初中化学基础填空题
初中化学基础填空题
1. 分子是保持物质 的最小粒子(注:原子、离子也能保持物质的化学性质)。例如:保持氯气化学性质的最小粒子是。保持CO 2化学性质的最小粒子是;保持水银的化学性质的最小粒子是。在电解水这一变化中的最小粒子是和。
2. 分子都是由构成的,分子用表示。如:2个氢分子3个二氧化氮分子______;酒精分子, 3. 原子是中的粒子。原子是由和构成的,原子核是由和构成的,构成原子的三种粒子是:(正电)、(不带电)、(带负电)。注:一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=。相对原子质量=。
核电荷数(带正电)=数=数=原子序数(原子不显电性) 4. 原子用表示,如:2个氧原子 ,5个铁原子,
3. 离子,的原子或原子团。带叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数),如;叫作阴离子(核内质子数少于核外电子数) 如 等,在溶液中,阴离子和阳离子同时存在,且正、负电荷数目相等,所以溶液不显电性
4. 元素:的总称,决定元素的种类是,(即一种元素和另一种元素的本质区别是不同或者不同);决定元素
2+3+
的化学性质的是。同种元素具有相同的,如Fe 、Fe 、Fe 因相同,都称为铁元素,但不同,所以他们的也不同。
5. 地壳含量最多的元素是。(填4前四种)最多金属与最多非金属元素组成的化合物是。 2. 质量守恒定律: (1)内容:。
说明:①质量守恒定律只适用于变化,不适用于变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 (2)微观解释:在化学反应前后,原子的均保持不变(原子的“三不变”)。 (3)化学反应前后 ①一定不变a 宏观:反应物生成物不变,元素和不变.
b 微观:原子的不变. ②一定改变 a宏观:物质的一定变。微观:分子一定变. ③可能改变:分子的可能变.
3. 化学反应类型(1)四种基本反应类型①化合反应,举例: ②分解反应,举例: 2.
空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求:b 、装置要求:气密性 c 、现象::空气是混合物;O 2约占1/5,可燃烧;N 2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水.d 、探究: ①液面上升小于1/5原因有:,,未冷却完全. ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因: 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:
1
2. 氧气的物理性质:氧气是无色无味,密度比空气,溶于水,液氧是色的。
氧气是一种的气体,具有性,是一种常用的剂。氧气的用途:①支持燃烧,举例 ②供给呼吸,举例 3. 氧气的化学性质
①C 和O 2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出。化学方程式为:
②S 和O 2反应的现象是:在空气中火焰,在氧气中的火焰,生成气味的气体SO 2。化学方程式为: ③P 和O 2反应的现象是:产生大量,化学方程式为: ④Mg 和O 2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为:
⑤Fe 和O 2反应的现象是:,预先在集气瓶放入或,防止。化学方程式为: ⑥氢气的燃烧:发出色的火焰。方程式:________________________ ⑦一氧化碳的燃烧:发出色的火焰。方程式:_____________,
⑧甲烷的燃烧:发出明亮的色火焰。方程式:____________________ ⑨酒精的燃烧
4. 实验室制氧气原理
①高锰酸钾制氧气②氯酸钾制氧气 ③过氧化氢制氧气
5. 气体制取与收集装置的选择
发生装置选择的依据: 收集装置选择的依据: 6. 制取氧气的操作步骤和注意点 a 、步骤: b 、注意点
①试管口略向下倾斜:防止 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出橡皮塞:便于⑤试管口应放一团棉花:防止
⑥排水法收集时,待气泡时再收集(刚开始排出的是试管中的)⑦实验结束时,先再:防止。⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶部 7. 氧气的验满和检验:验满方法:。检验方法:。 8. 氧化反应:物质与发生的反应。
剧烈氧化,举例:。 缓慢氧化:举例:。 共同点:① ,②。
9. 常见的碳的单质有和,以及C 60 。金刚石很大;石墨很软,所以可以做,石墨具有,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。 10. 化学性质:
①在常温下碳的化学性质__________②可燃性:木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________
③还原性:木炭高温下还原氧化铜反应方程式为________现象:,。木炭高温下还原氧化铁, 反应方程式为__________________________,高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________ ____ , 1. 电解水实验可证明:水是由和组成的;在化学变化中,可以分成 ,而却不能再分。写出方程式:_______________________,2. 电解水中正极产生,负极产生,体积比(分子个数比)为,质量比为,在实验中常加稀H 2SO 4和NaOH 来增强水的。 结论:①水是由组成的。
②一个水分子是由构成的。③化学变化中,可分而不可分。 不可用嘴吹灭。 3. 二氧化碳的物理性质:溶于水,密度比空气的。加压降温易变为固体“干冰” 二氧化碳的用途:。化学性质:4.可以直接加热的仪器:、、、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器:、、等。不能加热的仪器:、、(1) 。2)跟水反应:化学方程式。二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变色,因为( 写方程式)_____ __ _ 漏斗等。 __;加热又变为色,因为碳酸,易分解生成水和二氧化碳. 写出化学方程式__ _。 5.固体的加热(1)试管口要略向下倾斜,防止 ,引起试管炸裂;(2)先给试管均匀(3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO 2)二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)___________ 加热,受热均匀后再固定在药品部位加热。 ____。二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) __________________________ __. 6.液体的加热(1)加热前,先把玻璃容器外壁的水擦干,以免炸裂试管;(2)试管内液体的体积不超过试管4. 二氧化碳的制法1. 实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) 容积的 。 (1)发生装置:由决定:反应物是固体,需加热,选择( )反应物是固体与液体,不需要加热,选择7. 仪器的连接及装置气密性的检查
(1)仪器的连接 ,关键掌握两个字──“润、转”. (2)装置气密性的检查,操作要领: 。 11. 氧气制取的反应原理:
①高锰酸钾制氧气②氯酸钾制氧气 ③过氧化氢制氧气
12. 实验开始应检查装置的 ,加热前应先 ,然后对准固体下方固定加热. 如果用排水法收集,当导管的时( )
A B 候开始收集气体;用排水法收集时,反应结束应该首先,然后;(否则) (2)收集方法:气体的决定:难溶于水用。 密度比空气大用密度比空气小用。CO 只能用CO 2只能用。 13. 注意事项:①如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞,避免;②试管口应(防止),2. 原理:用石灰石和稀盐酸反应, 3.验证方法: 导管应略微伸入试管; 4. 验满方法:。 14. 实验室制CO 2的药品是:。不能用浓盐酸(原因是),不能用稀硫酸()。 5. 一氧化碳是无色无味,密度比空气略 , 溶于水。 15. 反应的化学方程式为 . 6. 一氧化碳的化学性质: 16. 收集方法:向上排空气法(因为CO 2溶于水,故不能法收集) 可燃性:一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)__________ ____, 17.CO 2的验满方法: 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应(写方程式)________ _________,现象:, 一氧化碳还原18. CO2的的验证方法:。 氧化铁(写方程式)________________________ 特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,注:注意此装置,长颈漏斗下端要伸入。
处理方法是
毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 注:CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是: 。 1. 空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是和等,有害气体主要有。
2. 空气污染的危害、及其防治:危害:严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭
氧层破坏和酸雨等防治方法:。
3. 水资源 (1)我国水资源的状况分布不均,人均量少(2)防止水污染措施有: 。 4.燃烧的条件:(1)(2)(3) 5. 灭火的原理:(1)(2) (3)
6. 影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、、。 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)(2) 1.取用“三原则”(1)“三不”原则:;;。(2)节约原则:严格按照实验规定的用量取用药品;若没有说明用量,一般应按取用:液体取,固体只需。(3)处理原则:实验剩余的药品不能,也不要,要放在。 2.取用方法(1)固体药品的取用方法: (2)液体药品的取用方法:
(3)取用一定量的药品①液体用量筒:a .量筒应放平稳,先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时,停止倾倒,改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;b .读数时,视线应与,若视线偏高(俯视),读数;若视线偏低(仰视),读数;
②固体用托盘天平:3.酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分为、和三部,温度最高,给物质加热,应用 。 (2)点燃时应用火柴,禁止,禁止,以免引起火灾;(3)熄灭时必须用盖灭,
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