：AlCl 3 5、含氢氧根离子的物质的化学式

氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH

1、 氢离子：H + 锂离子：Li + 钠离子：Na + 钾离子：K + 银离子：Ag + （这几种元素的原子最外层电子数均为1，化合价均为+1价）

2、铍离子：Be 2+ 镁离子：Mg 2+ 钙离子：Ca 2+ 钡离子：Ba 2+ 锌离子：Zn 2+ 亚铁离子：Fe 2+

（这几种元素的原子最外层电子数均为2（除Fe 外），化合价均为+2价） 3、 铝离子：Al 3+ 铁离子：Fe 3+ （与其他物质化合时显+3价） 4、 硅离子：Si 4+ （最外层4个电子，显+4价） 5、硫离子：S 2- 氯离子：Cl -

6、 氢氧根：OH - （-1价） 硝酸根：NO 3- （-1价） 硫酸根：SO 42- （-2价）

碳酸根：CO 32- （-2

价）

铵根：NH 4+ （+1

价）

O 通常显-2价，Cl 通常显-1价，其他化合价需根据具体化学式进行推导。 三、化学式：正价的写左边，负价写右边，金属一般显正价，非金属一般显负价。

1、 气体类：氧气：O 2 氮气：N 2 氢气：H 2 二氧化碳：CO 2 一氧化碳：CO 二氧化硫：SO 2 二氧化氮：NO 2 甲烷：CH 4 氨气：NH 3 2、 液体类：水：H 2O 双氧水：H 2O 2 稀盐酸：HCl 稀硫酸：H 2SO 4

碳酸：H 2CO 3 硝酸：HNO 3

3、 固体类： 铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn

碳：C 白磷/红磷：P 硫磺：S 五氧化二磷：P 2O 5 氧化铁：Fe 2O 3 氧化三铁：Fe 3O 4 二氧化锰：MnO 2 氧化镁：MgO 氧化铜:CuO 氧化汞：HgO 锰酸钾：KMnO 4 锰酸钾：K 2MnO 4 氯酸钾：KClO 3 4、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）

氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH 4Cl

第 1 页 氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化铁：Fe(OH)3 6、含铵根离子的物质的化学式

氯化铵：NH 4Cl 溴化铵：NH 4Br 硫酸铵：(NH4) 2SO 4 碳酸铵：(NH4) 2CO 3 7、含碳酸根离子的物质的化学式

碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钾： K 2CO 3 碳酸银：Ag 2CO 3

碳酸镁：MgCO 3 碳酸钙：CaCO 3 碳酸铜：CuCO 3 碳酸钡：BaCO 3 碳酸锌：ZnCO 3 8、含硝酸根离子的物质的化学式

硝酸钠：NaNO 3 硝酸钾：KNO 3 硝酸银：AgNO 3

硝酸镁：Mg(NO3) 2 硝酸钙：Ca(NO3) 2 硝酸铜：Cu(NO3) 2 硝酸钡：Zn(NO3) 2 9、含硫酸根离子的物质的化学式

硫酸钠：Na 2SO 4 硫酸钾：K 2SO 4 硫酸银：Ag 2SO 4

硫酸镁：MgSO 4 硫酸钙：CaSO 4 硫酸铜：CuSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸亚铁：FeSO 4 硫酸铁：Fe 2(SO4) 3 硫酸铝：Al 2(SO4) 3 四、化学方程式

1 、燃烧类： 碳燃烧：（1） C + O点燃2

CO 点燃

2（充分燃烧（2） 2C + O2

2CO （不充分燃烧）

点燃

（3）磷燃烧：

4P + 5O2P 点燃

22O 5 （4）硫燃烧：S+ O2

SO 2 点燃

点燃

（5）铁燃烧：3Fe +2O2

Fe 3O 4 （6）镁燃烧：2Mg +O2

2MgO

四2H 点燃

点燃

高（7）氢气燃烧：

2 +O2

2H 2O （8）一氧化碳燃烧：2CO +O2

2CO 2

（9）甲烷燃烧：

CH 点燃

4 + 2O2

CO 2 + 2H2O

点燃

（10）酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O22CO 2 + 3H2O

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2、实验室制取氧气：

①加热高锰酸钾：

2KMnO

4

K 2MnO 4 + MnO2 +O

2H ②分解过氧化氢：2O MnO 2

2

2H 2O + O

MnO 2KClO

2

2KCl + 3O③加热氯酸钾：

3

通电

3、电解水：2H 2O

2H

4、铁和硫酸铜反应：

Fe + CuSO4

Cu + FeSO4

5、硫酸铜和氢氧化钠反应： CuSO4 + 2NaOH

Na 2SO 4 + Cu(OH)

2

还原性：

高温

6、单质碳的还原性：①还原氧化铜：

2CuO +C

2Cu + CO②还原氧化铁：

2Fe 2O 温

3 + 3C

高4Fe + 3CO③还原二氧化碳：CO 2 + C

高温

2CO

7、一氧化碳的还原性：①还原氧化铜：

CuO + COCu + CO2

高温

②还原氧化铁: Fe 2O 3

+ 3CO 2Fe + 3CO2

高温

③还原四氧化三铁：Fe 3O 4

+ 4CO3Fe + 4CO2

8、氢气还原氧化铜：

CuO + H2

Cu + H2

O

第 3 页 9、实验室制取二氧化碳原理：CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + CO2

O

煅烧

10、工业制取二氧化碳：

CaCO 3

CaO + CO11、检验二氧化碳原理：CO 2 + Ca(OH)2

CaCO

2O （使澄清石灰水变浑浊）

12、二氧化碳与水反应：

CO 2 + H2O

H 2CO

3

13、碳酸分解：H 2CO 3

CO 2O

14、生石灰与水反应生成熟石灰：

CaO + H2O

Ca(OH)2 （此反应放出大量的热）

15、实验室制取氢气：Zn + H2SO 4

ZnSO 4 + H

九年级下册：金属和金属材料

(16)铝被氧化：

4Al + 3O2

2Al 2O 3

(17)镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应制取氢气 ① 镁 Mg + 2HCl

MgCl 2 + H② 锌

Zn + 2HCl

ZnCl 2 + H③ 铁

Fe + 2HCl

FeCl 2 + H2

置换反应的概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

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