2014年广东高考化学真题及答案(word版)
2014广东高考化学真题及答案
7. 生活处处有化学。下列说法正确的是 A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na 、Ca 、Cl 、SO 4 B.Fe、H 、SO 3、ClO C.Mg 、NH 4、Cl 、SO 4 D.K、Fe 、NO 3、SCN 9. 下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是
2+
+
-2-+
3+
--
+
2+
-2-2+
+
2--
A A.1mol 甲苯含有6n A 个C -H 键
B.18gH 2O 含有10n A 个质子
C. 标准状况下,22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子 D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子
11. 某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu ,则
A 、 电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B 、 电极Ⅰ发生还原反应 C 、 电极Ⅱ逐渐溶解
2+ -D 、 电极Ⅲ的电极反应:Cu + 2e = Cu
12. 常温下,0.2mol/L的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示,下列说法正确的是 A 、 HA为强酸 B 、 该混合液pH=7
C 、 图中X 表示HA ,Y 表示OH ,Z 表示H D 、 该混合溶液中:c(A)+ c(Y)=c(Na)
-+
-+
22. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A. 金属性:甲>乙>丁 B. 原子半径:辛>己>戊
C. 丙与庚的原子核外电子数相差13
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30. (15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 (1)下列化合物I 的说法,正确的是______。 A. 遇FeCl 3溶液可能显紫色 B. 可发生酯化反应和银镜反应 C. 能与溴发生取代和加成反应
D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应
(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:
化合物II 的分子式为____________,1mol 化合物II 能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
(3)化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得,但只有III 能与Na 反应产生H 2,III 的结构简式为________(写1种);由IV 生成II 的反应条件为_______。
(4)聚合物可用于制备涂料,其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉及的反应方程式为 ____________________________________________________。
31. (16分)
用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO 2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H 1=-47.3kJ∙mol ② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H 2=+210.5kJ∙mol
-1 -1
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H 3=-86.2kJ∙mol
(1)反应2CaSO 4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H =___________(用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示)
(2)反应①-③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18,结合各反应的∆H ,归纳lgK-T 曲线变化规律: a)_______________________________;b)____________________________。
(3)向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO ,反应①于900℃达到平衡,c 平衡(CO)=8.0X10 mol∙L ,计算CO 的转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。
(4)为减少副产物,获得更纯净的CO 2,可在初始燃料中适量加入____________。 (5)以反应①中生成的CaS 为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO 4,该反应的化学方程式为_______________;在一定条件下,CO 2可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为________________。
32. (16分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO 2(7.8%)、Al 2O 3
(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO (0.5%
)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:
-5
-1
-1
(注:SiCl 4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(1)向反应器中通入Cl 2前,需通一段时间N 2,主要目的是_________________。 (2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I 中的碳氧化物主要为________________________,由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
(3)步骤①为:搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有_______________。 (4)由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为___________________,100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注。
33. (17分)H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe 的催化下,探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O 2、0.1mol ∙L Fe 2(SO4) 3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:____________ ②设计实验方案:在不同H 2O 2浓度下,测定
____________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
② 设计实验装置,完成图20的装置示意图。
④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。
-13+
(2)利用图21(a )和21(b )中的信息,按图21(c )装置(连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体)进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是______________________________________________________。
2014年广东高考化学卷参考 答案
(2)C9H 10 4
(3)或
(4)
一定条件
(5)2CH 2=CH2+ 2CH3CH 2OH+ 2CO+O2 31. (1)4∆H 1+∆H 2+2∆H 3
CH 2=CH-COOCH2CH 3+ 2H2O
(2)(a )当∆H>0时,lgK 随温度升高而增大,当∆H
(3)99% (4)O 2 (5) CaS+2O2
高 温
CaSO 4
32.(1)赶走反应器中的空气,防止高温时石墨氧化。 (2)
CO SiCl4+ 6NaOH=Na2SiO 4 +4NaCl+3H2O (3)过滤, 调滤液PH AlO2、Cl OH(4)AlO 2 +CH3COOC 2H 5+2H2O
-----
加 热
Al(OH)3↓+CH3COO +C2H 5OH 或
-
-
AlO 2 +CH3COOH+H2O =Al(OH)3+CH3COO 7.8
铜件
33.
失2×e- (1)① 2H
②(其它合理作图也可)
③ 相同时间内生成气体的体积(其它合理答案也可) ④
(2)深 H2O 2分解放出热量,使B 瓶温度高于A 瓶,2NO 2
升高时平衡向左移动,气体颜色加深。(其它合理答案也可)
N 2O 4也是放热反应,温度