化学方程式及反应现象
化学方程式及重要的反应现象
一、各类物质的反应
1、氧气的有关反应:
点燃 C + O 2 CO 2
------------------生成气体使澄清石灰水变浑浊。
点燃 S + O 2 SO 2
-------------------生成有刺激性气味气体,淡蓝色或蓝紫色火焰。
点燃 4P + 5O 2 2 P 2O 5
--------------产生大量白烟,生成白色固体。
点燃 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
---------------火星四射,生成黑色固体。
2、水的分解: 通电 2H ↑ + O↑ 2H 2O 22
3、单质碳的有关反应:
C + O2 点燃 CO 2 点燃 2C + O2 2 CO
C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑-------黑色
粉末变红色,生成气体使石灰水变浑浊。
高温 2Fe 2O 3 + 3C 4 Fe +3CO2 ↑
4、二氧化碳的有关反应:
H 2O + CO 2====H2CO 3 ---------------------生成的H 2CO 3使紫色石蕊变红色。
Ca(OH)2 + CO 2====CaCO3↓ + H 2O ---------澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳的有关反应:
点燃 2CO + O2 2CO 2 -----------
发出蓝色火焰,生成二氧化碳。
△ CO +CuO Cu + CO 2 ----
黑色粉末变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊。 高温 Fe 2O 3 +3CO 2 Fe +3CO2
6、氢气、甲烷、酒精的燃烧:
点燃 2H 2 + O 2 2H 2O
------------------ 燃烧时发出淡蓝色火焰,生成水。
点燃 CH 4 +2O2 2H 2O + CO 2
-----------发出明亮蓝色火焰,生成水和二氧化碳。
点燃 C 2H 5OH +3O2 2CO 2 + 3H2O----
发出蓝色火焰,生成水和二氧化碳。
7、实验室制取气体的反应:
(1)氧气的制取:
MnO 2H 2O 2 2H 2O + O2↑
△ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +
O 2↑
MnO 2KClO 3 △ 2KCl +3O2↑
(2)二氧化碳的制取:
CaCO 3 +2HCl=== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
(3)氢气的制取:
Zn + H2SO 4==== ZnSO4 + H2↑
8、金属的有关反应:
(1)金属与氧气反应(常温下):
2Mg + O 2 ==== 2MgO --------------------(燃烧则发出耀眼白光,生成白色固体。) 2 2
4Al + 3O2 ====2Al2O 3
(2)金属与酸反应:
Mg + H2SO 44 + H2↑
2 + H2↑ Zn + H2SO 44 + H2↑
Zn +2HCl ZnCl 2 + H 2↑
Fe + H2SO 4 4 + H2↑ (生
成气体能够燃烧)
Fe +2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO 4==== Al2(SO4) 3 +3H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 +3H2↑
(3)金属与盐溶液反应:
Fe + CuSO 4====Cu + FeSO 4 ---------铁表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al +3CuSO4====3Cu + Al 2(SO4) 3 ----铝表面出现红色固体,溶液由蓝色变为无色。
Cu +2AgNO3==== Cu(NO3) 2 +2Ag
-----铜表面出现白色固体,溶液由无色变为蓝色。
9、酸的有关反应:
(1)酸与活泼金属反应(见上面“金属与酸反应”)
(2)酸与金属氧化物反应:
CuO +2HCl ==== CuCl2 + H2O
-----------黑色粉末溶解,溶液变蓝色 CuO + H2SO 4=== CuSO4 + H2O ----------黑色粉末溶解,溶液变蓝色 Fe 2O 3+3H2SO 4===Fe2(SO4) 3+3H2O ------------红色固体溶解,溶液变黄色 Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O
------------红色固体溶解,溶液变黄色
(3)酸与碱中和反应:
HCl + NaOH===NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2H 2O 都有热量放出 !
H 2SO 4 + 2NaOH===Na2SO 4 + 2H2O H 2SO 4 + Ca(OH)2==== CaSO4 + 2H2O
(4)酸与碳酸盐的反应:
Na 2CO 3 + 2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑ 固体溶解,生成气体
NaHCO 3 + HCl====NaCl +H2O + CO 2↑ 使石灰水变浑浊。
BaCO 3 + 2HCl====BaCl2 + H2O + CO2↑ ※所有碳酸盐都能与酸反应生成水和二氧化碳。
10、碱的有关反应:
(1)碱与非金属氧化物反应:
2NaOH +CO2====Na2CO 3 + H2O 2NaOH +SO2====Na2SO 3 + H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(2)碱与酸中和反应:(上面见“酸与碱中和反应”)
(3)可溶碱生成难溶碱的反应: 2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 -------产生蓝色沉淀,溶液变无色。
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl -------产生红褐色沉淀,溶液变无色。 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl -------产生白色沉淀。
11、盐的有关反应:
(1)碳酸盐与酸反应:(见上面“酸与碳酸盐的反应”)
(2)可溶碳酸盐生成难溶碳酸盐的反应: Na 2CO 3 + CaCl2==== CaCO3↓ K 2CO 3+ BaCl2====BaCO3↓+2KCl 生成的白色沉淀可溶于酸。
Na 2CO 3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓ + 2NaOH
(3)硫酸盐(包括硫酸)与可溶性钡盐的反应:
H 2SO 4 +BaCl2====BaSO4↓ + 2HCl Na 2SO 4+ BaCl2====BaSO4↓ + 2NaCl 生成白色沉淀不溶于稀硝酸。
(NH4) 2SO 4+Ba(NO3) 2===BaSO4↓+2NH4NO 3
2–※凡是含有SO 4的溶液都能与BaCl 2或
Ba(NO3) 2反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO 4 。
(4)盐酸盐(包括盐酸)与硝酸银溶液的反应:
HCl +AgNO3====AgCl↓ + HNO3 NaCl +AgNO3====AgCl↓ + NaNO
生成白色沉淀不溶于稀硝酸
NH 4Cl + AgNO3====AgCl↓ + NH4NO 3
–※ 凡是含有C l 的溶液都能与AgNO 3
溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 。
12、石灰石、生石灰、熟石灰的转化:
CaCO 3 CaO + CO 2↑
CaO+ H2O ====Ca(OH)2
※ 溶液酸碱性与pH 、指示剂的关系
二、各种类型的反应
1、化合反应:
(1)氧气与非金属单质化合
C + O2 点燃 2
点燃 S + O2 SO 2
4P + 5O2 点燃 2 P2O 5
2C + O2 点燃 2 CO 点燃 2H 2 + O2 2H 2O
(2)氧气与金属单质化合
点燃 3Fe + 2O2 Fe 3O 4
2Mg + O2 ==== 2MgO 4Al + 3O2 ====2Al2O 3
(3)氧气与一氧化碳化合
2CO + O2 点燃2CO 2
(4)化合物与化合物化合
H 2O + CaO ====Ca(OH)2 H 2O + CO2====H2CO 3
2、分解反应
(1)氧气的制取:
MnO 2H 2O 2 2H 2O + O2↑ 2
2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
MnO 2KClO 3 △ 2↑
(2)水的分解:
通电 2H 2 2H 2↑ + O2↑
(3)碳酸钙的分解:
CaCO 3 CaO + CO 2↑ 3、置换反应
(1)碳与金属氧化物的置换
高温 C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 高温 3C +2Fe2O 4 Fe +3CO2 ↑
高温 2C + Fe3O 4 3 Fe +2CO2 ↑
(2)金属与酸的置换 Mg + H2SO 4==== MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO 4==== ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO 4 ==== FeSO4 + H2↑ Mg +2HCl ==== MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Fe +2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO 4==== Al2(SO4) 3 +3H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 +3H2↑ 2△
(3)金属与盐溶液的置换
Fe + CuSO4====Cu + FeSO4
2Al +3CuSO4====3Cu + Al 2(SO4) 3 Cu +2AgNO3==== Cu(NO3) 2 +2Ag
4、复分解反应
(1)酸与金属氧化物反应:
CuO +2HCl ==== CuCl2 + H2O
CuO + H2SO 4=== CuSO4 + H2O
Fe 2O 3 +3H2SO 4=== Fe2(SO4) 3 +3 H2O Fe 2O 3 + 6HCl ==== 2FeCl3 +3H2O
(2)酸与碱中和反应:
HCl + NaOH===NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2H2O H 2SO 4 + 2NaOH===Na2SO 4 + 2H2O H 2SO 4 + Ca(OH)2==== CaSO4 + 2H2O
(3)生成沉淀的反应
①生成BaSO 4生成白色沉淀的反应: H 2SO 4 +BaCl2====BaSO4↓ + 2HCl Na 2SO 4+ BaCl2====BaSO4↓ + 2NaCl
(NH4) 2SO 4+Ba(NO3) 2===BaSO4↓+2NH4NO 3 ②生成AgCl 生成白色沉淀的反应: HCl +AgNO3====AgCl↓ + HNO3 NaCl +AgNO3====AgCl↓ + NaNO3 NH 4Cl + AgNO3====AgCl↓ + NH4NO 3 ③生成CaCO 3或BaCO 3白色沉淀的反应: Na 2CO 3 + CaCl2==== CaCO3↓ + 2NaCl Na 2CO 3 + BaCl2==== BaCO3↓ + 2KCl Na 2CO 3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓ + 2NaOH ④生成难溶碱的反应:
2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3 NaCl 2NaOH + MgCl 2====Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
(4)酸与碳酸盐的反应:
CaCO 3 +2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ Na 2CO 3 + 2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO 3 + HCl====NaCl +H2O + CO2↑ BaCO 3 + 2HCl====BaCl2 + H2O + CO2↑
5、三种特殊反应
(1)一氧化碳的还原性: 高温 CO + CuO Cu + CO 2 3CO +Fe2O 3 2 Fe +3CO2
3O 4 3 Fe +4CO2
(2)有机物的燃烧:
点燃 2 2H 2O + CO2↑
点燃 C 2H 5OH +3O2 2CO 2 +
3H 2O
(3)碱与CO 2或SO 2反应:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 2NaOH +CO2====Na2CO 3 + H2O Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 2NaOH +SO2====Na2SO 3 + H2O
一、各类物质的反应
1、氧气的有关反应:与碳、硫、磷、铁反应;
2、水的分解;
3、单质碳的有关反应:与氧气、金属氧化物反应;
4、二氧化碳的有关反应:与水、氢氧化钙反应;
5、一氧化碳的有关反应:与氧气、金属氧化物反应;
6、氢气、甲烷、酒精的燃烧;
7、实验室制取气体的反应;
8、金属的有关反应:与氧气、酸、盐溶液反应;
9、酸的有关反应:与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐反应;
10、碱的有关反应:与非金属氧化物、酸、盐溶液反应;
11、盐的有关反应:碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的反应;
12、石灰石、生石灰、熟石灰的转化。
二、各种类型的反应
1、化合反应:(1)氧气与非金属单质化合;
(2)氧气与金属单质化合;
(3)氧气与一氧化碳化合;
(4)化合物与化合物化合。
2、分解反应:(1)氧气的制取;
(2)水的分解;
(3)碳酸钙的分解。
3、置换反应(1)碳与金属氧化物的置换;
(2)金属与酸的置换;
(3)金属与盐溶液的置换。
4、复分解反应
(1)酸与金属氧化物(氧化铁、氧化铜)反应;
(2)酸与碱中和反应;
(3)生成沉淀的反应;
①生成BaSO 4生成白色沉淀的反应; ②生成AgCl 生成白色沉淀的反应; ③生成CaCO 3或BaCO 3白色沉淀的反应;
④生成难溶碱(氢氧化铜、氢氧化铁、
氢氧化镁)的反应;
(4)酸与碳酸盐的反应;
5、三种特殊反应
(1)一氧化碳的还原性:一氧化碳与氧化铜、氧化铁、四氧化三铁反应;
(2)有机物(甲烷、乙醇)的燃烧;
(3)碱与二氧化碳、二氧化硫的反应。