商品漂白精有效氯和总钙量的测定
第16卷第3期茂名学院学报V01.16No.32006年6月JOURNALOFMAOMINGCOLI正GE
文章编号:167l一6590(2006)03—0017一03
商品漂白精有效氯和总钙量的测定
熊德琴,周建敏
(茂名学院化工与环境工程学院,广东茂名525000)
摘要:用碘量法和E町A法,分别测定了漂白精中有效氯和总钙量。实验结果表明,要准确测定其含量,酸的选择十分重要,选用Hcl或HOAc均可得到准确结果,而选用H2s04则结果偏低,同时药品加入顺序和滴定速度的快慢,均对测定有一定的影响。
关键词:漂白精;有效氯;总钙量;酸
文献标识码:A中图分类号:TQ91
漂白精是把漂白粉除去杂质提纯而得到的产品,其漂白能力相当于漂白粉的两倍。它含水量低,稳定性好,保存时间较长,在工业上漂白粉已逐渐被漂白精所取代。由于习惯上的原因,人们常常把漂白精称为漂白粉,其实,二者却相差很大。漂白精的化学式为3ca(ocl):・2ca(OH):,其有效氯的质量分数一般为70%左右;漂白粉的化学ca(0c1):・Cacl:,其有效氯的含量一般为30%左右…。它们被广泛用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂。随着人们生活水平的提高以及对健康的重视,漂白粉和漂白精又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。其中有效氯和总钙量是影响产品质量的两个重要指标,要想短时间收到好的漂白效果,须加入一定量的酸。而不同种类的酸,对其漂白能力有较大的影响,也即有效氯不同。关于酸的选择,各说不一,有人认为使用硫酸陋],有人认为使用硫酸或盐酸均可b】,还有人明确指出使用盐酸H’5]。本研究主要考察了三种酸(H:sO。、Hcl、HOAc)和测定条件(如滴定速度,药品的加入顺序等)对漂自精有效氯和总钙量的测定影响,得出了一些有参考性的结论。
1实验部分
1.1试剂和仪器
漂白精(化学纯cP有效氯的质量分数为65%.73%)、质量分数为10%的KI溶液、硫酸(3mol,L)、盐酸(6mol/L)、醋酸溶液(6啪l,L)、Na2S203(0.1021m01,L)、质量分数为10%的NaOH溶液、0.5%淀粉溶液、EDTA(0.09924mol/L)、镁溶液、钙指示剂、岛津电子分析天平、酸、碱滴定管、碘量瓶、容量瓶等。
1.2实验原理
1)有效氯的测定原理漂白精的有效成分Ca(0C1):,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘,然后与标准Na2S203溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL淀粉溶液(指示剂),并滴定至无色为终点,其反应如下:
Ca(OCl)2+2巩S04+CaCl2=2CaS04+2C12十+2H20
收稿日期:2005一08—24;修回日期:2006—02一16作者简介:熊德琴(1964一),女,重庆万州人,本科,中学一级教师
18茂名学院学报
Ca(Ocl)2+4HCl=cacl2+2C12十+2H20
ca(OCl)2+4HOAc+cacl2=2Ca(OAc)2+2C12十+2H202006年
上述反应中产生的C12与I一作用,其反应如下:
C12+2I一=2Cl一+12
再以淀粉为指示剂,用Na2S20,溶液滴定析出的12,其反应如下:
12+2Na2s203=2NaI+Na2S406
2)总钙量的测定原理在PH≥12的溶液中,以钙指示剂作指示剂用ED’rA标准溶液滴定。钙指示剂(常以HInd表示)在水溶液中按下式解离:
H3Ind寻—苎2H++HInd2一
HInd2一与Ca2+形成比较稳定的配离子,其反应为:
HInd2一+Ca2+F=±CaInd一+H+;
(纯蓝色)(红色)
当用EDTA溶液滴定时,由于EDTA能与ca2+形成比caIrId一更稳定的配离子其反应如下:
Cahld一+H2Y2一+0H—F。CaY2一十HInd2一+H20
(红色)
1.3(无色)(纯蓝色)实验方法
1)有效氯的测定用电子天平称取基本相同的漂白精于碘量瓶中,加入约30・llL蒸馏水溶解,然后加入5rIlLKI溶液,接着加入5mL酸(分一、二、三组,它们分别是硫酸、盐酸、和醋酸)放于暗处5分钟后,然后用50mL水稀释,并迅速用Na2S20,溶液滴定至溶液呈浅黄色,加入2mL淀粉溶液,继续滴定溶液蓝色消失即为终点,每组平行测定3次,其结果见表1。
埘(cl,):鱼!兰!!::兰坐×100%m一
式中:c为Na2S:03溶液的物质的量浓度,mol/L;V为Na2是0,溶液的体积,mL;M。。为氯的相对原子质量;m为漂白精的质量,g。
表1酸的种类对漂白精有效氯测定的影响
用电子天平准确称取的2.59左右漂白精于250mL容量瓶中配成悬浊液,然后分别移取25mL溶液于碘量瓶中,其结果与现象与上述情况相似。另外,在实验中还发现,称得的漂白精越多,其H2SO。与HCl或HOAc之间的差异就越大,但Hcl或HOAc之间的无差异。
2)总钙量的测定在上述滴定后的碘量瓶中,为使滴定终点更敏锐,通常加入1mL镁溶液。然后加约20IIllNaOH溶液调节溶液的PH≥12,加入约10mg(绿豆大小)钙指示剂,摇匀后,用EDTA溶液滴定至由红色变为纯蓝色,即为终点。每组平行测定3次,其结果见表2。埘(ca):竖兰!!::兰坠×loo%
第3期熊德琴等:商品漂白精有效氯和总钙量的测定19式中:c为EDTA的浓度,I玎d,L;V为EDTA溶液的体积,Inl;M。.为钙的相对原子质量;m为漂白精的质量,go
表2酸的种类对漂白精总钙量测定的影响
2结果与讨论
2.1酸的选择.
从表1和表2可知,要准确的测定有效氯和总钙量,不宜使用H2S04。因为ca(OCl):的水溶性较小,生成的CaS0。的溶解度也小而易覆盖在ca(0C1):的表面,使得反应不够完全。因此使有效氯和总钙量均偏低。另外析出的12也夹在小颗粒中,使反应迟迟不能达到终点。
2.2药品的加入顺序
实验发现,药品加入的顺序对实验结果有很大的影响,主要存在以下几种情况:(1)应先加入KI溶液,后加入HCl或HOAc,并迅速盖好瓶盖,用Na2S:O,滴定时尽可能快些,否则,C12逸出而使测定含量降低。(2)淀粉指示剂应在临近终点时加入,而不能加入过早,否则,将有较多的12与淀粉指示剂结合,而这部分12在终点时解离较慢一是造成终点拖后,二是造成№S203溶液的用量减少,而使测定结果偏低。2.3滴定速度
在总钙量的测定中,一定要将PH值调至≥12,因配位反应进行的速度较慢,故滴定时加入EDTA溶液的速度不能太快,特别是近终点时,应逐滴加入,并充分振荡。否则,会提前到达终点,而使总钙量偏低。
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XIONGDe—qin,ZHOUJian—min
(MaomiIlgcoUege,MaoⅢing,525000,chim)
Abstract:BywayofiodinetryandED7rA,tIleef玷ctivechlorineandtotalcalciumin900dsbleachislneasuredrespec—tively.Thetestresultsindicatethatacidchoiceisveryimponantintheme黔uremem.7IheuseofHClorHOACcaJlgetaccumteresults,butusingH2S04candecreasetheresult.AttllesaInetimedm铲addingsequenceanddrippingspeedcaIlinnuencethemeasuringresults.
Keywords:6nechloride;e】%ctivechlodne;totalcalcium;acid
商品漂白精有效氯和总钙量的测定
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引用本文格式:熊德琴. 周建敏. XIONG De-qin. ZHOU Jian-min 商品漂白精有效氯和总钙量的测定[期刊论文]-茂名学院学报 2006(3)