九年级化学中考模拟题及答案

2012年下学期化学模拟试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：1. 试卷的选择题和非选择题都在答卷上作答，不能答在问卷上。

2. 如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢

笔或签字笔描黑。

3. 其余注意事项，见答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 K 39 O 16 Ca 40 C 12 Cl 35.5

I 127 Ba 137 Cu 64 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共36分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1． 下列变化属于化学变化的是

2．下列化学方程式符合反应事实的是

A . 2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H2↑ B. Cu+H2SO 4=CuSO 4+H2↑

点燃

C. Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4 D. 3Fe+2O2=Fe 3O 4

3．下列做法存在安全隐患的是

A ．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B ．楼房失火时，从防火通道快速撤离

C ．电器着火用水扑灭 D．手持燃着的火把进入深洞游览，发现火把火焰变弱或熄灭立即退出

4. 实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是

A ．存放氧气 B．稀释浓硫酸 C．测定空气里氧气含量 D．称量氢氧化钠

5．下列对有关实验现象的描述正确的是

A ．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成

B ．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

C ．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生红光

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

6．将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是 ．．

A．过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度

B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体

C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤

D．配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等

7. 有关此符号中 3SO 42- 中数字的意义叙述不正确的是

A ．“3”表示3个硫酸根离子 B ．“+6”表示硫酸根中硫元素的化合价为+6价

C ．“2－”表示氧元素的化合价为－2价 D ．“4”表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子

8. 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是

A．为保证高产大量施用化肥 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用

C．CO(NH)2是一种常用的复合肥料 D．所有化肥都能全部溶于水

9．《本草纲目》记载“醋能消肿、散水气，杀邪毒、理诸药”。苹果醋(ACV) 是以苹果汁经二

次发酵的绿色健康饮品，苹果酸(C4H 605) 是其中的主要物质之一。下列说法错误的是

A ．苹果醋饮料呈酸性 B．苹果酸不属于氧化物

C ．苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为4：6：5 D．苹果酸属于有机物

10．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的有

A ．ZnO+H2SO 4=ZnSO4+H2O B．Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO2

C ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO 3====CaO+CO2↑

11. 现有反应2A+B=2C+D，已知80克A 与98克B 恰好完全反应生成36gC ，现欲生成71gD ，同时生成C 的质量是

A．40g B．49g C．18g D．72g

12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸性溶液的pH 都小于7，所以酸溶液pH 一定小于7

B．水是纯净物，所以海水也是纯净物

C．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

13．下列大小关系中，你认为正确的是

A．KN03 20℃时溶解度大于80℃时溶解度

B ．水通电时，产生H 2的体积大于O 2的体积

C．加热KCl03时，使用Mn02产生氧气的量大于不使用Mn02产生氧气的量

D．NaCl 溶于水时溶液温度高于NaOH 溶于水时溶液温度

高温 高温 +6

14．下列示意图形象地表示了A （

）与B

）反应生成C （

子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比为

A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3

15．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是

A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液

C.t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等

D.60 ℃时，100g 水中加入120g 硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾 不饱和溶液

二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）

16．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故

的处理方法中，不正确的是 ．．．

17A. 把燃着的木条放入某集气瓶中，木条熄灭，集气瓶中的气体是CO 2

B. 某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液

C ．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体中可能含有CO 32-

2-D ．某溶液中滴加BaCl 2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO 4

18．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是

A.NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、KNO 3 B.Ba(NO3) 2、NaCl 、Na 2SO 4、H 2SO 4、HCl

C .NaOH、FeCl 3、MgSO 4、BaCl 2、KCl D．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、KCl 、CaCl 2

第Ⅱ卷（非选择题 共64分）

三、填空与简答题（共5题，共29分）

19. （6分）现有生活中的下列物质，①干冰 ②水 ③金刚石 ④熟石灰 ⑤氢氧化铝 ⑥氧气，请把相对应物质的化学式填在下列空格内。 ．．．

（1）生物体内含量最多的物质 ；（2）可用于中和胃酸的物质 ；

（3）抢救病人时应输入 ； （4）天然最硬的物质 ；

（5）常用作人工降雨的物质 ；（6）可中和土壤酸性的物质 。

20. （5分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

（1）从表中查出氧(O)元素的相对原子质量为 ；

（2）3～10号元素中属于金属的有 (填元素符号) ；

（3）表中不同种元素最本质的区别是 (填序号) ：

A．最外层电子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．质子数不同

（4）镁元素的化学性质与下列 (填序号) 元素的化学性质相似。

（5）仅由l 、6、8、11号元素中的四种元素组成的一种盐的化学式为 。

21. （5分）2011年3月我国云南与日本相继发生地震，特别是日本的地震震级达到9级，并且引发了一场核危机，日本福岛的多个核电机组发生爆炸。请

根据所学知识回答下列问题。

（1）本次日本地震引发海啸，海啸过后，当地的饮用水发生困

难，可以采用海水淡化技术获取淡水，右图是海水淡化示意图，

对右侧海水加压后，关于右侧海水下列分析不正确的是_________（填序号）

A ．溶质质量分数变大 B．溶质质量变大 C．溶剂质量变小 D．溶液质量变小

（2）日本发生里氏9级地震后, 并引发了位于日本福岛县的福岛第一核电站多号机组的厂房

发生爆炸，多人受伤, 东京电力公司认定这是氢气爆炸, 请写出氢气在空气中发生爆炸的化学方程式 。

（3）核电站发生爆炸后会引发核辐射，用于核电燃料的一种主要物质是铀，铀(Uranium)是原子序数为92的元素，其元素符号是U ，相对原子质量为238，是自然界中能够找到的最重元素。铀在自然界中存在三种同位素，均带有放射性，拥有非常长的半衰期（数亿年~数十亿年）。请问铀原子的核外电子数为_____________，中子数为___________________。

22. （6分）海天味业生产的海天酱油是全国知名产品，该企业也是国家首批授权推行在酱油中加入强化铁的生产企业。下图是海天酱油的部分生产流程：

【资料】 下表是某品牌酱油中主要成分的平均质量分数 ：

（1）上述工艺流程中，高温加热灭菌属于 变化，你认为下列哪一选项最有可能用于在超细过滤步骤中？（ ） A．滤纸 B．食品级活性炭 C．明矾 D．石英沙

（2）结合生活常识和该品牌酱油的主要成分分析，磷元素属于人体所需要的 （填“常量”或“微量”）元素，该酱油还缺少营养素中的 ，酱油加铁计划中的“铁”指的是铁 （填原子或单质或元素）。

（3）酱油鲜美的味道，是由原料里的蛋白质和淀粉经缓慢酵解后产生的各种氨基酸带来的，而现在已禁止销售的“化学酱油”，味道同样鲜美，但营养价值却大打折扣，因为它是用过量盐酸在加热条件下去加速原料中的蛋白质和淀粉分解为氨基酸，冷却后加入饱和碳酸氢钠溶液搅动，再经脱色而成的。试分析“化学酱油”过程中饱和碳酸氢钠溶液所起的作用： .

23. （8分）有一包固体粉末，可能是NaOH 、Na 2SO 4、MgCl 2、CuSO 4中的一种或几种组成。为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有 ，一定没有 。

（2）若现象X 为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；

若现象X 为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中

。

（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作的名称为 。

（4）写出实验步骤②的化学方程式 ；属于 反应

（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验。修改的方法是 。

四、实验与探究题（共3题，共25分）

24. （6分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、

乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A 所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

写出A 实验发生反应的化学方程式： 。（3）实验结论：

甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

（4）你认为 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：_ 。

（5）导致其他实验结论错误的原因是 。（写出一个即可）因此，如果 ___________________ 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。

25．（9分）实验室常用下图A 与B 装置制取气体，回答下列问题：

① ② （1）写出图中标有③、④的仪器名称③ 、④ ；

（2）小高制取二氧化碳气体，应选择图中的 装置（填字母），本实验所采用收集方法的原因是__________ ___ _____________。

（3）小明要用A 装置制取干燥的二氧化碳气体，则瓶①应盛放 （填序号）

A ．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．浓硫酸

（4）某同学用B 装置制取氧气，发现水槽中的水变红了，原因是 ，用这种方法制取氧气的化学方程式 。

（5）A 装置气密性的检验：分别加水浸没集气瓶②中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，

然后用热毛巾捂住洗气瓶①，若集气瓶②中 ______ ，则该装置漏气。 ．．

26．（10分）小亮在实验室发现一瓶无色溶液，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH 试纸上，测得pH=10，他判断该溶液的溶质不可能是氯化钠。对他的操作方法、测量数据及结论的评价，正确的是 ；

A ．方法正确，数据正确，且结论正确 B．方法不正确，数据偏小，但结论正确

C ．方法不正确，数据偏大，结论不正确 D．方法正确，数据正确，但结论不正确

（2）小亮查阅资料发现：氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g ，他认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是 。

（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验。

[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；

方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份。

[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论。

③

[实 验 反 思] ①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它

是 溶液。有关反应的化学方程式为： __ 。 ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是 （填序号）。

A ．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B．要有严谨的科学实验的态度

C ．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

五、计算与分析题（共2题，共10分）

27. （3分）核辐射突发事件发生后，人有可能摄入放射性碘，并集中在甲状腺内，使该器官受到较大剂量的照射；此时服用稳定性碘就可减少甲状腺吸收放射性碘。对成年人推荐的服用量为100毫克碘，对孕妇和3～12岁的儿童，服用量为50毫克，3岁以下儿童服用量为25毫克。碘盐中碘的存在形式是碘酸钾(KIO3) ，在人体胃肠道和血液中转换成碘离子被甲状腺吸收利用，我国规定碘盐的碘含量为30毫克/千克。请回答下列问题：

（1）碘酸钾的相对分子质量______________

（2）按人均每天食用10克碘盐计算，可获得_____ 毫克碘, 成年人____（填“能”“不能”）通过食用碘盐防止核辐射对人体甲状腺的危害。

28．（7分）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO 4。

(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_________变化(选填“物理”或“化学”) ，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO 4有毒。

(2)为了测定废液中CuSO 4的质量分数，该小组取了100g 废液，逐滴

加入NaOH 溶液至过量．测得生成Cu(OH)2沉淀

(无其它沉淀) 的质量

与所加NaOH 溶液的质量关系如上图所示：

①说明图中的OA 段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。

②计算废液中CuSO 4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数) 。

③如果仍取l00g 废液，向其中逐滴加入过量的BaCl 2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m 的代数式表达废液中CuSO 4的质量分数?__ ___ (填“能’，或“不能”) 并说明你的理由。

2012年化学次模拟考试答题卡

一、 单选（每题2分共30分）

（1） （2） （3） （4） (5)

(6) （7） （8） （9） (10)

(11) （12） （13） （14） (15)

二、不定项选择（每题2分共6分）

（16） （17） （18）

第Ⅱ卷（非选择题 共64分）

三、填空和简答题（共4题，共33分）

19．(6分) 用化学式填空 ．．．

（1） （2） （3） （4） (5) (6) 20、（5分）（1）；（2）（填元素符号）

（3） （填序号）（4） （填序号）（5） 。 21、（4分）

（1） （填序号）

（2）化学方程式 。

（3） ， 。

22. （6分） （1） 变化 ， （填序号）

（2） （填“常量”或“微量”） ， ， （填原子或单质或元素）

（3） 。

23、（9分）（1）一定有 ，一定没有 。

（2） ； 。

（3） 。（4） ， 。

（5） 。

四、实验与探究题（共3题，共24分）

24、（6分）（2）

（4） ，理由是 。

（5） （写一个即可），

。

25．（9分）（1）③④；

（2） （填序号） 。（3） （填序号）

（4） ，

（5） 。 26．（9分）（1）（2）理由是。

（3）

【实验反思】 ① ， 。

② （填序号） 27．（3分）（1） 。 （2） 毫克碘， （填“能”或“不能”）

五、计算与分析题（共2题，共10分）

28．（7分）

（1） （选填“物理”或“化学”） （2）①原因 ；

②【写出计算过程】

③ （填“能”或“不能”说明你的理由

大沥中学化学模拟试题参考答案：

三、19、H 2O Al(OH)3 O 2 C CO 2 Ca(OH)2

20(1)16.00 (2) Li Be (3)D (4)D (5)NaHCO3

21 (1)B (2)2H2+O2=2H2O (3)92 146

22(1)化学 A (2)常量 维生素 元素 （3）除去过量的盐酸

23 （1）一定有NaOH MgCl 2 一定没有CuSO 4

(2)含有Na 2SO 4, 不含Na 2SO 4 (3)过滤 （4）Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3) 2+2H2O 复分解

（5）将氢氧化钡溶液改成氯化钡溶液或硝酸钡溶液

四、24、(2) BaCl2+Na2SO 4=2NaCl+BaSO4↓

(4)甲。在化学变化中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变

（5）B 中有气体生成或C 中有气体参加反应 有气体生成或有气体参加反应 25（1）酒精灯 铁架台 （2）A CO 2密度比空气大 （3）D

(4)试管口没有放一团棉花 2KMnO 4=K2MnO 4+MnO2+O2 ↑

(5)导管口没有气泡冒出

26（1）B (2)常温下饱和的氢氧化钙溶液的质量为0.18%，小于10%

（3）稀硫酸 有气泡产生 H 2SO 4+Na2CO 3=Na2SO 4+H2O+C O 2↑ 实验反思：Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH C

27 (1)214 (2)0.3 不能

28(1)化学 （2）河水中含有酸性的物质

（3）解：设废水中硫酸铜的质量为X

CuSO 4+2NaOH=Na2SO 4+Cu(OH)2↓

160 98

X 3.92g

X=6.4g

不能，废液中可能含有其他含有SO 42-的物质