高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题
命题人：王俊 命题时间： 2012-8-7
（本试卷共23个题，满分110分。考试时间：120分钟）
姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________
一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（ ） A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．过滤
D ．搅拌
2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A ．手持试管给试管内的物质加热 B ．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（ ）
A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C ．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H 12O 6) 中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol氦气中有2N A 个氦原子 B ．14 g氮气中含N A 个氮原子
C ．2 L 0.3 mol·L 1 Na2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na
－
＋
D ．18 g水中所含的电子数为8N A
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g
B ．32 g D ．32 g/mol
C ．64 g/mol
6．下列实验操作正确的是( )
A ．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B ．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C ．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D ．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )
A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B ．Ba(NO3) 2溶于水，可将含有Ba(NO3) 2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子的摩尔质量是M g·mol 1，则一个该原子的真实质量是( )
－
A ．M g
1
B. M
6.02×1023D. g M
M
C. 6.02×1011．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H2SO 4溶液中含98 g H2SO 4 B ．0.5 L含49 g H2SO 4的溶液 C ．98 g H2SO 4溶于水配成2 L溶液 D ．0.1 L含24.5 g H2SO 4的溶液
12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
的MgCl 2溶液，含有Cl 数为1 N A
－
C ．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A
13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A ．①④③② C ．②③④①
B ．④③②① D ．①④②③
14．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压) 。关于B 分子组成的推测一定正确的是( )
A ．有1个氧原子 C ．有1个A 原子
B ．有2个氧原子 D ．有2个A 原子
15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )
①NaOH 溶液，②Mg(NO3) 2溶液，③CuSO 4溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是 A ．①②③④ C ．④①②③ 二、非选择题
16．（10分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L 1KCl 溶液，请回答有关问题。
－
B ．③④②① D ．③①②④
－
你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol·L 1，请说明理由。 17．（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A ，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18．（6分）(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19．（10分）(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程) ：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl 4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl 2，某学生用过量的Na 2CO 3使Ca 2转化为沉淀而除去，
＋
确认Na 2CO 3已过量的实验方法是____________。
20．（6分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
21．（6分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略) ，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 __________________________________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ____________________________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22．（8分）为除去粗盐中的Ca 2、Mg 2、Fe 3、SO 24以及泥沙等杂质，某同学设计
＋
＋
＋
－
了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量) ：
(1)判断BaCl 2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A ．称量时NaCl 已潮解( ) B ．天平的砝码已锈蚀( )
C ．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D ．定容时俯视刻度线( )
23．（9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO 3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO 3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO 3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
参考答案
答案：1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、D7 、D8、D 9 D 、10、C 11、D 12、D 13、A 14、A 15、D
16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。m 22.4 m 2mN M M －17【答案】(1)(2)(3) (4) (5)【答案】(1)28 g·mol 1 28 (2)39
M M M 22.4N A g·mol
－1
19【答案】(1)①CCl 4 蒸馏水 ②CCl 4 蒸馏水
(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na 2CO 3已过量 20【答案】试剂：过量HNO 3溶液 过量Ba(NO3) 溶液 少量AgNO 3溶液 结论：Na 2CO 3 Na 2SO 4 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量(2)CaCl2＋Na 2CO 3===CaCO3↓＋2NaCl ，BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B ．偏高 C ．偏低 D ．偏高【答案】(1)20%
(2)2.28 mol·L 1
－
(3)2.48 mol
【解析】(1)混合后溶液中KNO 3的总质量为： 20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中KNO 3的质量分数为： w (KNO3) ＝
10.0 g
100%＝20% 50.0 g
(2)混合后溶液中的KNO 3的物质的量为： n (KNO3) ＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为： V (KNO3)(aq)＝4.35×101 L
－
混合后溶液中KNO 3的物质的量浓度为： c (KNO3) ＝2.28 mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO 3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g ，根据
m 10.0 g250 g＝m ＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO 340.0 g1 000 g101 g/mol
＝2.48 mol。