高一化学 第一章测试卷

新课标高一化学考试试卷第一章

第Ⅰ部分 选择题

一、单项选择题

1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出

的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领

域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）

A ．化学不再是纯实验科学 B ．化学不再需要实验

C ．化学不做实验，就什么都不知道 D ．未来化学的方向还是经验化

2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） ．．．

A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C ．酒精灯着火时可用湿布扑灭

D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ）

A ．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B ．量筒的"0" 标线在中间

C ．量筒最下端刻有"0" 标线 D ．托盘天平刻度尺有"0" 标线，刻在尺的中间

4．下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）

A ．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

B ．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中

C ．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

D ．金属锂保存在煤油中

5．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是 ( )

A ．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O 2的摩尔质量为16g/moL

B ．标准状况下，0.3molSO 2中含氧原子数为0.3NA

C ．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

＋D ．常温下，9.5克MgCl 2中含Mg 2为0.2 NA

6．下列叙述正确的是 （ ）

A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小

D ．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

7．1克氯气含有n 个Cl 2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）

A ．71n B ． (1/71)n C ．35.5n D ．(1/35.5)n

8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是 （ ）

A ．NaCl 中含有杂质Na 2SO 4（氯化钡）

B ．Fe SO4 中含有杂质CuSO 4（铁粉）

C ．SO 2中含有少量HCl 气体（氢氧化钠溶液）

D ．CO 2中含有少量的CO （灼热的氧化铜）

9．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）

A ．称量时，左盘高，右盘低 B ．定容时俯视读取刻度

C ．原容量瓶洗净后未干燥 D ．定容时液面超过了刻度线

10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （ ）

A ．Ca 2+、K +、HCO 3—、OH — B ．Fe 2+、Cl —、H +、MnO 4—

C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、NO 3— D ．K +、NH 4+、SO 42—、Cl —

11．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

A ．分子数相等 B ．原子数相等 C ．体积相等 D ．质量相等

12．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是 （ ）

A ．氧元素的质量比为1∶1 B ．分子数之比为1∶1

C ．原子总数之比为1∶1 D ．质量之比为1∶1

13．用等体积的0.1mol/L的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO4 ) 3 、 Na 2 SO 4 、

－KAl(SO4) 2 三种溶液中的SO 42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

（ ）

A ． 3：2：3 B ． 3：1：2 C ． 2：6：3 D ． 1：1：1

二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)

1．下列实验操作不正确的是 ( )

A ．用酒精清洗做过碘升华的烧杯

B ．用50mL 的量筒量取5.2mL 盐酸

C ．称量NaOH 固体时，将NaCl 固体放在托盘天平的左盘的纸上

D ．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）

A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯

直接加热的仪器为 （ ）

A ．①②④⑤⑥ B ．②④⑤ C ．①④⑥ D ．④⑥

－－4．某溶液中含有较大量的Cl 、CO 32、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分

别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） ①滴加Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液

A ．①②④②③ B ．①②③②④ C ．④②①②③ D ．④②③②①

5．有下列物质：①0.5molNH 3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时9mL 水 ④0.2mol H3PO 4所含

原子数目由多到少的顺序排列正确的是

A ．④③②① B ．①④③② C ．①②③④ D ．②③④①

－6．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L 1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）

－－A ．150 mL 1 mol·L 1的NaCl B ．75 mL 2 mol·L 1的CaCl 2

C ．150 mL 3 mol·L －1的KCl D ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl

7．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制

成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg ，那

么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）

A ．2. 5×1019个 B ．2. 5×1022个 C ．5×1019个 D ． 5×1022个

8．如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是

22. 4bc

aN A L A ．

C ． 22. 4ab cN A L B ．22. 4ac L bN A D ．22. 4b L acN A

9．V mL Al2(SO4) 3溶液中含有Al 3+mg ，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO 4

2－的物质的量浓度是 （ ）

A ．125/9V mol/L B ． 125/18V mol/L

C ．125/36V mol/L D ． 125/4V mol/L

10．有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管

分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

( )

A ．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 3溶液

B ．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH 4NO 3溶液

C ．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl 溶液

D ．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl 2溶液

第Ⅱ部分 非选择题

三、填空题：

1．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO ，分子个数之比为 ；氧原子

个数之比为 ；相同条件下体积比为 。

2．有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，它们分别由Na +、Ba 2+、Cu 2+、A13+、Cl —、S042—和

0H —等七种离子中的两种组成。

①白色固体A 既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

②白色固体B 不溶于水，但加入焰色反应为黄色(钠盐) 的E 溶液时，B 溶解且生成无

色溶液。

③C 与E 具有相同的阴离子，C 与稀硫酸反应可以生成A 。

④D 与A 阴阳离子均不相同，D 溶液与E 溶液反应可以得到蓝色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：A_______ ____ B____ ______ C____________ ⑵写出C 与稀硫酸反应的离子方程式：

3．在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl 、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO 4的某营养液，若

用KCl 、NH 4Cl 、(NH4) 2SO 4配制，则需这三种固体的物质的量分别为

、。

4．质量为73g 的HCl

⑴物质的量为＿＿；

⑵约含有＿＿个HCl ；

⑶在标准状况下所占有的体积约为＿＿L ；

⑷将其溶于水配成1000ml 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为＿＿mol/L,若将上述溶液与

－1000mL0.250mol·L -1AlCl 3溶液混合，所得溶液的Cl 的物质的量浓度为_______________，

－若再将混合溶液加水稀释到5L ，则此时Cl 的物质的量浓度为_______________。

⑸若这些HCl 均为H 2与Cl 2化合而成，那么需Cl 2＿＿mol ，在标准状况下所占有的体积＿

＿L ，若这些氯气是由MnO 2与浓HCl 反应制得的，则参加反应的HCl 的质量是

________。

四、实验题

1．已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg 2+、Ca 2+和SO 42，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，

得到氯化钠晶体的实验设计。

实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体

实验用品：（1）药品：粗盐.NaOH 溶液.HCl 溶液.Na 2CO 3溶液.BaCl 2溶液，

－

实验问题讨论

⑴甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是①

⑵乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是 ⑶实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是 （ ）

A ．①②③④ B ．①②③④⑤

C ．②③①④⑤ D ．②①③④⑤

2．⑴阅读、分析下列两个材料：

材料一 材料二

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：

A ．蒸馏法 B ．萃取法 C ．“溶解、结晶、过滤”的方

法 D ．分液法

⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

⑶用CCl 4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________.

⑷分离汽油和水的最佳方法是___________

3．实验室制欲用固体NaOH 来配0.5 mol/L的NaOH 溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL 量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是

⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________ 。

(4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是

A ．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B ．未等NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C ．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D ．定容时俯视标线 E ．称量时间过长

⑸用配制好的溶液，再来配制50ml 0.2mol/L的NaOH 溶液，需要取原配好的溶液____ml.

4．(选做) 某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO 2。

（浓）↑

①这样制取的SO 2中可能含有的杂质有 。

②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → →（用a 、b……填写；每套装置只允许使用一次）。

五、计算题

1．已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL 与足量的锌粉充分反应，生成4.48L 氢气（标准状况下）。求

⑴有多少克锌参加反应

⑵该稀硫酸的物质的量浓度

⑶参加反应的锌失去电子的物质的量。

2．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液，得到14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl ，充分反应后，沉淀减少到4.66g ，并有气体产生。 ⑴写出有关离子方程式

⑵原混合物溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少？

⑶产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

参考答案：

一、A;D;C;A;C;B;A;C;B;D;C

二、BC;A;B;C;B;AD;A;A;C;C

三、1．5：5：4；10：5：4；5：5：4

2．(1)BaSO4 Al(OH)3 Ba(OH)2 CuCl 2 NaOH

(2)Ba2++2OH- +2H++ SO42-= BaSO4+2H2O

3．6.4mol 0.2mol 2.4mol

4．2g/mol ; 2NA ; 44.8L ;0.2mol/L;0.475 mol/L;0.19 mol/L;1mol;146g 四、1．略

2．C ;A;B;D

3．⑴①④⑤

⑵搅拌，加速溶解；引流，防止液滴外撒 ⑶②①③⑧⑤④⑥⑦

⑷D

⑸20ml

五、1．解：n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.02mol n(Zn)= n(H2)= 0.02mol

m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g n(H2SO 4) = n(H2)= 0.02mol

c(H2SO 4) = n(H2)/100mL= 0.02mol/0.1L=0.2mol/L n(e)=2 n(Zn)= 2n(H2)= 0.04mol

2．Ba 2++SO42-=BaSO4↓

Ba 2++ CO32-=CaCO3↓

CaCO 3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

m(BaSO4)=4.66g m(CaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g/233g/mol=0.02mol n(CO32-)=n(CaCO3)=9.85g/100g/mol=0.0985mol c(Na2SO 4)= c(SO42-)=0.02mol/50mL=0.02mol/0.05L=0.4mol/L c(CaCO3)= c(CO32-)=0.0985mol/50mL=0.0985mol/0.05L=1.97mol/L n(CO2)=n(CaCO3)=0.0985mol

V(CO2)=n(CO2)=0.0985mol×22.4L/mol=2.128L