2015年高三一模化学崇明区试卷及答案

崇明县2015年第一次高考模拟考试试卷

化 学

（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）

本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56

Cu-64 Zn-65 Sn-119

第I 卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 ……………………………………………………（ ）

A ．明矾用作净水剂 C ．漂粉精作消毒剂

B ．液氨用作致冷剂 D ．生石灰作干燥剂

B ．氢气通过灼热的氧化铜粉末 D ．将锌粒投入到硝酸铜溶液中 B ．体积不相等时密度有可能相等 D ．原子数相等时所含中子数相等 B ．能发生加聚反应 D ．比例模型为：

2、反应过程中固体物质质量增加的是 ………………………………………………………（ ）

A ．氨气通过无水氯化钙粉末 C ．铝与氧化铁发生铝热反应

3、对同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的有关比较正确的是…………………………（ ）

A ．质量相等时所含质子数相等 C ．体积相等时所含电子数相等 A ．分子中共有12个电子 C ．难溶于水易溶于酒精

4、具有防腐作用的甲醛 ………………………………………………………………………（ ）

5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 ………………（ ）

A ．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸 B ．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中 C ．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中 D ．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 ……（ ）

A ．溴水 B ．品红溶液 C ．酸性高锰酸钾溶液 D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

1

7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使

两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（ ）

A ．②④①③

C ．④①②③

B ．①②③④

D ．①④③②

8、Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 ………………………（ ）

A ．阴阳离子个数比均为1:1 C ．与水都发生氧化还原反应

B ．都含有非极性的共价键 D ．放出的都是可燃性气体

⋅-1下列溶液的pH 如下表，有关比较错误的是………………………（ ）9、25℃时，0.1mol L

A ．酸的强度：HF ＞H 2CO 3 B ．由水电离产生的c (H +) ：①=② C ．溶液中离子的总浓度：①＞③

⋅-1 D ．④溶液中：c (HCO 3-)+c (CO 32-)+c (H2CO 3) =0.1mol L

10

Cl 4层

乙 甲 丙

A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢 C ．用装置丙分离四氯化碳和液溴

B ．用装置乙分离油层和水层 D ．用仪器丁密封存放单质溴

丁

11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3) 2 ②Ca(OH)2 ③Na 2SiO 3 ④NaAlO 2 ⑤Na 2CO 3

⑥NH 3和NaCl 中，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ……………（ ） A ．①③④⑥

B ．②③④⑥

C ．③④⑤⑥

D ．②③④⑤

12、pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（ ）

A ．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均碱小 B ．温度下降10°C ，两溶液的pH 均不变 C ．分别加水稀释10倍，两溶液的pH 仍相等 D ．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

2

13、C 60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，三种

物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………（ ） A ．C 60、Si 60、N 60都属于原子晶体

B ．C 60、Si 60、N 60分子内共用电子对数目相同 C ．由于N -N 键能小于N ≡N ，故N 60的稳定性弱于N 2 D ．由于C -C 键长小于Si -Si 键，所以C 60熔沸点低于Si 60

14、已知：H 2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) + 72 kJ，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据

如下表：

则上述表格中的a 值为……………………………………………………………………（ ）

A ．404

B ．344

C ．260

D ．200

15、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3) 2为研究对象，拟通过实验探

究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………（ ） A ．Mg 、NO 2、O 2 C ．Mg 3N 2、O 2

B ．MgO 、NO 2、O 2 D ．MgO 、NO 2、N 2

16、常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe 2++ H2O 2 + 2H +→2Fe 3++ 2H2O 、2Fe 3++ H2O 2 →2Fe 2++ O2↑ +2H +，下列说法不正确

的是…………………………………………………………………………………………（ ） A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+强 B ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变 C ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+

17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R 和5升气体Q ，在一定条件下发生反应

2R(气) +5Q(气)

A ．1

4X(气) +nY(气) ，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原B ．2

C ．3

D ．4

来的87.5%，则化学方程式中的n 值是…………………………………………………（ ）

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项

的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3+、Fe 2+、H +、AlO 2-、Al 3+、CO 32-、NO 3-

七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol ⋅ L-1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀。则 下列判断正确的是…………………………………………………………………………（ ） A ．溶液中一定不含AlO 2-

3

B ．溶液中可能含有NO 3-

D ．溶液中可能含有Fe 3+，但一定不含Fe 2+

C ．溶液中一定不含Fe 2+和Fe 3+

19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A 、

B 、C 、D 四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是 …………………………（ ）

铁

含酚酞的饱和氯化钠 溶液的滤纸

铁

石墨

石墨

A ．A 点比B 点先出现红色 C ．A 点比C 点先出现红色

B ．B 点比A 点先出现红色 D ．D 点比C 点先出现红色

20、将盛有12mL NO2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气

体，则原混合气体中O 2的体积是 ………………………………………………………（ ）

A ．1.2mL

B ．2.4mL

C ．3.6mL

D ．4.8mL

21、向100mL 0.1mol ·L -1硫酸铝铵［NH 4Al(SO4) 2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L -1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………（ ）

A ．a 点的沉淀总物质的量为0.03mol B ．oa 段发生反应的离子方程式是：

Al

3+

+2SO 4

2-

+2Ba

2+

+3OH →Al(OH)3↓+2BaSO 4↓

-

C ．ab 段发生反应的离子方程式是：

2NH 4++SO 42-+Ba 2++2OH -→2NH 3⋅H 2O +BaSO 4↓

D ．反应到c 点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

和N 2O 4 的混合气体1120mL 。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 ……………………………………（ ） A ．该合金中nCu :nMg =2:1

B ．合金完全溶解时，溶液中C(H +) =11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化） C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80% D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL

22、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO 2

四、（本题共12分）

据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

4

25、洁厕灵的主要成分是HCl 。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………（ ）

A ．酸性： HF ＞HCl ＞HBr ＞HI C ．熔点： HF ＜HCl ＜HBr ＜HI

B ．键能：H －F ＞H －Cl ＞H －Br ＞H －I D ．还原性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI

26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程

式 。

27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………（ ）

A ．Na 2S 2O 3 + H2SO 4 → Na2SO 4 + S + SO2 + H2O B ．2FeCl 3 + Fe → 2FeCl2

∆

→3SO 2 + 2H2O C ．S + 2H2SO 4(浓) −−

D ．KClO 3 + 5KCl + 3H2SO 4 → 3K2SO 4 + 3Cl2 + 3H2O

28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最

高的是………………………………………………………………………………………（ ）

A ．NaClO

B ．ClO 2

C ．Cl 2 D ．Ca(ClO)2

五、（本题共13分）

氨气是重要的化工原料，工业上利用N 2和H 2合成NH 3，方程式如下：

N 2 +3H2 2NH 3

29、已知NH 3难溶于CCl 4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………（ ）

A

B

C

D

4

30、某温度下，在一体积恒定为10L 的密闭容器内模拟合成氨反应。

若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v 正 v 逆（填“＞”或“＜” 或“＝”，已知该温度下，平衡常数K 值为3.0⨯103）。

若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。

A ．压缩容器体积 A ．2υ (H2) =3υ(NH3) B ．混合气体的密度不再改变

C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D ．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

NH 3 · H2O 的电离程度，电离平衡常数溶液的pH 值。 33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4) 2SO 4水溶液的pH =5，原因是溶液中存在平衡

（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。

B ．适当升高温度

C ．通入适量氮气

D ．加适量催化剂

31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………（ ）

32、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

六、（本题共11分）

5

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

34、装置的连接顺序为a →→→b →c →f 。

35、硬质玻璃管中可观察到的现象是。

硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。 反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

试

36、试剂Ｘ的化学式为有同学分析淡黄色溶液中含有Fe 2 ，你认为 （填

“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）； A ．Fe 和FeCl 3

B ．FeCl 2和FeCl 3

C ．Fe 、FeCl 2和FeCl 3

D ．Fe 和FeCl 2

37、加入少许植物油的作用是 ，

用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：

。 38、某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：

， 请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。

。

七、（本题共12分）

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制

6

取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：

39、沉淀B 可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C 中阴离子有 。 40、若在实验室模拟该生产，则操作IV 将原料置于的方法是对产品（含容器）进行称量后 。 41、写出①过程中发生反应的离子方程式，生产过程中，

NaOH 、CO 2、H 2O 和 都可循环使用。

42、有时操作Ⅱ得到的溶液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液。取样品溶液50.00mL 加水稀释到

1L ，从中取出20mL 。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为： ，对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。 43、用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：

①上述所取20.00mL 溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL 。 ②从1L 稀释液中另取10.00mL （甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL 。 则50.00mL 原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。 44、操作III 进行时，为使D 溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为

。

八、（本题共8分）

化合物E 是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：

化合物E

化合物 I 化合物III

稀碱

→R －CH 2－－－CHO 已知：R －CH 2－－H + R′－－CHO −−−

′

7

45、化合物II 的结构简式为： 46、写出化合物III 与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

47、下列说法正确的是…………………………………………………………………………（ ）

A ．化合物I 遇氯化铁溶液能显色

B ．化合物II 能与NaHCO 3溶液反应 D ．1mol 化合物E 完全燃烧消耗9.5mol O2

。

C ．1mol 化合物III 最多能与3mol H2反应 为

48、有机物R(C9H 9ClO 3) 经过反应也可制得化合物E ，则R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式

九、（本题共12分）

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为 CH 3－－O －－CH 3

49、G 物质中的含氧官能团的名称是、50、反应A→B的化学方程式为 51、写出反应类型，④、⑤52、写出二个满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式：I. 苯环上只有两种取代基。

II. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

III. 能与NaHCO 3反应生成CO 2。

53、根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路

线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

CH CH Br 32

△

CH 3CH 2OH

CH 3COOH 浓硫酸，△

CH 3COOCH 2CH 3

8

十、（本题共14分）

合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。

钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g 钠钾合金溶于200mL 水生成0.075mol 氢气。 54、计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

55、计算并确定该钠－钾合金的化学式。

镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml 相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

56、计算镁铝合金中镁铝的质量之比

铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含 锡量为1/4～1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。

57、现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag 铜或至少减少bg 锡恰好使其成为钟青铜，且最终

得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。

9

10

参考答案

1.B 2.A 3. C 4. B 5. D

6. B 7. A 8.B 9. B 10. B 11. C 12. A 13. C 14. C 15. D 16.C 17. A

18. AD 19. BC 20. A 21. CD 22. BD

四、（共12分）

23． 第三周期ⅦA 族(1分) , (1分)

24． (1分) , NaCl (1分)

25．AC (2分)

＋26．ClO ― +Cl― +2H →Cl2↑+H2O (2分)

27．A (2分)

28．B (2分)

五、（共13分）

29．B(1分)

30．

31．CD (2分)

32．增大、不变、减小 (各1分)

＋＋33．NH 4 +H2O NH 3· H2O + H (1分) 1.8×10-5% 或1.8×10-7 (2分)

六、（共11分）

34、g 、h 、d 、e （1分）

35、有棕褐色烟生成（1分） 防止堵塞（或其他合理描述都可）（1分）

36、KSCN(或NH 4SCN) （1分） 合理（1分） A （1分）

37、隔绝空气，防止Fe 2+被氧化（1分） 2Fe 2++Cl2→2Fe3++2Cl- Fe 3++3SCN-

写第一个也可）（1分）

38、新制氯水将SCN -氧化（1分，合理给分）取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN

溶液，若溶液变红，则原因分析成立（2分，合理给分）

七、（共12分）

－－39、炼铁或红色颜料 （1分) ， AlO 2和OH (1分， OH 不写不扣分)

40、坩埚（1分）再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g （或进

行恒重操作）（1分) ，

－－41、Al 2O 3+2OH→2AlO2+H2O (1分，配平错、写错化学式不给分) ；CaO （1分)

42、自来水，蒸馏水，待测液（1分）蓝线的粗细交界点（1分)

43、1.2mol/L (2分)

44、201.6g(2分)

八、（共8分）

Fe(SCN)3（只

11

45．

(2分)

46．

(2分)

47． AD(2分)

48．

(2分)

九、（共14分）

49．羧基、醚键或醚的结构(2分)

50． 4 (2分) ，

(2分)

51．加成（或还原）反应 (1分) ；消去反应(1分)

52． (4分)

53． (4分)

十、（共14分）

－54．0.75(mol·L 1) (3分)

55．NaK 2 (3分)

56．8：9 (4分)

57．357：128(4分)

12