物理化学判断
一、判断题：
1、在同一反应中各物质的变化速率相同 f
2、若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应速率是各基元反应速率的代数和 F
3、单分子反应一定是基元反应 T 4、双分子反应一定是基元反应 T
5、零级反应的反应速率不随反应物浓度的变化而变化 T
6、若一个反应是一级反应，则该反应速率与反应物浓度的一次方成正比 T 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。F 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 F
9．若反应 A + B=Y + Z的速率方程为：r =kc A c B ，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 F
10．对于一般服从Arrhenius 方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。F
11．若反应(1)的活化能为E 1，反应(2)的活化能为E 2，且E 1 > E 2，则在同一温度下k 1一定小于k 2。 F 12、若某一化学反应的
13、对于平衡反应 相等。
14、平行反应
，则该反应的活化能也小于零。 F
，在一定温度下反应达到平衡时，正逆反应速率常数
的壁纸不随温度而变化
15、复杂反应速率取决于其中最慢的一步
16、反应物分子的能量高于产物的能量则此反应就不需要活化能。 17、温度升高，正逆反应速率都会增大，因此平衡常数不随温度而变化。
二、单选题：
1． 反应3O 2 =2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k [O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k '[O3]2[O2]，那么k 与k '的关系是： (A) 2k =
； (B)
(C) 3k
=
；
(D) 。
2． 有如下简单反应 a A + b B 的关系为： (A) (C)
； (B)
=
dD ，已知a
；
； (D) 不确定。
3．关于反应速率r ，表达不正确的是：
(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ；
(C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法有关 。
4．进行反应A + 2D
=
3G 在298K 及2dm 3容器中进行，若某时刻反应进度
随时间变化率为0.3 mol ·s -1，则此时G 的生成速率为(单位：mol -1·dm 3·s -1) ： (A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。
5．基元反应体系a A + d D = g G 的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c /k ，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。
7．某一基元反应，2A(g) + B(g)
=
E (g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入
1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速 率间的比值是：
(A) 1∶2 ； (B) 1∶4 ； (C) 1∶6 ； (D) 1∶8 。
8．某一反应，半衰期与反应物质的起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t 1与反应完成50%的时间t 2之间的关系
(A) t 1 = 2t 2 ； (B) t 1 = 4t 2 ； (C) t 1 = 7t 2 ； (D) t 1 = 5t 2 。
9．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％ 的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x ％的时间的 两倍，则x 为：
(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。 10．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为
时，半衰期为2秒；
起始压强为0.1
时半衰期为20秒，其速率常数为：
(A) 0.5 s-1 ； (B) 0.5 dm3·mol -1·s -1 ； (C) 31.69 dm3·mol -1·s -1 (D) 31.69 s-1 。
11．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c 为反应物浓度，n 为级数) ：
12．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm -3，1小时后为 0.5 mol·dm -3，2小时后为0.25 mol·dm -3。则此反应级数为： (A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。
13．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为 1.0 mol·dm -3，则其反应半衰期为： (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
14．某反应速率常数k 为1.74 × 10-2mol -1·dm 3·min -1，反应物起始浓度为 1mol ·dm -3时的半衰期t 1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm -3时的半衰期t 1/2' 的关系为：
(A) 2t 1/2 = t 1/2' ； (B) t 1/2 = 2t 1/2' ； (C) t 1/2 = t 1/2' ； (D) t 1/2 = 4t 1/2' 。
15．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期 与反应物最初浓度有何关系?
(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。
16．反应A + B → C + D的速率方程为r = k [A][B] ，则反应： (A) 是二分子反应 ；
(B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ；
(D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。
17．对于可逆一级反应A B 下列叙述正确的是：
(A) 平衡时c A = c B ； (B) 平衡时k 1 = k -1 ；
(C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ； (D) 加入正催化剂可使k 1 > k -1 。
B
18．某温度时，平行反应 A 的k 1和k 2分别为0.008和0.002 min -1， C 那么100min 后A 的转化率为：
(A) 100％ ； (B) 81.9％ ； (C) 44.9％ ； (D) 63.2％ 。
19．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规
律，所对应的连串反应是：
(A)
；
(B) ；
(C) ；
(D) 。
20．对复杂反应
可用平衡近似处理时，K = k 1/k -1 = [B]/[A]。
为了不致扰乱快速平衡，①
B
C 必为慢步骤；②
B
C 必
为快步骤；③ k -1 = k 1；④ k -1 >> k 2；⑤ k -1
21．乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的
浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：
(A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ；
(C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。
22．一级平行反应，速率常数k 与温度T 的关系如图所示， 下列各式正确的是：
(A) E 1
(B) E 1 A 2 ； (C) E 1 > E 2，A 1 E 2，A 1 > A 2 。
24．某反应的活化能是33 kJ·mol -1，当T = 300 K时，温度增加1K ， 反应速率常数增加的百分数约为：
(A) 4.5％ ； (B) 9.4％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。
25．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol -1，则正反应的活化能是(kJ·mol -1) ：
(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。
26．平行反应，巳知E 1 > E 2，设两反应的指前因子相等。当温度 不断升高时，最后则有：
27．平行反应，生成
的反应为1，已知活化能E 1 > E 2，指前因子A 1 > A 2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P 的方法有：
(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。
28．复杂反应表观速率常数k 与各基元反应速率常数间的关系为
则表观活化能与各基元活化能E 间的关系为： (A)
(B)
(C)
(D)
第七章 化学动力学（1）练习题题答案 一、判断题答案：
1． 错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。 2． 错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。 3． 对，只有基元反应才有反应分子数。
4． 对，只有基元反应才有反应分子数。 5． 对。 6． 对。 7． 错。
8． 错。 9． 错，不一定是双分子反应。
10． 错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。 11． 错，A 与E a 和k o 都有关。 12． 错，E a > 0。
13． 错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。 14. 错，k 1/k 2 = (k 01 /k 02)exp(E l —E 2)/RT 。
15. 错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。 16 错。 17． 错。
二、单选题答案：
1. A； 2. B； 3. C； 4. C； 5. C； 6. A ；
7. D ； 8. C ； 9. C ； 10.C； 11.B； 12B.； 13.A ； 14.B； 15.B； 16.B； 17.C； 18.D； 19.C ； 20.D； 21.C； 22.D； 23.D； 24.A； 25.B ； 26.C； 27.D； 28.B
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