化学四大平衡练习题
化学四大平衡小练习 2C （g ）＋D （g ），下列1. 一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A （s ）＋3B （g ）
物理量不能确定达到平衡状态的是（ ）
A ．各物质的浓度不随时间变化 B ．容器的压强不再变化
C ．B 的生成速率和D 的生成速率为3∶1 D ．混合气体的密度不再变化
2. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
A ． Ksp （AB 2）小于Ksp （CD ），说明AB 2的溶解度小于CD 的溶解度
B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp 增大
C ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D ．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
3. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
A. 取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋
B ．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H 2SO 4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na 2CO 3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na 2CO 3溶液中的溶解度很小
C ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D ．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
4. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 在0.1 mol/L的醋酸中，c （H +）＜c （CH 3COO -）
B. 在0.1 mol/L 的NH 4C1溶液中，c （H +）=c（NH 4+）+c（NH 3•H2O ）+c（OH -）
C. 25℃时，10mL0.02 mol/L的HC1溶液与10 mL0.02mol/L的Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH 为12
D. 0.1 mol/L的某二元弱酸的钠盐NaHA 溶液的pH 为5，c （Na +）=2c（A 2-）+c（HA -）+c（H 2A ）
5. 下列关于化学平衡常数（K ），电离平衡常数（K a 或K b ），水解平衡常数（K h ），沉淀溶解平衡常数（K sp ），水的离子积常数（K w ）的叙述中错误的是
A ．K 值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K ＞105时，该反应进行得就基本完全了
B ．比较K sp 与离子积Q c 的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C ．K 、K a 或K b 、K h 、K sp 、K w 都与温度有关，温度越高，常数值越大
D ．弱酸HA 的K a 与NaA 的K h 、水的离子积常数K w 三者间的关系可表示为：K w ＝K a ·K h
6. 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）可逆反应FeO （s ）＋CO （g ）
度与平衡常数K 的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L －1的下列六种溶液的pH 如下表：
Fe （s ）＋CO 2（g ）是炼铁工业中一个重要反应，其温
A ．HCN B．HClO C．C 6H 5OH D．CH 3COOH E
．H 2CO 3
A ．CH 3COOH ＋ Na 2CO 3＝NaHCO 3＋CH 3COONa
B ．CH 3COOH ＋NaCN ＝CH 3COONa ＋HCN
C ．CO 2＋H 2O ＋2NaClO ＝Na 2CO 3＋2HClO
D ．CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5ONa ＝Na 2CO 3＋2C 6H
5OH
④要增大氯水中HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式（3）已知常温下Cu （OH ）2的K sp ＝2×10－20。又知常温下某CuSO 4溶液里c （Cu 2＋）＝0.02
CuSO 4溶液中Cu 2＋沉淀较为完全
（ 使Cu 2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH 7. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。 请根据所学知识的回答：
（1）A 为0.1 mol·L -1的(NH4) 2SO 4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________________________________________。
（2）B 为0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液，在NaHCO 3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________________；
实验测得NaHCO 3溶液的pH > 7，请分析NaHCO 3溶液显碱性的原因：
____________________________________________________________。
（3）C 为FeCl 3溶液，实验室中配制FeCl 3溶液时通常需要向其中加_____________________，目的是______________________；若把B 和C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________________________________。 （4）D 为含有足量AgCl 固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl-(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10-10 25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL 蒸馏水中②100mL
0.2 mol·L -1AgNO 3溶液中③100mL 0.1 mol·L -1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L -1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为____________mol·L -1。
8. （1）粗制的CuCl 2•2H2O 晶体中常含有Fe 3+、Fe 2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe 2+氧化为Fe 3+，下列可选用的氧化剂是______．
A ．KMnO 4 B ．H 2O 2 C ．Cl 2水 D ．HNO 3
（2）己知：常温下K sp [Fe（OH ）3]=8.0×10-38，K sp [Cu（OH ）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH 调至PH=______时Fe 3+转化为Fe （OH ）3而沉淀完全．
②若CuSO 4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu （OH ）2开始沉淀时溶液的pH 为______． （3）调整溶液的pH 可选用下列中的______．
A ．NaOH （aq ） B ．NH 3•H2O C ．CuO 粉末 D ．Cu （OH ）2悬浊液 E ．Cu 2（OH ）2CO 3（s ）
9. 已知CH 3COONH 4溶液呈中性，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg （OH ）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是：Mg （OH ）2（S ）==Mg2+（aq ）+2OH-（aq ） …① NH 4++H2O==NH3?H 2O+H+…②
H ++OH-═H 2O …③
由于NH 4+水解显酸性，H +与OH -反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是．Mg （OH ）2（固）==Mg2++2OH- …①
NH 4++OH-==NH3?H 2O …②
由于NH 4Cl 电离出的NH 4+与Mg （OH ）2电离出的OH -结合，生成了弱的电解质NH 3?H 2O ，导致反应①的平衡右移，Mg （OH ）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是
（填写编号）．
A ．NH 4NO 3 B．CH 3COONH 4 C．Na 2CO 3 D．NH 3?H 2O
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg （OH ）2的浊液中，Mg （OH ）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
（填“甲”或“乙”）；完成NH 4Cl 饱和溶液使Mg （OH ）2悬浊液溶解的离子方程式
．
答案： 1-5.BDDCC
6. ⑴ ①k= ；②减小；增大
⑵ ①CO 32－；②D ；C ；③ C D ；④2Cl 2＋CO 32－＋H 2O ＝CO 2↑＋2Cl －＋2HClO 。⑶ 5；7.(1)c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) >c(OH-)
（2）HCO 3-H ++CO32-、HCO 3+H2O H 2CO 3+OH-、H 2O H ++OH-；HCO 3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-) > c(H+) ，故溶液显碱性
（3）盐酸；抑制Fe 3+水解；Fe 3++3HCO3-== Fe(OH)3↓+3CO2↑
（4）②①④③；9×10-10
8.BC 3.3 4 CDE
9..(1)B
(2)乙 2NH4++Mg（OH ）2==NH3?H 2O+Mg2+
6。