电解质对水电离平衡的影响规律及应用例析
电解质对水电离平衡的影响规律及应用例析
水是弱电解质，存在电离平衡。当向水中加入酸、碱、盐类等电解质时，对水的电离平衡有以下几种影响规律：（以下分析均为温度不变时）
一、加入酸或碱的影响
不管加入的酸、碱的强弱如何，由于酸溶于水能电离产生H+离子，碱溶于水能电离产生OH —离子，均会对水的电离平衡产生同离子效应，使水的电离平衡往分子化方向移动，减小水的电离程度。
二、加入可水解的正盐的影响
加入可水解的盐，如CH3COONa 、NH4Cl 、Na2CO3等，由于盐的水解，弱酸根离子消耗水电离的H+离子，弱碱阳离子消耗水电离的OH —离子，均会减小水电离的离子浓度，据动态平衡原理可知，减小水电离的离子浓度，促进水的电离平衡往电离方向移动，增加水的电离程度。
三、加入可水解的酸式盐的影响
加入可水解的酸式盐在水中，由于这些盐在溶液中同时存在酸式酸根离子的电离和酸式酸根离子的水解两种过程，酸式酸根离子的电离对水产生同离子效应，抑制水的电离，酸式酸根离子的水解促进水的电离，两者的影响恰好相反，对水电离平衡的影响，决定于程度大的一方面。例如NaHCO3常温时在水溶液中， 离子在水中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故 加入水中总的表现为促进水的电离平衡向电离方向移动。又例：常温时加入 在水中，由于 离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故 加入水中总的表现为抑制水的电离，使水的电离平衡往分子化方向移动。
四、加入不水解的正盐的影响
若加入不水解的中性盐，如 、 等，不会影响水的电离平衡发生移动。
五、加入不水解的酸式盐的影响
加入不水解的酸式盐在水中，如 等，由于酸式强酸根离子电离产生 离子，增加了溶液中 离子浓度，使水的电离平衡往分子化方向移动，减小水的电离程度。
常温下，加入电解质在水中对水的电离平衡的影响规律的应用，现例析如下：
例1 室温下，在 的 溶液中，由水电离的 为（ ）