高二化学反应速率计算周测
高二理科化学小测(第9周)
1.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min ,B 的浓度减少0.6mol ·L -1,对此反应速率的表示,正确的是( )
A .用A 表示的反应速率为0.4mol ·L -1·min -1 B .2v (C)=3v (B)
C .在2min 末的反应速率,用B 表示是0.3mol ·L -1·min -1 D .分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3∶2∶1 2.已知某反应的各物质浓度数据如下:
a A(g)+b B(g)
z C(g)
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2s 末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )
A .9∶3∶4 C .2∶1∶3
3.在一定条件下,反应N 2+3H 2
B .3∶1∶2 D .3∶2∶1
2NH 3在2 L密闭容器中进行,5min 内氨的
质量增加了1.7g ,则反应速率为( )
A .v (H2) =0.03mol ·L -1·min -1 B .v (N2) =0.02mol ·L -1·min -1 C .v (NH3) =0.17mol ·L -1·min -1 D .v (NH3) =0.01mol ·L -1·min -1
4.将10mol A和5mol B放入10L 真空容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g)在最初的2s 内,消耗A 的平均速率为0.06mol/(L·s) ,则在2s 时,容器中C 的物质的量是( )
A .0.12mol C .0.04mol
B .0.08mol D .0.8mol
5.某温度下将N 2和H 2充入一恒容的密闭容器中,发生可逆反应: N 2+3H 2
2NH 3。某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率,其中正
确的是( )
A .v (N2) =0.01mol/(L·s) ,v (H2) =0.02mol/(L·s)
B .v (H2) =0.02mol/(L·s) ,v (NH3) =1.2mol/(L·min) C .v (N2) =0.01mol/(L·s) ,v (NH3) =1.2mol/(L·min) D .v (H2) =0.06mol/(L·s) ,v (NH3) =0.4mol/(L·min)
6.将5.6g 铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中,2min 时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A .铁的反应速率=0.5mol/(L·min) B .硫酸的反应速率=0.25mol/(L·min) C .硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min) D .氢气的反应速率=0.5mol/(L·min) 7.某反应2A(g) 确的是( )
3B(g)其浓度随时间的变化如下图所示,则反应速率表示正
A .v (A)=0.1mol ·L -1·min -1 B .v (B)=0.2mol ·L -1·min -1 C .v (A)=v (B)=0.5mol ·L -1·min -1 D .v (A)=v (B)=0.3mol ·L -1·min -1
8.气体A ,B 分别为0.6mol 和0.5mol ,在0.4L 密闭容器中发生反应: 3A +B
a C +2D ,经5min 后,此时气体C 为0.2mol ;又知在此反应时间内,
D 的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ,下面的结论正确的是( )
A .此时,反应混合物总物质的量为1mol B .B 的转化率80%
C .A 的平均反应速率为0.1mol/(L·min) D .a 值为2
9. 某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。(每空3分)
[实验目的]测定锌和稀硫酸反应的速率。
[实验用品]锥形瓶、双孔塞、_________、直角导管、________、铁架台、_______、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
[实验步骤](1)取一套装置(如图所示), 在锥形瓶中放2 g锌粒, 通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸, 测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)取另一套装置, 在锥形瓶内放2 g锌粒[锌粒的颗粒大小与(1)中基本相同],通过分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸, 测量收集10 mL H2所需的时间。
[实验现象]锌跟硫酸反应 ___________ , 收集10 mL气体,(2)所用时间比(1)所用时间 。
[实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外, 可行的方案还有
① ________________________________________________________________ ② ________________________________________________________________ ③ ________________________________________________________________
10.把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)===n Z(g)+2W(g)。2min 末已生成0.2molW 。若以Z 的浓度变化表示的反应速率为0.1mol ·(L·min) -1。(16分,请用三段式作答)
计算:(1)前2min 内用X 的浓度变化表示的平均反应速率。 (2)2min末Y 的浓度。
(3)化学反应方程式中n 值是多少?