质量守恒定律教案.doc1
质量守恒
[学习目标]
1．认识质量守恒定律。
2．从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变。
3．通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论。
教学重点： （1）质量守恒定律的含义的理解和运用。
教学难点：对质量守恒定律的微观认识。 教具准备：仪器：天平和砝码 锥形瓶 烧杯 酒精灯 集气瓶 铁丝 镁条 石棉网 用品；火柴 气球
药品；铁钉 硫酸铜溶液 白磷 稀盐酸 碳酸钠粉末
[知识要点梳理]
导入新课：下面的图片是我们很熟悉的燃烧现象，物质
燃烧发生了化学
变化，那大家有
没有想过它们在
燃烧前后质量友
会发生怎样的变
化。
推进新课：质量守恒定律
（1）质量守恒定律的实验探究：
实验一、白磷在氧气中燃烧，利用如图13-1
所示的装置进行实验：在底部
铺细沙的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，按图示装置好。先称量反应前容器及里面药品的质量，然后加热玻璃棒，点燃白磷，反应完全并冷却后再称量容器的总质量，记录并比较两个数据填写在下表中。
该实验进行时要注意：整个反应过程中装置必须严密以及要等容器冷却到室温时再称量。
实验二、铁和硫酸铜溶液反应
如同13-2所示在烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，一起放在天平上称量，记录数据。然后把铁钉放入烧杯中，过会会观察到铁钉表面有红色物质析出，且溶液变为浅绿色，这时候再称量烧杯及其中物质的质
量，记录数据填写在下表中。
填写上表并分析比较两个实验得出结论：m1=m2
（2）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考：所有反应都遵循质量守恒定律吗？
实验三、把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平上，如图13-3所示，加砝码调节平衡；小心把小烧杯倾斜，使盐酸与碳酸钠接触，发现有气泡冒出，反应一段时间后，把小烧杯放在托盘上，观察。
实验四、称量一段放在石棉网上的打磨
光亮的镁条，记录数据m1；然后点燃镁条，如图13-4所示，观察现象，将生成物收集在石棉网上，一起称量，记录数据m2。
板书设计;
比较上面两个实验发现反应前后总质量不相等。
教师提问；为什么实验和实验4反应前后质量不守恒？
学生回答：
实验三有气体生成，生成的气体逸
出没有称量到；实验四有氧气参加反应，而称量的反应前的镁条的质量，没有包含氧气，即没有称量所有反应物，且反应中有白烟生成，生成物收集的也不完全，因此造成了反应前后的质量不相等。无数实验证明：任何化学反应都遵循质量守恒定律。
【要点诠释】
（1）质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
（2）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
知识点二：质量守恒定律的微观解释及应用
（1）质量守恒定律的实质：
化学反应的实质是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的
过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变.
(2)
质量守恒定律的应用
教师提问；理解质量守恒定律时一定要
注意些什么？
学生回答：
（1）反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等，但元素组成的物质的种类发生改变。
（2）反应前后，原子种类不变，原子数目也不变，但分子的种类一定改变，分子的数目不一定改变。