2011.11.19高一金属化学式
11-07
*除去Na 2CO 3固体 中的少量NaHCO 3的方法是加热；
除去NaHCO 3溶液 中混有的少量Na 2CO 3溶液的方法是： 通入足量CO2气体，利用Na 2CO 3溶液与CO 2反应，即发生
Na 2CO 3+CO2+H2O==2NaHCO3 （CO 3
二、Al 及铝的重要化合物
点燃
△
2―
―
+ CO2+H2O==2HCO3）
＋2＋
铁的氧化物与非氧化性酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O （FeO+2H==Fe+H2O ）
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3 +3H2O （Fe 2O 3+6H==2Fe +3H2O ） Fe 3O 4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O （ Fe 3O 4+8H==2Fe+Fe+4H2O ）
＋＋
3＋
3＋2＋
Fe 2
＋
既有氧化也有还原性，主要表现还原性：2FeCl 2+Cl2 ==2FeCl3 （2Fe + Cl2= 2Fe+ 2Cl） Fe 与氢氧化钠反应：现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
反应方程式：FeCl 2+2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
2＋
2＋3＋-
Fe 3+ 具有氧化性：①2FeCl 3+Fe==3FeCl2 （2Fe 3＋+ Fe=3Fe2＋）
②2FeCl 3+Cu==2FeCl2+ CuCl2 （2Fe + Cu =2Fe+ Cu
Fe 与氢氧化钠反应： 现象：产生红褐色沉淀
反应方程式：FeCl 3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe + 3OH= Fe(OH)3↓）
3＋
―
3＋
3＋
2＋
2＋
）
注意Fe 2＋与Fe 3+的鉴别