初中化学分子式 方程式总结

一、熟记下列元素名称、符号：

1、O(氧 ) H(氢) N(氮) Cl(氯) C(碳) P(磷) S(硫)

2、K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Mn(锰) Ba(钡) 二、熟记下列物质的化学式：

1、单质：H2(氢气_ O2(氧气) N2(氮气) C(碳) P(磷) S(硫) Fe(铁) Cu(铜) Hg(汞) 2、化合物 （1）氧化物：

H2O(水) CO2(二氧化碳) CO(一氧化碳) SO2(二氧化硫) SO3(三氧化硫) P2O5(五氧化二磷) Fe2O3(氧化铁) Fe3O4(四氧化三铁) CaO(氧化钙) MgO(氧化镁) CuO(氧化铜) ZnO(氧化锌) FeO(氧化亚铁) MnO2(二氧化锰) Na2O(氧化钠) （2）酸：

HCl(盐酸) H2SO4(硫酸) HNO3(硝酸) H3PO4(磷酸) H2CO3(碳酸) H2SO3(亚硫酸) （3）碱：

NaOH(氢氧化钠) KOH(氢氧化钾) Ca(OH)2(氢氧化钙) Ba(OH)2(氢氧化钡) Cu(OH)2(氢氧化铜) Fe(OH)3(氢氧化铁) Fe(OH)2(氢氧化亚铁)

Al(OH)3(氢氧化铝) Mg(OH)2(氢氧化镁) （4）盐：

NaCl(氯化钠) Na2CO3(碳酸钠) ZnCl2(氯化锌) CaCl2(氯化钙) KCl(氯化钾) Na2SO4(硫酸钠) CuSO4(硫酸铜) AgCl(氯化银) FeCl3(氯化铁) FeCl2(氯化亚铁)

AlCl3(氯化铝)

FeSO4(硫酸亚铁) Fe2(SO4)3(硫酸铁) ZnSO4(硫酸锌) CaCO3(碳酸钙) BaCl2(氯化钡) BaSO4(硫酸钡) KClO3(氯酸钾) KMnO4(高锰酸钾) K2MnO4(锰酸钾)

KNO3(硝酸钾) Cu(NO3)2(硝酸铜)

Hg(NO3)2(硝酸汞) NH4Cl(氯化铵) NH4NO3(硝酸铵) (NH4)2SO4(硫酸铵) NH4HCO3(碳酸氢铵) NaHCO3(碳酸氢钠) Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)

化学反应方程式式 化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23、铝在空气中燃烧：4Al+3O24、氢气在空气中燃烧：2H 2+O25、红磷在空气中燃烧：4P+5O26、硫粉在空气中燃烧： S+O27、碳在氧气中充分燃烧：C+O28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O29、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2CO 2+H2O==H2CO 3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O==CuSO4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 216、加热高锰酸钾：2KMnO 4

17、水在直流电的作用下分解：2H 2O

2H 2O+O2↑ 2H 2↑+O2↑

CaO+CO2

K 2MnO 4+MnO2+O2↑

2NaCl 2MgO Fe 3O 4 2Al 2O 3 2H 2O 2P 2O 5 SO 2 CO 2 2CO 2CO 2CO 2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C

Cu+H2O

2Cu+CO2↑ H 2+CO

26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 3 其他

4Fe+3CO2↑

27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO 4

28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O229、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O230、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O 3 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23. 铜在空气中受热：2Cu+O24. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O26. 红磷在空气中燃烧：4P+5O27. 硫粉在空气中燃烧： S+O28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2⑵化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O212. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O2

CO 2+2H2O 2CO 2+3H2O Cu+CO2

2Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

2MgO Fe 3O 4 2CuO

2Al 2O 3 2H 2O 2P 2O 5 SO 2 CO 2 2CO 2CO 2 CO 2+2H2O 2CO 2+3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO 418. 高温煅烧石灰石：CaCO 3三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 322. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O 423. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O 325. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O 4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO 4==FeSO4+H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO 4==Al2(SO4) 3+3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

2H 2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑

2KCl+3O2

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3

K 2MnO 4+MnO2+O2↑ CaO+CO2↑ Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H2O+CO2↑

3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2

3Fe+4CO2

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO 4==MgSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO 3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO 4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO 4+2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4) 3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO3+H2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H2SO 4==Na2SO 4+H2O+CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H2O==H2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O+H2O==2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3+H2O==H2SO 4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 2Hg+O22Cu+O24Al+3O23Fe+2O2C+O2S+O22H 2+O24P+5O2

2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CuO 红色金属变为黑色固体 2Al 2O 3银白金属变为白色固体

Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

生大量白烟 白色信号弹

CuSO 4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O==CuSO4·5H 2O

氧气中蓝紫色火焰 体（水） 高能燃料 证明空气中氧气含量