高中化学多种方法求气体的相对分子质量学法指导
高中化学多种方法求气体的相对分子质量
1、气体的相对分子质量可由气体在标准状况下的密度求出,即MVm(L/mol)(g/L)。
【例1】经实验测得0.715g某气体在标准状况下的体积是250mL,求该气体的相对分子质量。
l(0.715g0.25L) 【解析】根据MVm(L/mo)l(g/L),得M22.4L/mo
64g/mol。
所以该气体的相对分子质量为64。
2、气体的相对分子质量可由气体的相对密度求出,即M1:M21:2D。
【例2】已知某气体的质量是1.5939g,同温同压下,同体积氢气的质量是0.0449g。求该气体的相对分子质量。
【解析】根据M1:M21:2D,而同温同压下,同体积气体m1:m21:2。 M1:M2m1:m21.5939g:0.0449g35.5,则M12g/mol35.571g/mol。 所以该气体的相对分子质量为71。
3、气体的相对分子质量可由气体的质量和物质的量求出,即M=m/n。
【例3】一定量的液态化合物AB2,在适量的氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为AB2(l)+3O2(g)==AO2(g)+2BO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为336mL,密度为2.56g/L。则化合物AB2的相对分子质量是 。
【解析】此题可通过求AB2的物质的量而求得其相对分子质量。根据题给反应的化学方程式可知,此反应在反应前后的气体体积不变,所以反应前氧气的物质的量等于反应后混合气体的物质的量。
n(O2)0.336L22.4Lmol10.015mol,则m(O2)0.015mol32g/mol0.48g。 根据质量守恒得:m(AB2)=m(生成物)-m(O2)=0.336L×2.56g/L-0.48g=0.38g。 又因为反应恰好完全进行,所以n(AB2)=n(O2)/3=0.015mol30.005mol。 M(AB2)0.38g0.005mol76g/mol。
所以,AB2的相对分子质量为76。