2014高考元素周期表
一、元素周期律
1、随着原子序数(核电荷数)的递增:
同一周期元素(稀有气体元素除外) 的原子,从左往右,
最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,
3、元素的金属性与非金属性呈周期性变
三
长①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;
三 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
短
③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。 一
①、短周期(一、二、三周期) 不
周期(7 ②、长周期(四、五、六周期) 全
周期表结构③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA ~ⅦA 共7个)
族(18个纵行) ②、副族(ⅠB ~ⅦB 共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行) ④、零族(稀有气体)
七主七副零和八
二、同周期同主族元素性质的递变规律
A .氘(D)原子核外有1个电子 B .1H 与D 互称同位素 C .H2O 与D2O 互称同素异形体 D .1H18O 与D216O 的相对分子质量相同
(2013福建卷)4. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是( )
A .原子半径Z
B .Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C .X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小 D .Z 位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA 族
[2013高考∙重庆卷∙3]5下列排序正确的是
A .酸性:H2CO3<C6H5OH <CH3COOH B .碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C .熔点:MgBr2<SiCl4<BN D .沸点:PH3<NH3<H2O
(2013山东卷)5.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A .X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B .Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C .X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D .Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
(2013广东卷)6.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A .非金属性:Z
B .R 与Q 的电子数相差26 C .气态氢化物稳定性:R
D .最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
7(双选)(2012广东高考22)图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A. 原子半径:Z >Y >X B. 气态氢化物的稳定性:R >W C.WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8 (双选)(2011广东高考22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第V A 族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与
C .氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D .最外层电子数:甲>乙
B 、单质的还原性:丁>丙>甲
电子层数相等,则
A 、原子半径:丙>丁>乙
C 、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D 、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9.(2010广东高考9)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A .原子半径: 丙<丁<戊 B .金属性:甲>丙
10.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 ( )
A .原子半径:④>③
B .气态氢化物的稳定性③大于⑥,与氢键无关
C .元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时,参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3
D .元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强
11.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,
则下列判
断正确的是( )
A .原子半径:丙<丁<戊 B .金属性:甲>丙
C .氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D .最外层电子数:甲>乙
12.有关粒子或物质性质比较的结论正确的是 ( )
-
①粒子半径:S 2>Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ③离子还原性: ----
S 2>Cl>Br>I ④单质氧化性:Cl 2>S ⑤酸性:H 2SO 4>HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A .①⑤ B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④
13.下列说法正确的是 ( )
A .ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强
B .ⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C .同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D .第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
14.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。则下列说法错误的是 ( ) A .元素W 、X 的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B .元素X 与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C .元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
则下列叙述正确的是 ( ) A .X 、Y 元素的金属性X
B .一定条件下,Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2 C .Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D .一定条件下,W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来
16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y 原子
的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r (W)>r (Y)>r (Z) C.Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈
D.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
21.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A .元素Y 和元素Z 的氢化物中均只存在极性共价键 B .单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) C .元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D .元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同
16.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列
问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为________(填序号) 。
a .MnO 2 b .FeCl 3 c .Na 2SO 3 d .KMnO 4 (5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应:
X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为。 N→⑥的单质的化学方程式为。 (6)常温下,为使0.1 mol/L M溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一