分子结构与性质

《第2章 分子结构与性质》2012年单元测试卷（长

白山一中）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

3+

+

2﹣

﹣

2．（3分）（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正

3．（3分）下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（

）

4．（3

分）根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．有关其组成的两种分子的

7．（3分）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖

9．（3分）据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

10．（3分）下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

11．（3分）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N﹣N键的键能为160kJ•mol（N2的键能为942kJ•mol﹣1+），晶体片段结构如图所示．又发现利用N2可制取出N5、N3．含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定．则下列说法错误的是（ ）

﹣1

12．（3

分）2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）

13．（3分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（ ）

14．（3分）老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（

C3F8）15．（3分）0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能

16．（3分）（2009•宜宾模拟）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ）

二、填空题（本题共6小题） 17．（6分）（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示． ①写出基态Cu原子的核外电子排布式： _________ ． ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）： _________ ． （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CH≡CH、③

2

、④HCHO等，其中

碳原子采取sp杂化的分子有 _________ （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 _________ 形．

18．（8分）（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第 _________ 族．

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 _________ 族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是 （填“a”或“b”），理由是．

19．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体． （1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为 _________ ，F中既存在离子键又存在 共价键（填“极性”或“非极性”）．

（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）： _________ ＞ _________ ． （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式： _________ ．

（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式： _________ ． （5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是 _________ ，空间构型是 _________ ．

20．（8分）有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s2p，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：

（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式 _________ ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 _________ ．

（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是 _________ ．

（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式 _________ ． 21．（10分）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物． （1）组成A分子的原子的元素符号是 _________ ；

（2）从B分子的立体构型判断，该分子属于 _________ （填“极性”或“非极性”）分子； （3）C分子中包含 _________ 个σ键， _________ 个π键．

（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）： _________ ． 22．（10分）图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

2

2

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 _________ ．

（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为 _________ ，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型 _________ ．

24

（3）电子排布式为[Ne]3s3p的元素名称为 _________ ，其氢化物的立体构型为 _________ ，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型 _________ ．

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

2．（3分）（2014

•九江三模）已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正

3++2﹣

﹣

3．（3分）下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（ ）

4．（3分）根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．有关其组成的两种分子的

7．（3分）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖

9．（3分）据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

10．（3分）下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

11．（

3分）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N﹣N键的键能为160kJ•mol（N2的键能为942kJ•mol

﹣1+），晶体片段结构如图所示．又发现利用N2可制取出N5、N3．含N5离子的化合物及

N60、N5极不稳定．则下列说法错误的是（ ）

﹣1

12．（3分）2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）

13．（3分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关

14．（3分）老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C

3F8）

15．（3分）0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能

16．（3分）（2009•宜宾模拟）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ）

二、填空题（本题共6小题）

17．（6分）（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式： 1s或[Ar]

3d ． [1**********]

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：

（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CH≡CH、③

2 ． 、④HCHO等，其中碳原子采取sp杂化的分子有 ①③④ （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 平面三角 形．

18．（8分）（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第 ⅢA 族．

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 ⅣA 族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是 b （填“a”或“b”），理由是不会高于水 ．

19．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．

（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为 1：2 ，F中既存在离子键又存在 非极性 共价键（填“极性”或“非极性”）．

（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）

﹣（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，

（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：

3（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是 sp ，空间构型是 V形 ．

20．（8分）有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s2p，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：

（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式 H﹣C≡N ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 σ键、π键 ．

（2）常温下，YZ3

（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方

22

21．（10分）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．

（1）组成A分子的原子的元素符号是 Ar ；

（2

）从B分子的立体构型判断，该分子属于 极性 （填“极性”或“非极性”）分子；

（3）C分子中包含 5 个σ键， 0 个π键．

（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）： 是极性分子且分子之间形成氢键 ． 22．（10分）图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

﹣（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，﹣

（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”33的sp杂化轨道，4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH分子，sp杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形 ．

24（3）电子排布式为[Ne]3s3p的元素名称为 硫 ，其氢化物的立体构型为 V形 ，并用价层电子对互斥理论模型