高一化学离子反应教案 人教版
高一化学离子反应教案
（第一课时）
教学目的：
1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。
2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。
培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点： 强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
［引言］前面我们学习了氧化还原反应，知道：根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
［板书］ 第二节 离子反应
［提问］下列物质中哪些能导电? 为什么能导电?
盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K 2SO 4溶液、Cu 。 ［小结］
① 石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
② 盐酸、NaOH 溶液、K 2SO 4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 ［追问］在盐酸、NaOH 溶液、K 2SO 4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的? 可通过什么方法证明溶液中存在离子?
［小结］
① 电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
② 可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 ［讨论］下列物质中哪些是电解质?
Cu 、NaCl 固体、NaOH 固体、K 2SO 4溶液、CO 2、蔗糖、NaCl 溶液、H 2O 、酒精。 ［小结］应注意以下几点：
① 电解质应是化合物。而Cu 则是单质，K 2SO 4与NaCl 溶液都是混合物。
② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO 2能导电是因CO 2与H 2O 反应生成了H 2CO 3，H 2CO 3能够电离而非CO 2本身电离。所以CO 2不是电解质。
③ 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点：
（1）溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（2）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解 - 1 -
质。
［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
［演示实验1-1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同? 并分析结果。
（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在CH 3COOH 、NH 3·H2O 溶液中的自由移动离子数目较少。 ［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关? （电解质的电离程度）
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］课本第14页。
［图示］NaCl 在水中的溶解和电离情况。
［板书］
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl 、NaOH 等（写出电离方程式）
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH 3·H2O 、CH 3COOH 等。
3．强、弱电解质的区别。（讨论后填表）
解质?
［小结］BaSO 4、CaCO 3、AgCl 虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H 3COOH 体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H 2SO 4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象? 加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 渐亮 反应为：Ba(OH)2＋H 2SO 4 == BaSO4↓＋2H 2O ?
- 2 - ［讨论］BaSO 4、CaCO 3、AgCl 等难溶于水的盐是否属电解质?CH 3COOH 易溶，是否属强电
［板书设计］ 第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl 、NaOH 等。
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH 3·H2O 、CH 3COOH 等。
3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?
[总结] 强酸：如HCl 、H 2SO 4、HNO 3
强电解质 强碱：如KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
电解质 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl 、AgNO 3
弱酸：如H 2S 、H 2SO 3、CH 3COOH
弱电解质 弱碱：如NH 3 •H2O 、Cu(OH)2
（部分电离） 水：H 2O
[布置作业] P18习题 一、1
- 3 -