电解质知识点汇总
电解质知识点总结(一)
1.酸、碱、盐的电离
(1)电离的概念:物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意:电离的条件是在水的作用下或受热熔化,
(2)酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸;
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱;
电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
(3)电离方程式:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如:
H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;NaHCO3=Na++HCO3-
电离的条件是在水溶液中或融化状态下,并不是在通电的条件下。
2.酸、碱、盐是电解质
(1)电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明:①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。
(2)强电解质与弱电解质
根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。
(3)常见的电解质
①强电解质: 强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。
强碱;NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐:NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质: 弱酸:H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等; 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等; 水:H2O
二、电离方程式 (1) 强电解质:用“=== ”
如:H2SO4 === 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42—
(2)弱电解质:用“
如:HF ” CH3COO— + H+ H+ + F— CH3COOH
NH3•H2O NH4+ + OH—
(3)多元弱酸和多元弱碱的电离方程式(以第一步为主)
H2CO3H+ + HCO3— HCO3—H+ + CO32—
H2SO3
H3PO4
HPO42— H+ + HSO3— HSO3—H+ + H2PO4— H2PO42— H+ +PO43— Cu(OH)2H+ + SO32— H+ +HPO42— Cu2+ + 2OH—
(4)酸式盐的电离
①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
熔化:NaHSO4 === Na+ + HSO4—
溶解:NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—
②弱酸的酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱
溶液中:NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32—
电解质练习
1.下列叙述正确的是 ( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.二氧化碳溶于水所得溶液能导电,所以二氧化碳是电解质
2.下列物质,其水溶液能导电,但本身是非电解质的是 ( )
A.HCl B.KOH C.SO2 D.Cl2
3.下列叙述正确的是 ( )
A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质
B.固态氯化钾不导电,但氯化钾是电解质
C.氯化氢溶液能导电,所以盐酸是电解质
D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
4、下列说法正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.氯化银难溶于水,故其水溶液不导电
5、下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4=2H++SO2-4 B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)-2
C.FeCl3=Fe2++3Cl- D.NaHCO3=Na++H++CO2-3
6.下列电离方程式中,错误的是 ( )
A. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- B. NaOH=Na+ + OH-
C. HCl=H+ + Cl- D. Na2CO3=Na+ + CO32-
7.下列叙述正确的是 ( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.电解质在熔融状态下都导电
C.氯化钠溶于水或在熔融状态下都能导电
D.金属导电与电解质溶液导电的原理是相同的
8.下列叙述正确的是 ( )
A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液导电能力强
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.导电能力强的溶液一定比导电能力弱的溶液里自由移动离子数目多
D.两种不同浓度的氯化钠溶液,浓度大的导电能力强
)
A.CaCO3在水中的溶解度很小,其导电能力很弱,所以是弱电解质
B.CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质
C.氯气的水溶液导电性很好,它是强电解质。
D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质
11.仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )
A.KOH B.KNO3 C.酒精 D.H2SO4
12.下列判断哪些是正确的 ( )
①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水,所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质
A.① B.①③ C.①②⑤ D.①②③⑤
13.下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 ( )
A.盐酸、水煤气、硫酸、醋酸溶液、干冰
B.干冰、空气、硫酸钡、碳酸、氯气
C.液氯、盐酸、苛性钠、硫酸、二氧化硫
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
14. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很弱
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D.固体不能导电
15.下列叙述正确的是 ( )
A.Na2SO4溶于水,在电流作用下电离成为自由移动的Na+和SO42-
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C.氯化氢是电解质,所以盐酸与液态氯化氢均能导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱溶液里自由移动的离子数目多
16.把下列各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 ( )
A.CO2通入NaOH溶液中 B. CO2通入石灰水中
C. NH3通入水中 D. NH3通入盐酸中
17.BaSO4在熔化状态下能导电,其本质原因是 ( )
A.是电解质 B.存在自由移动的离子
C.存在电子 D.存在离子
18.下列叙述正确的是 ( )
A.在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B.凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质,就一定是非电解质
19.下列电离方程式中,正确的是 ( )
- -+2-A.NH3·H2ONH+4+OHB.KClO3=K+Cl+3O
+2- C.H2S=2H+SD.NaOH=Na++OH-
20.下面的说法正确的是 ( )
A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质
C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
21.下列说法正确的是 ( )
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是弱电解质
22.在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是 ( )
A.H+ B.HSO-4 C.SO2-4 D.K+
23.下列叙述中,正确的是 ( )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D.将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
电解质知识点总结(二)
三、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
(1)离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。
(2)实质:电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
(3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件:有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成。总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
2、离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
(2)意义:①表示化学反应的实质;②表示同一类型的离子反应。
(3)特征:①方程式中出现离子符号;②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒)。
(4)离子方程式的书写方法:
方法:
①“写”:写出正确的化学方程式。
②“拆”:把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式。
③“删”:删去反应前后不参加反应的离子。
④“查”:检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等。
说明:此方法的关键是第二步拆,能否可拆取决于该物质是否是电解质,是否符合电离的条件,是否完全电离,在体系中是否以离子形态大量存在。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类的反应。例如:强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为:H++OH-=H2O。书写离子方程式时要注意:(1)易溶、易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;(2)离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
电解质练习
1.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
2.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A H+ Na+ CO32- Cl- B Ba2+ Na+ Cl- SO42-
C K+ H+ SO42- OH- D Ag+ Al3+ NO3- H+
3.下列反应中,离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡与硫酸反应: OH-+H+=H2O
B.Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.石灰石和盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
4.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C.硫酸的摩尔质量是98g D.常温常压下,1mol氧气的体积为22.4L
5.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ B.Ba2+、Mg2+、 Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3- D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
6.下列各组离子反应可用H++OH-= H2O表示的是 ( )
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铜和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸和氨水
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-、
8.下列物质能够导电的是( )
①食盐晶体 ②蔗糖晶体 ③食盐溶液 ④磷酸晶体 ⑤磷酸溶液 ⑥液态氯化氢 ⑦盐酸⑧硝酸钾晶体 ⑨蔗糖溶液 ⑩酒精 ⑾熔化的硝酸钾
A.①②④ B.③⑤⑥⑦⑨ C.③⑤⑦ ⑾ D.⑪⑶⑧
9.下列离子组在无色溶液中能大量共存的是( )
A.K+,Na+,OH-,Cl- B.Cu2+,Ba2+,NO3-,Cl- C.Na+,Mg2+,OH-,SO42- D.K+,H+,CH3COO-,Cl-
10.下列离子方程式中不正确的是( )
A.碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH-=HCO3-
C.澄清的石灰水与盐酸反应H++OH-=H2O
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
11.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+,Mg2+,Cl-,OH- B.H+,Ca2+,CO32-,NO3-
C.Cu,K D.Na
12.将某溶液足滴加入氢氧化铁胶体内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是( )
A.2mol/LH2SO4溶液 B.2mol/LNaOH溶液
C.2mol/LMgSO4溶液 D.硅酸溶胶
13.下列叙述正确的是( )
A.在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质
B.凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质就一定是非电解质
14.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.饱和石灰水与稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+= H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
15.下列离子方程式中,正确的是( )
A.在氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
16、现有九种物质:①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,既不是电解质也不是非电解质的是__________。
17、下列物质中,属于强电解质的是___________________,属于弱
电解质的是______________,属于非电解质的是______________。
①铜 ②稀硫酸 ③HCl ④Cl2 ⑤蔗糖 ⑥CO2 ⑦ NaCl ⑧NaOH ⑨ 醋酸 ⑩ H2O
18、在下列a 〜 k共11种物质,请按照下列提示的信息,分别把符合条件的物质的序号填入相应的位置:a.铜,b.稀硫酸,c.HCl, d.NH3, e.空气,f.CO2,g.金属汞(水银),h.食盐,i.碳酸钙,j.氯气,k.CaO
①.混合物
②电解质,但熔化状态下并不导电
③电解质,但难溶于水
④非电解质
⑤既不是电解质,又不是非电解质,但本身能导电
19、现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________;
(2)以上物质属于电解质的是______________________;
(3)以上物质属于非电解质的是______________________;
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。 2++,SO42-,NO3- +,HCO3-,OH-,Ca2+
20.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32- SO42-中的某一种。
(1)把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A 、C 。
离子方程式书写
1、Cl2与NaOH溶液反应
2、氯化亚铁溶液中通入氯气
3、氢氧化铜与盐酸
4、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
6、碳酸氢钠溶液中加入盐酸
7、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应
8、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
9、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
10、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
11、澄清石灰水与稀盐酸反应
12、氢氧化钡与稀硫酸
13、碳酸钙溶于醋酸
14、钠与水的反应
15、铁跟稀硫酸反应
16、Na2CO3溶液中通入少量CO2
17、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
18、硫酸铜与氢氧化钡
19、铁与硫酸铜反应
20、实验室制二氧化碳