成都树德中学高2013高二化月10月月考(宁夏校区)
高2013级第三期10月阶段性考试化学试题
考试时间:70分钟 分值:100分 命题人:佘海丽
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23
Si-28 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷(共48 分)
一、选择题(每小题只有1个选项正确,每小题3分,共48分) 1.下列化学基本用语或表达正确的是 ( )
A.Cu原子的激发态简化电子排布式为[Ar]3d104s1 B.Fe
2C.丙烷分子的比例模型:
D.CH4Si的结构式:
2.铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+,则下列推断正确的是 ( ) A.Tl+
最外层有3个电子 B.铊位于第五周期IIIA族
C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物 D.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+
3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等;④电负性A<B; ⑤第一电离能A>B。其中正确的组合是( )
A.①④ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.下列说法中正确的是( )
A.过渡元素包括d、ds、f共三个区的元素,共中d区元素共包括六列六族 B.在分子中碳原子形成双键,则该碳原子一定采取SP2
杂化
C.已知N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ,若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的
π键有2mol
D.植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物 5.下列离子方程式表达正确的是( )
A.将过量的氨水加入到AgNO3溶液中:
Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2O
B.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO-
-
-
42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
2 MnO-
+
4+5 H2O2+6H=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.漂粉精在空气中变质:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
6.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是 ( )
A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120° C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 7.下列说法不正确的是( )
A.在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂的混合物中,含有的碳原子数目为2NA B.标况下,23g乙醇分子中含有共用电子对数为4NA
C.由两种短周期元素X和Y可组成化合物XaYb,当X的原子序数为m时,Y的原子序数可能为:m+8-a-b;m+16-a-b;m-a-b。 D.同主族元素原子序数差可能为8、18、26、37 8.下列对化学知识的总结,你认为合理的组合是 ( )
①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物;②所有物质微粒间都一定存在化学键;③凡AB3型的共价化合物,中心原子A均采用sp2杂化轨道成键;④ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构,则ABn一定是非极性分子;⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小;⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键,所以均为非极性分子。
A.只有③④ B.均不合理 C.只有⑤⑥ D.只有①②⑥
9.根据键能数据估算CH4 (g)+4Cl2 (g) =CCl4+4HCl(g)的热量变化为 ( )
A.吸热736 kJ B.放热736 kJ C.吸热184kJ D.放热184 kJ 10.下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②电负性Cl<S ③HCl的稳定性比H2S强 ④HClO4的酸性比H2SO3强 ⑤Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑥还原性:Cl -<S2- A.③⑤⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.全部
11.下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元,下列说法错误的是( )
A.已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体,则这个结构单元中含有30个B—B键、12个硼原子 B.SF6为正八面体的非极性分子
C.1 molHCN分子中有2 mol键和2mol键 D.32gS8分子中含有0.125 mol键
12.CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( ) A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化,几何构型均为正四面体形 C.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 D.CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键
13.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y,X与Z 位于同一主族。W 与X 可
形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确...下列关系正确的是 ( ) A.若P > K,则还原性cZP <dWk
-
-
B.若m > n, 则碱性 X(OH)m >Y(OH)n C.若半径aX m+> bY n+ ,则a<b
D.若半径aX m+ > bY n+ ,则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y
第II卷(共52 分)
二、填空题(26分)
17. (12分)下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
的是( )
A.X的氢化物是同主族元素氢化物中沸点最高,稳定性最好的 B.WX2,YX2的化学键类型和立体构型都相同 C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.W、Y、Z元素形成的最高价含氧酸的酸性由弱到强为Y<W<Z 14.下列说法正确的是: ( )
A.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5 的两个微粒属于同种元素的原子。
B.在一个基态的多电子的原子中,不能有两个能量完全相同的电子。
C.原子核外的M层上的S能级和P能级都填满电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子一定
属于同一周期。
D.PCl3、BeCl2、BF3中所有原子均满足最外层8电子结构
15.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是( ) A.试剂X为稀硫酸
B.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为:CO2+2AlO2—
+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—
C.人类对金属的使用历史与金属活动顺序和冶炼的难易程度有关 D.Al2O3熔点很高,电解耗能大,可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
16.已知1~18号元素的离子aX m+、bY n+、-
-
cZP、dWk都具有相同的电子层结构,
请回答下列问题:
(1)④的单质结构式为 ,其化学性质不活泼的原因是
。
(2)⑨的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的空间构型为 ,其水溶液颜色为 。
(3)用电子式表示元素③和⑦形成化合物的过程为:
。
(4)由④、⑧两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里④、⑧两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
(5)请写出由④和⑤两种元素形成的与N3- 互为等电子体的离子的化学式为 ,其VSEPR构型名称为 。
(6)某些不同族元素的性质有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑥的氢氧化物有相似的性质,请写出元素②的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式.....
:
。
18.(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A是周期表所有元素中原
子半径最小的;B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E原子基态时未成对电子数是前36号元素中最多的。 请回答下列问题: (1)E位于元素周期表第____周期第_ 族,基态E原子的价电子排布图为
。
(2)B、C、D元素第一电离能由大到小的顺序是 。(用元素符号回答) (3)在A―C和A―D两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。(用元素符号回答)
(4)B22-与D22+是否互为等电子体 (填“是”或“否”),D22+的电子式可表示为
。 假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ●
离子方程式: 。
(6)B2A4是重要的基本石油化工原料。其同系物BnA2n(n为整数)中σ键与π键的数目之比为
(5) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素,组成两种可以发生反应的离子,写出该反应的
__________(用含n的表达式),且同系物BnA2n中B原子的杂化方式有__________。 三、实验题(26分)
19.(12分)实验室从含碘废液(除H—
2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加人稍过量的Na还原为I—
2SO3溶液,将废液中的I2,其离子方程式为 ;该操作将I—
2还原为I的目的是
。
(2)操作X的名称为。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I—
的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里发生反应的离子方程式为
(4)某含碘废水(pH约为8)中一定存在I—
—
2和 I,可能存在IO3。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO—
3的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;
(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、KI溶液)
20.(14分) 某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下: ● 查阅资料:
● 提出假设:
(1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
I
(2)
试剂M是________________;沉淀
B是
(3)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入
,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的 。
(4)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是
(5)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是 。
(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO-
42等离子,向其中逐滴加入NaOH溶
液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__ 。
V(NaOH)/mL
V(NaOH)/mL A
B
C
D
高2013级 班 姓名
考号
高2013级第三期10月阶段性考试化学试题答案
一.选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)
DDADC CDBBA DCBAC C
„„„„„„„„„„密„„„„„„„„„„封„„„„„„„„„„线„„„„„„„„„„
高2013级第三期10月阶段性考试化学试题答题卷
二、填空题(共26分)
17.(12分) (1)
(2)
(3) (4)
(5) (6)
18.(14分)
(1) _ __ _ __
(2)______________________ (3)
(4)
(5)
(6)
19.(12分) (1)
(2) (3)
(4)___________________________
20.(14分)
(1)________ ________ (2) ________ _________(3) (4) (5) (6)________
17. (12分)(除方程式和电子式表示形成过程2分外,均每空1分) (1)
;三键稳定,键能大,不易断裂;
(2)平面正方形;深蓝色 (3)C S2形成过程(略) (4)NCl3+3H2O==3HClO+2NH3 (5)NO2+ ,直线形
(6)Be(OH)2 + 2OH— = BeO22- + 2H2O
18.(14分)((5)(6)题每空2分,其余每空1分) (1)四 VIB 价电子排布图略
(2) N>O>C
(3)H―O H―N (4)是 [:OO:]2
(5)HCO3- + OH- = CO32- + H2O (其它合理答案均可,如HCO3- +H3O+) (6) sp3
,sp2
三、实验题(共26分)
19.(12分)(1)SO—
—
—
32+I2+H2O=2I+SO42+2H+(2分) 使CCl4中的碘进入水层(2分)
(2)分液(2分)。
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)(2分) Cl2+
2OH—=Cl—+ClO—
+H2O (2分),
(4)从水层取少量溶液,加入1-2 mL淀粉溶液,再加入盐酸酸化,若溶液变蓝,说明废水中含有IO—
—
3;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3(2分)
20.(14分)(1)假设①:铝(或Al)(1分);假设②:锌(或Zn)(1分)(以上两空可调换) (2)NaOH溶液(2分); Al(OH)3 (2分)(3)稀硫酸(1分);稀氨水(1分); (4)步骤简单(1分),节约试剂(1分);
(5)将沉淀C洗涤(1分),小心干燥后称量(1分)。(6)B (2分)