分子晶体的特点
分子晶体的特点
1、较的熔沸点；
⑴比较熔沸点的方法：
①看状态：一般体体
2
3、固态或熔融状态下都。 ．．．．．．．．
（三）范围
1、所有 H2O,H2S,NH3,CH4,HX
2、几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4 ．．．．．．
3、部分非金属单质:（
4、部分非金属氧化物: （ 不是）
5、绝大多数有机物： （ 不是）乙醇，冰醋酸
（四）.实例
1、干冰
⑴结构分析
①干冰晶胞是一个 结构，其中 个CO2分子在顶点，
CO2分子在面心。
②在每个CO2周围最近且等距离的CO2有 个。
③1个晶胞均摊 个分子
2、冰
水分子在顶点， 个水分子在体心。
②水分子之间以结合，1个
形。
③ 1个水分子均摊了个氢键
④ 1个晶胞均摊
⑤ 1个晶胞均摊
⑥每个水分子等距离且最近的水分子有
3、碘
⑴结构分析
①碘晶胞是一个结构，其中
点，个碘分子在体心。
② 1个晶胞均摊
③和顶面正方形面心的I2距离最近且等的I2有 个。
④1个晶胞中碘分子的排列方向有种。
（五）分子晶体的密堆积：如果分子间 有范德华力，1个分子周围有 个紧邻的分子，把分子晶体的这种特征称为分子密堆积。例如：C60、干冰 、I2
；
原子晶体的特点
1、的熔沸点
⑴比较熔沸点的方法：
①看： ，熔沸点越高。
2、硬度；
3、一般；
（三）范围
1、部分
2、极少数金属单质：；
3、部分非金属化合物: ；
4、部分氧化物: ；
（四）实例
1、金刚石（同硅）
⑴结构分析
①每个碳原子以 杂化轨道形成共价键。
②每5个碳原子构成 形。
③晶体呈 结构。
④最小碳环是含 个碳原子的 元环。
⑤每个碳原子被 个环共用, 每个六元环含有 个碳原子。
⑥每个碳碳键共用 个六元环。
⑦碳原子与C-C键比 。
⑧晶胞中碳原子 个在顶点， 个在面心， 个在体内。
1个晶胞含个碳原子。
2、二氧化硅（SiO2）
⑴结构分析
① 由Si原子和O原子按 的比例所组
成的立体网状的晶体。
② 每个Si原子结合 个O原子；每个O原子
跟 个Si原子相结合；
③ 最小的碳环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环。
④1mol SiO2中含 mol Si—O键
（三）混合型晶体（石墨）
1、定义：晶体由和
2、结构
⑴石墨为状结构，各层之间以层内由
若干 构成。
⑵每个碳以杂化轨道与相邻的碳原子成键。
⑶每个碳被 个六元环共用。
⑷每个环含 个碳原子。
3、物理性质
⑴质地很 ；（原因：各层之间是范德华力结合）
⑵熔沸点很 ；（原因：碳原子之间存在很强的共价键） ⑶能 电
金属晶体的原子堆积模型
1、概念
⑴配位数：与1个微粒紧密相邻的微粒个数
⑵空间利用率：晶胞的体积被微粒占据的体积百分数，它可以表示原子堆积的紧密程度
2．二维空间模型
(1) 层：配位数为 (2) ____
3．三维空间模型
(1)非密置层在三维空间堆积
①堆积
a、特点：相邻层原子的原子核在
b、金属_____是这种堆积方式；
c、配位数；
d、1个晶胞含；
e 、空间利用率：
②堆积
a、特点：将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中。晶胞是有立方体，空间的利用率比简单立方堆积_______；
b、
c、配位数；
d、1个晶胞含；
e 、空间利用率：
(2)密置层在三维空间堆积
①：如图所示，按ABABABAB……的方式堆积。
a、堆积特点：同层， 上下层各
b、配位数为
c、 采取这种堆积方式。
d、晶胞空间利用率；
② 堆积
如图所示，按ABCABCABC……的方式堆积。
a、堆积特点：同层， 上下层各
b、配位数为
c、 采取这种堆积方式。
d、晶胞空间利用率；
金属晶体的四种
堆积模型对比
堆积模型 典型代表 空间利用率 配位数 晶胞
离子晶体
一、（1）较 的熔点，沸点，难 。
一般说来，阴阳离子的越大，离子离子晶体的熔沸点越高。
（2）离子晶体 而 。
（3）离子晶体 电， 或 后能导电
（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（ ),难溶于 溶剂（如苯，CCl4)
二、晶格能：1、离子的 越 ，离子所带 越 ，晶格能越大。
2、应用：一般，晶格能越大，离子晶体越，熔点越
三、实例分析
（一）、NaCl晶体
1、钠离子和氯离子的位置：
⑴位于晶胞的 上，并 排列。
2、1mol晶胞含mol NaCl
3、Na+周围最近且等距离的Clˉ有 个， Clˉ周围最近且等距离的Na+有 个，
构成 体。所以Na+和 Clˉ的配位数都为 ；
4、 Na+周围最近且等距离的Na+有 个，Clˉ周围最近且等距离的Clˉ有 个。
（二）、CsCl晶体
1、Cs+和 Cl–位于晶胞的 上。 2、1mol晶胞含 mol CsCl
3、Cs+周围最近且等距离的Clˉ有 个， Clˉ周围最近且等距离的Cs+有 个，所以 Cs+和 Cl–
配位数都为 。
4、 Cs+周围最近且等距离的 Cs+有 个， Clˉ周围最近且等距离的Clˉ有 个。
（三）、CaF2晶体1、Ca2+位于晶胞的 上；Fˉ
位于晶胞的 ；
2、1mol晶胞含2
3、Ca2+ 周围最近且等距离的 Fˉ有Ca2+配位数
为 ；F-周围最近且等距离Ca2+有 个，Fˉ配位数
为 ；
4、在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个，在每个F-周围最近等距离的F-有 个。
四、物质的熔沸点与晶体类型的关系
1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体
2、若晶体类型相同
⑴离子晶体：一般离子半径越 ，离子电荷越 ，离子键就越强，熔沸点就越高。 ⑵原子晶体：原子半径越 ，键长越 、键能越 ,熔沸点越高。
⑶分子晶体：
① 、组成和结构相似 氢键> 氢键
无氢键，相对分子质量熔沸点高
有氢键，分子氢键>分子氢键
②、组成和结构不相似：相对分子质量相同或相近时，分子 越大，熔沸点越高；
⑷金属晶体: 一般，金属熔沸点由 强弱决定。 越多、 越小，
金属键越强，熔点就越高，硬度也越大。