初中化学实验重点全归纳除杂质及鉴定方法
初中化学实验重点全归纳、除杂质及鉴定方法
实验一：测定空气中氧气的含量试验
1. 现象：红磷燃烧冒白烟，打开止水夹后，水流入广口瓶约五分之一
2. 分析：空气中氧气约占五分之一，且支持燃烧
空气中氮气约占五分之四，且不支持燃烧，也不溶于水（物理性质）
3. 考试重点
①五项操作错误
A 红磷偏少
B 装置漏气
C 没等瓶内冷却便打开止水夹
D 没夹止水夹或没夹紧
E 点燃红磷后，慢慢深入瓶中
导致现象：1. 水流入量小与五分之一：A 、B 、C
2. 水流入量大于五分之一：D 、E
②水的作用
A 、集气瓶内水的作用：冷却，使瓶内快速降至室温
吸收烟尘，以免污染空气
B 、烧杯内水的作用：通过水的体积减少量，就是消耗氧气的体积
③为何用红磷
A 、它生成固体，不占空间
B 、消耗O2彻底
C 、不和空气中其他气体反应
④若把瓶中水换成碱溶液，也可用硫代替磷
⑤为何不能用碳测空气
A 、消耗O2不彻底
B 、生成CO2和CO 气体占空间不易溶于水
实验二：电解水实验
1. 现象：电极上出现气泡，一段时间后，试管内所收集的气体体积比约为1：2
2. 考试重点
①为何电价水中放少量的火碱或稀硫酸
增加水的导电性，加快水分解速率
②为何生成的气体聚在容器上端
A 、水的密度大B 、不易溶于水
③为何试管中生成的部分水被排出试管外
（生成气体后）气体聚在馆内上端，使管内压强大于外界压强，把水排出
④为何刚生成的H2体积与O2体积大于2：1
A 、O2在水中溶解度大于H2
B 、部分O2被电极消耗
⑤过一会H2体积比约为2:1
H2、O2都在水中达到饱和，不再溶于水
实验三：碳还原氧化铜的实验
1. 现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑，尾气蓝色火焰
2. 分析：木炭还原了氧化铜，生成了红色的铜和Cu2
3. 操作顺序及解析
①连接仪器
②检查装置气密性，检查CO 纯度（排水集气法收集，试管CO 在酒精灯上点燃，安静燃烧则纯，爆鸣声则不纯）
③点燃尾部酒精灯（防止CO 污染空气）
④通CO （排尽空气，约1分钟，待尾部酒精灯处燃烧）
⑤点燃试管下酒精灯（待黑色CuO 完全转化成红色的Cu ）⑥撤试管下酒精灯（待铜粉冷却）
⑦撤CO （待尾气不燃后再撤尾部酒精灯）
⑧撤尾部酒精灯
注意：若④、⑤颠倒：引起爆炸
若⑥、⑦颠倒：生成的Cu 被氧化成黑色的CuO
总结：CO ：早来晚走，A 灯加热，晚来早走
4. 考试重点
①该反应属于氧化还原反应，不是基本反映类型
②尾气处理目的：CO 有毒以免污染空气
③尾气处理其他方式：A 、气球收集B 、排水集气法收集C 、延长尾气导管在
试管下酒精灯点燃或通气玻璃管中还原CuO （避免污染空气，
充分利用能源）
附录：除杂质方法以及鉴定
1. 除杂质方法
①转化法
②消除法
一、H2（H2O ）
①液体：通入浓硫酸
②固体：碱石灰
二、CO （CO2）
①通入NAOH 溶液（消除法）
②通入炽热的碳（C+CO2=2CO、转化法）
三、CO2（CO ）
①通入炽热的氧化铜或三氧化二铁（千万不可点燃）
四、CuO （C ）
①在空气中灼烧
五、CO （CO2、H2O ）
①先除CO2，通入NAOH 溶液
再除H2O ，通入浓硫酸
（反之则H2O 除不尽）
2. 鉴定
①O2——带火星木条复燃
②CO2——澄清石灰水变浑浊
③H2O ——CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O （蓝色）
④CO ——双试剂：1. 通入炽热的CuO 或加热的三氧化二铁
2. 澄清的石灰水
⑤H2——双试剂：1. 加热的CuO 或加热的三氧化二铁
2.CuSO4
⑥CaCO3——双试剂：1. 加盐酸（冒气泡）
2. 澄清石灰水
⑦H2O 和CO2——先通入硫酸铜，再通入石灰水（先水后CO2，反之H2O 无法鉴定）