中考化学选择题解题技巧

中考化学选择题解题技巧

选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕，总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试题“不表述推理过程，解题人口宽，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略，则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解，往往影响解题速度和答案的准确性；要提高此类选择题解题速度，就要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法，从而提高考试成绩。

化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。其主要题型有以下几种：

1、直选型 2、筛选型 3、推断型 4、分析比较型 5、淘汰型 6、平均值型计算 7、估算型 8、差量型 9、规律特殊型 10、图像分析型 11、综合分析型

1、直选型选择题

例1 过氧化氢（H 2O 2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H 2O 2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是（ ） A ．每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成 B ．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 C ．由氢氧两种元素组成的化合物

D ．由一个水分子和一个氧原子构成

审题与思路：由题给信息2H 2O 2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组

成结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。

故A 、B 、D 是错误的说法。

总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。 2、筛选型选择题

例2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）

A ．CuSO 4、HCl 、KCl B ．K 2SO 4、BaCl 2、HCl C ．Na 2SO 4、KCl 、Na 2CO 3

D ．FeCl 3、KOH 、NaCl

审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A 。因为含有Cu 2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B 和D ，因为B 中的K 2SO 4和BaCl 2反应生成白色的BaSO 4沉淀，D 中FeCl 3和KOH 反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C 符合题意。

解答：选C

总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

3．推断型选择题

例3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H 2SO 4作用生成的水最杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图多，故C 项符合题意。 所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出

现。下列推测中，正确是（ ）

解答：选C

A ．铁球一定是空的

总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题

目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速

B ．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） 选择和确定正确答案。 C ．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N 移动 5、淘汰型选择题

D ．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M 移动

例5 下列说法正确的是（ ）

审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先根据题给条件（信A ．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素 息）运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空B ．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素 气，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，C ．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同 则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗D ．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同

等质量的H 2SO 4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题

因铝球重支点必须向N 端移动，故得出正确答案A 、C 。

目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素；②淘汰：先根据两解答：选A 、C 种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可

淘汰D ，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可

总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻不一定相同。同时知道C 应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

质子数一定相同。

4、分析比较型选择题 例4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具

下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是

有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是（ ）

离子、原子、分子等，故可淘汰B 。同理可淘汰A ，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种

A ．Mg B ．MgO C ．Mg(OH)2 D ．MgCO 3 元素。

审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：解答：选C

四个反应中H 2SO 4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生

成的硫酸镁（溶质）的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分

总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越

汰不合理的选项；或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，

小。由化学方程式： 根据这一确定（选项）否定其他选项。做到明辨是否，去假存真。

Mg+H2SO 4 === MgSO4+H2↑ 6、平均值型计算选择题

MgO+H2SO 4 === MgSO4+H2O 例6 两种金属粉末的混合物30 g，与足量的稀硫酸反应，只生成Mg(OH)2+H2SO 4 === MgSO4+2H2O 氢气1 g，则这种混合物中的两种金避可能是（ ）

MgCO 3+H2SO 4 === MgSO4+H2O+CO2↑

A ．Mg 和Al B ．Zn 和Fe C ．Mg 和Fe D ．Al 和Fe 不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H 2SO 4反应生成的水最多。

审题与思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：

溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量

×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质

Mg+H2SO 4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ 质量分数是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的24 2 56 2 思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑ Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质

18 2 65 2

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无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。这样我们不妨设金属混合物的化学式为R （在其化合物中显+2价），其平均相对原子质量为X ，则有：R+2HCl === RCl2+H2↑

x 2 30 g 1 g

x 2 = 30g 1g

解得x=60 即得金属混合的的平均相对原子质量为60。

由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B ，因为对于A 来说Mg 的相对原子质量为24，Al 的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al 的相对原子质量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18且小于24。

如此类推，B 中Zn 、Fe 的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65且大于56的数。题中x 平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B 。

C 中，Mg 、Fe 相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56且大于24的数；D 中Al 、Fe 相混合，其平均相对原子质量为一个小于56且大于18的数。

注意：①要理解Al 的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②Al 与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。

解答：选B

总结：抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。

7、估算型选择题

例7：20 g 20%的NaOH 溶液与20 g 20%的H 2SO 4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）

A ．蓝色 B ．紫色 C ．红 D ．无色

审题与思路：此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情况，本题的解题关键是NaOH 与H 2SO 4反应生成NaSO 4和H 2O ，若NaOH 有剩余，则溶液显碱性，滴入紫色蕊溶液显蓝色；若H 2SO 4有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色；若二者恰好完全反应，则溶液为中性，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为此色。此题有下列解法。

解法1：设NaOH 适量，可与质量为x 的H 2SO 4恰好完全反应。则：

所以NaOH 有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故A 为正确答案。 审题与思路与CO 发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO ；得到的固体物质全部是Cu 的质量，这4.8 g的Cu 应是原混合的中混有解法2：设H 2SO 4适量，可与质量为y 的NaOH 恰好完全反应。

的Cu 的质量和生成的Cu 的质量之和。此题的解法很多。

解法一：用差量法解题，设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为（5.6-x ）g 有：

2 质量变化

所以NaOH 有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故正确答案为A 。 80 64 80-64=16

80x =160. 8

解法3：此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，x 5.6g-4.8g=0.8g x=4g 溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质铜的质量为：5.6g-4g=1.6g

量总量小，最后溶液显碱性。因此有： 2NaOH + H其中差量16为CuO 转变为Cu 时的失氧量，也就是反应前后固体的2SO 4 === Na2SO 4+2H2O 质的质量差。

80 98

所以混合的中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量 ) 因为80＜98

100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%

所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A 。

故本题答案为C 。

由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算解法二；代数法求解，设原混合的中的单质铜的质量为x ，则CuO 法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。 质量为（5.6-x ）g 生成的Cu 的质量为（4.8-x ）g 则有： 解答：选A

2

80 64 总结：计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。 5.6g-x 4.8g-x

练习：1、某不纯的MnO 2的粉末，测在其中含氧38.5%，且只有一种杂质，80则此杂质可能是（ ）

64 = 5. 6g -x 4. 8g -x

， 解得x=1.6g A ．铜粉 B ．铁粉 C ．氧化铜 D ．二氧化硅

1. 6g

2、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主 所以混合的中铜单质的质量分数为： 5. 6g

×100%=28.6% 故的一种杂质可能是（ ）

正确答案为C 。

①NH 4HCO 3 ②(NH4) 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④CO(NH2) 2 A ．只有① B ．①③ C ．②③ D ．无法确定 3、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ） A ．FeS B ．FeCO 3 C ．Fe 2O 3 D ．Fe 3O 4 8、差量型选择题

故正确答案为C 。

例8 现有铜和氧化铜的混合的5.6 g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固

体物质为4.8克，则原混合的中铜单质的质量分数为

注意：本题的解法有多种，我们在解此题时应该用什么方法，可以

（ ）

由我们自己去确定。关键是要理解各方法的原理以及含义，明白解题过

程，在解题过程中要注意条理清晰、明确。

A ．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%

总结：找准物质量之间的关系，抓住物质间的关纱来解题，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简洁明了。

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练习：1、将10g CO2 和CO 的混合气体通过足量的灼热的氯化铜，在反应后冷却称量，其质量减少3.2g ，则混合气体中CO 的质量分数为（ ）

A ．14%

B ．28%

C ．56%

D ．32%

2、把10g 铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿取出干燥后固体质量增加到10.3g ，则有（ ）g 铜被置换出来。

A ．0.3%

B ．2.4%

C ．10g

D ．10.3g

9．规律特殊型选择题

例9 相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是（ ）

A ．镁

B ．铝

C ．锌

D ．铁

审题与思路：本题如果抓了规律，则解题十分简洁。本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合物的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。 设金属R 的相对原子质量为r ，化合价为+a价。 2R+2aHCl===2RCla +aH2↑ 2r

2a

m （金属）

m （H 2）

2r ：2a=（金属）：m （H 2） 解得：m （H 2）= a / r m（金属）

即：m （H 2）= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量) m（金属） 设本题中等质量的金属为1 g，所以有 A ．m(H2)= (2 /24) ×1g=1/12 g

B ．m(H2)= (3 / 27)×1g =1/9 g C ．m(H2)= (2/ 65 ) ×1g=1/25.5 g

D ．m(H2)= (2/ 56) ×1g=1/28 g

故本题正确答案为B 。

注意：本题得出的规律是等量的金属与足量的酸反应产氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。

总结：化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题；化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。

练习：1、某甲醛（HCHO ）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数（ ）

A ．12% B．10% C．8% D．6%

2、将Na 、Mg 、Al 分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ）

A ．放入Na 、Mg 、Al 的质量相同

B ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应

C ．放入过量的Na 、Mg 、Al ，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比为3:2:1

10、图像分析型选择题 妨设生成的BaCO 3的质量为197 g，则CO 和CO 2的总质量也为197g ，例10 某不纯的铁粉与稀H 2SO 4反应时质量关系如图所示，x 表示在反应中不然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。因为CO 2+Ba（OH ）纯铁粉消耗的质量，y 表示生成H 2的质量。试判断不纯铁粉中可能混有的杂质是2=BaCO3↓+H2O ，由题给条件m （BaCO 3）=（CO ）+m（CO 2），设生（ ） 成BaCO 3质量为197g ，则原混合气体中CO 2质量为44g ，CO 质量为：

A ．Mg B．Zn C．Cu D．Ag

197 g—44 g=153 g。 审题与思路：首先计算生成0.2g 氢气需要

原混合气体中CO 和CO 2分子个数比为： 153/ 28 ：44 /44 =153：

28

纯铁的质量，设需要纯铁的质量为z 。

则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（153+28）： Fe+H2SO 4+H2↑

=181:209。

解答：选D

56 2 本题为无数据计算题，既考查了化学方程式的计算，又考查了分子、

z 0.2g

原子个数比的计算，综合性强，较好地考查了学生的发散思维能力、逻56:2=z:0.2， 解得z=5.6g

辑思维能力和综合分析能力。解答此题的关键是要反握物质（或元素）

质量与分子（或原子）个数间的关系。

生成0.2 g氢气需要5.6 g铁，而实际只消耗了5 g不纯的铁，这说明铁中所对于这种无数据的计算题，我们要抓住变化的本质、透彻审题，把含的杂质不仅能与稀硫酸反应产生氢气，并且等质量的这种杂质跟稀H 2SO 2反应握题设中关键的要点，根据题给等量关系，巧妙选取有关纯净物的相对时产一的氢气比较多，且大于0.2 g，因此选项C 、D 不符合题意，因为Cu 和Ag 分子质量（或相对原子质量）作为特殊值，便可化繁为简，化难为易。 不跟酸起置换反应。同理可计算生成0.2 g氢气需2.4 g镁，即同质量镁和铁跟酸有的化学题目知识综合性较强，知识的容量大。解答时要充分地利反应，镁生成的氢气多，生成0.2 g氢气需要6.5 g锌，即同质量锌和铁跟酸反应，用所学知识以及知识间的联系，运用已掌握的有关知识，对题目进行全锌生成氢气少。故A 符合题意，是题中正确答案。 面而周密地分析，将多种方法应用于解题之中，以求出正确的答案。

由图可以看出，5 g不纯金属与稀H 2SO 4反应生成0.2gH 2，可根据极端假设

练习： 1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到法求出5g 纯铁与稀H 2SO 4反应放出H 2的量，通过比较两者放出H 2的量的大小，平衡，向其中一只烧杯中投入5.6 g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量

再由选项得出结论。

的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ） 假设5 g纯铁与稀H A ．5.61 g B ．8.00 g C ．4.2 g D ．6.11 g

2SO 4反应产生H 2的质量为z ，则 2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100 g 9.8%

Fe+H2SO 4 === FeSO4+H2↑

的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平56 2

衡（ ）

A ．锌、铁各7 g B ．锌、铁各5 g C．锌、铁各4 gD．锌、铁各3 g

５ z 3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质56:2=5: z，解得z=10/56g 量的足量稀H 2SO 4，往左杯里放入0.44gCaO ，要使天平重新达到平衡，因为 10/56 ＜0.2，则不纯铁粉中的杂质与稀H 2SO 4反应生成的H 2比等质量可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ）

的纯铁粉与稀H 2SO 4反应产生H 2要多，从中不难看出，不纯铁粉中的杂质要符合

A ．100 g CaCO3 B ．0.48 g Mg粉 C ．0.924 g MgCO3

两个条件：①能与稀H 2SO 4反应；②相对原子质量比较小。

D ．0.44 g Cu-Al合金 故本题的正确答案为A 。

解答：选A 总结：抓住有关化学原理和有关物质的性质，搞清图象的意义以及特殊点（原点、交点、转折点、终点），进行全面而综合地分析，做到变繁为简，化难为易而灵活求解。

11、综合分析型选择题

例11 取一定质量的CO 和CO 2的混合气体，通入足量的Ba （OH ）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）

A ．1：1 B ．1：2 C ．28：44 D ．181：209

审题与思路：题中涉及的反应有：CO 2+Ba（OH ）2 === BaCO3↓+H2O ，由题意知：m （CO ）+m（CO 2）=m（BaCO 3），因BaCO 3的相对分子质量为197，不

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