氧 化 还 原 反 应知识点总结
氧化还原反应总复习
一. 化学反应的分类:(针对无机部分) 两种分类(★★)
四种分类:○1化合反应 ○2分解反应 ○3置换反应 ○4复分解反应
二. 氧化还原反应:(★★★★)
a. 有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应
几种简单的氧化还原反应:
CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO + C = 2Cu + CO2 H 2O + C = H2 + CO
b.(本质定义) 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应
化合价的升降是由于电子的转移的结果。
例举: 2H 2 + O 2 = 2H 2O
氧化还原反应中应注意的几个问题:
1、 氧化剂氧化性的强弱,不是看得电子的多少,而是看得电子的难易;
还原剂还原性的强弱,不是看失电子的多少,而是看失电子的难易。
eg:氧化性:浓HNO 3>稀HNO 3 还原性:Na>Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
eg:C(金刚石)== C(石墨);3O 2 == 2O3(放电);P 4(白磷) == 4 P(红磷)
3、任何元素在化学反应中,从游离态变为化合态,或由化合态变为游离态,
均发生氧化还原反应(比如置换反应,化合反应,分解反应)
4、 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应;
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性!
eg. H 3PO 4 、H 2SiO 3(或H 4SiO 4) 两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。
三. 氧化剂和还原剂:(★★★★)
氧化剂:由此联想到O 2 ,但是氧化剂并不只是单纯的氧气,
氧化剂的定义:得到电子的物质,在反应时所含元素的化合价降低
氧化剂具有氧化性,但是其本身被还原。
降得还(这里的还指还原反应)
还原剂:失去电子的物质,在反应时所含元素的化合价升高
还原剂具有还原性,但是其本身被氧化。
升失氧(这里的氧指氧化反应)
● 记忆: 常用的氧化剂——氧气,氯气,浓硫酸,硝酸,高锰酸钾,氯化铁。
常用的还原剂——金属单质(铝,锌,铁)以及碳,氢,一氧化碳
例如:Fe + S = FeS CuO + H2 = Cu + H2O
▲ 16HCl(浓) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O 中的氧化剂与还原剂?
▲ 有没有即可以作氧化剂又可以作还原剂的物质?
电解水,过氧化氢的分解
▲ 在下列物质间相互变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A .H 2SO 4→MgSO 4 B .NaCl →Cl 2 C .CuSO 4→Cu D .HClO →Cl 2
▲ 在氧化还原反应:
数比是( )
A .1∶2 B .2∶1 C .1∶1. 3∶2 3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中,被氧化与被还原的硫原子
四. 几种特殊氧化还原反应(★★★)
歧化反应: 在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
归中反应: 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.
2H 2S + SO2 = 3S ↓ +2 H2O
自身氧化还原反应: 是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应,反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移, 像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应.
2KClO 3 = 2KCl + 3O2↑
区分:歧化是同一种元素,自身则可以是同一种元素被氧化还原,也可以是不同种元素被氧化还原。
▲下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是( )
A .Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O B .Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C . D.
▲ G、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物,现在不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的氧化还原反应(未配平):G → Q + NaCl
Q +H 2O −电解−−→X +H 2 Y +NaOH →G +Q +H 2O Z +NaOH →X +Q +H 2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是( )
A .Q G Z Y X
C .G Y Z Q X B .G Y Q Z X D .Z X G Y Q
▲ 根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
(1)Cl2+2KI =2KCl +I 2 (2)2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3
(3)2FeCl3+2HI =2FeCl 2+2HCl +I 2 (4)H2S +I 2=2HI +S
A .S >I 2>Fe 3+>Cl 2 B .Cl 2>Fe 3+>I 2>S C .Fe 3+>Cl 2>S >I 2
3+ D .Cl 2>I 2>Fe >S
▲ 下列反应中,能说明氯的氧化性比硫强的反应是( )
A .CuCl 2+H 2S ==CuS ↓+2HCl
C .Cl 2+H 2S ==2HCl +S 2 2HCl + Na 2 S ==NaCl + H 2S B . D .3Cl 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4) 3+2FeCl 3
五 、氧化还原反应的配平(★★★★)
1. 氧化还原反应的表示方法
a 单线桥法: 反应物之间的电子转移---氧化剂与还原剂之间的电子转移,无需标注电子得失,只需标注转移
KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
b 双线桥法: 反应物到产物之间的电子转移---氧化剂与还原产物之间,还原剂与氧化产物之间.
主要表示化合价的变化, 电子的转移及反应类型
KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
例题:① Cu + H2SO 4(浓) → Cu (SO4)2 + SO2 + H2O
② NO 2 + H 2O → HNO 3 + NO
2氧化还原反应的配平
(1) 常规配平法:化合价升降总数相等
举例:
S + HNO 3 → H 2SO 4 + NO 2 + H 2O
a 标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物,还原产物中变价元素的化合价
b 求总数:求得失电子数的最小公倍数
c 配化学计量数
例(1)Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2O
(2) NO 2 + H 2O → HNO 3 + NO
(3) KNO 3 + C + S → K 2S + NO 2↑ + CO 2↑
(2)缺项配平法:主要利用元素守恒及电子得失守恒来求(缺项一般是水,氢离子,氢氧 根离子)
例:(1)锌和某浓度的HNO 3反应时,若参加反应的锌与HNO 3的物质的量之比为2:5,则HNO 3的还原产物可能是( )
A. NH4NO 3 B. N2O C. NO D. NO2
(2) KMnO 4 + HCl → + MnCl 2 + Cl 2↑ + H 2O
六. 物质氧化性、还原性强弱比较方法(★★★★)
1、依据元素周期表比较
注意:元素的非金属,金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别。如元素非金属性:O>CL,但单质氧化性:CL 2>O2
2、利用金属活动顺序表进行比较 K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性
+2++2+3+2+2+2+2++2+2+K Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag+
氧 化 性
F 2> Cl 2> Br 2> Fe 3+> I 2>S 氧化性比较
▲ Fe 3+ + Fe = Fe2+ 比较Fe 3+ Fe Fe 2+的氧化性及还原性?
▲ Fe 3+ 与I 2能否发生反应? Fe 3+能否与Br 2发生反应?
3
氧化剂 +
(较强氧化性) (较强
氧化性强弱: 氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱: 还原剂 > 还原产物
氧化剂的氧化性越强,其还原产物的还原性越____还原剂的还原性越强,其氧化产物的氧化性越____
-3+2+2+eg. 判断MnO 4、Cl 2、Fe 、Cu 、Fe 氧化性强弱:
2+3+------+2+① Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu② 2Fe+Cl2==2Fe+2Cl③ 2MnO4+10Cl+16H==2Mn+5Cl2↑
+8H2O
3+ 2+ 2+④ Cu+2Fe==Cu +2Fe
则:上述几种微粒氧化性强弱顺序为___________________________
4、根据外界条件(如温度,浓度,溶液的酸碱度):
a温度
eg. 氧化性:热浓 H 2SO 4 ___>_ 冷 H 2SO 4 ; 还原性 热HCL_>___冷HCL
b 依据溶液的浓度比较
eg. 氧化性:浓 H 2SO 4 ___>_ H 2SO 4 ; 浓HNO 3 __>__稀HNO 3
c 酸碱度
eg.KMnO 4的氧化性随着溶液酸性的增强而增强。一般地,在酸性环境中,KMnO 4还原产物是2+Mn ,在中性环境中,KMnO 4还原产物是MnO 2,在碱性环境中,KMnO 4还原产物是K2MnO 4 由不同氧化剂与相同还原剂反应生成相同物质,条件越容易,氧化性越强;
由不同还原剂与相同氧化剂反应生成相同物质,条件越容易,还原性越强。
eg. (1)2KMnO4+16HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (反应条件:常温)
(2)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O (反应条件:△)
(3)4HCl+O2======2Cl2+2H2O (反应条件:CuCl 2/450℃)
氧化性: KMnO4_________ MnO2 ___________ O 2 (填“>”、“
5、依据被氧化或被还原的程度比较(即氧化产物的价态的高低)
eg. Fe + Cl2则氧化性:Cl 2 _____ S
6依据反应的剧烈程度
eg. 钠与水的反应常温下剧烈反应
镁与水的反应在加热后才明显
铝与水的反应加热也不明显
七 氧化还原反应规律(★★★★)
1
氧化剂 +
(较强氧化性) (较强
氧化性强弱: 氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱: 还原剂 > 还原产物
2、电子守恒规律
恒等关系式:氧化剂得电子总数 == 还原剂失电子总数 即: n(氧)N 得e == n (还) N 失e
2--eg. 已知下列变化过程中,0.2 mol Rx O 4离子参加反应时共转移0.4 mol电子。
2- --+ 2+ Rx O 4+ MnO4+ H→ RO2 + Mn + H2O
+ (1)x=___________;(2)参加反应的H 的物质的量为_________。
3、优先反应规律
同一种氧化剂与不同的还原剂相遇,氧化剂优先与还原性强的物质反应;
同一种还原剂与不同的氧化剂相遇,还原剂优先与氧化性强的物质反应。
2--- eg. (1)Cl 2通入到含同浓度的S 、Br 、I 的溶液中; 反应次序:_________
+3+2+(2)Fe 与同含浓度的Ag 、Fe 、Cu 溶液中。反应次序:_________
4、价态规律 最高价:只具氧化性
同种元素具有多种化合价
中间价:既具氧化性又具还原性
最低价:只具还原性
-1 0 +1 +3 +5 +7
eg. 含氯元素化合物:HCl 、Cl 2、HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4
-2 0 +4 +6
含硫元素化合物:H 2S 、 S、 SO2、H 2SO 4
5、歧化反应规律
同物质中同一价态的同一元素,部分价态升高,部分价态降低的反应叫歧化反应
具有多种价态的元素(如Cl 、S 、N 、P 等元素)均可发生歧化反应
eg. Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO 3 +3H2O 3NO2+H2O==2HNO3+NO
P + NaOH + H2O---- Na2HPO 4 + PH3 (试配平此反应式)
6、归中规律(不交叉规律)
含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近,或最多达到相同价态,而决不会出现高价变低,低价变高的交叉现象。
eg1. 试配平下列反应式:
KClO3 + HCl --- KCl + Cl2 ↑+ H2O
KClO3 + HCl (浓)--- KCl + ClO2 +Cl2↑+ H2O
eg2. 已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在
一定条件下具有如下的转换关系(未配平)
① G→Q + NaCl ② Q + H2O →X + H2 (电解)
③ Y + NaOH→ G + Q + H2O ④ Z + NaOH→ Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A 、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
7邻位转化规律:
一般情况下,在大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位的。
Eg :硫化氢一般被氧化为单质硫,浓硫酸一般被还原为二氧化硫。(浓硫酸可以干燥二氧化硫)