2014.1高二理科化学试题
保密 ★ 启用前 【考试时间2014年1月9日下午2:10~3:50】
高中2012级第三学期末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。满分100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 374℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H + 和
OH ,由此可知超临界水
A. 属于非极性溶剂 B. 表现出非极性溶剂的特性
C. 显中性,pH =7 D. K w =1×10-14,pH <7
2.金属能导电的原因是
A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子
C. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
D. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
3.
-
4. 下列有关化学反应方向的叙述中不正确的是 ...
A .任何放热反应都能自发进行 B .吸热反应也可能自发进行
C .熵增加的反应混乱度增大 D .焓变与熵变都与反应的自发性有关
5. 向四个盛有10 mL 2 mol/L 硫酸的锥形瓶中分别加入下列四种Na 2S 2O 3溶液,均加水稀
释到50 mL,其中反应最快的是
A. 10 ℃,20 mL 3 mol/L的Na 2S 2O 3溶液 B. 20 ℃,10 mL 4 mol/L的Na 2S 2O 3溶液
C. 10 ℃,10 mL 2 mol/L的Na 2S 2O 3溶液 D. 20 ℃,30 mL 2 mol/L的Na 2S 2O 3溶液
6.PH 3是一种无色、有剧毒的气体,其分子结构和NH 3相似,但P -H 键键能比N -H 键
键能小。下列判断错误的是
A .PH 3分子呈三角锥形 B .PH 3的沸点比NH 3低,因为P -H 键键能较氮氢键小
C .PH 3分子是极性分子 D .NH 3比PH 3稳定,因为N -H 键键能较磷氢键大
7. 化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是
A .CO 2为直线形分子,SO 2也为直线形分子
B .固态CO 2是分子晶体,固态SiO 2也是分子晶体
C .NH 3的VSEPR 模型为四面体,BF 3 的VSEPR 模型也为四面体
D .Al(OH)3能溶于NaOH 溶液,Be(OH)2也能溶于NaOH 溶液
8. 氢叠氮酸(HN 3)与醋酸的酸性相近,其盐稳定,但受撞击易发生爆炸生成N 2。关于
HN 3有以下说法:① HN3不能与小苏打水溶液反应生成CO 2;②固体HN 3熔沸点较高;③固体NaN 3属于离子晶体;④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A .①② B .②④ C .③④ D .②③
9. 一定条件下,将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生如下反应:
NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g) 下列能说明反应达到平衡状态的是
A .体系压强保持不变 B.SO 3和NO 的体积比保持不变
C .混合气体颜色保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
10. 配合物PtCl 4·2NH 3的水溶液不导电,加入AgNO 3溶液不产生沉淀,以强碱处理并没
有NH 3放出。下列关于PtCl 4·2NH 3的说法中正确的是
A .Cl 和NH 3分子均与Pt 4+形成配位键 -
B .NH 3分子与Pt 4+形成配位键,Cl 则与配离子形成离子键 -
C .该配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
D .该配合物可能是平面正方形结构
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11. 钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体,其结构如右下图所示,下列有关说法正
确的是
A. 该氧化物属于离子晶体,其中只含离子键
B. 1 mol 该晶体中含有的离子数目为3N A
C. 晶体中与每个K + 距离相等且最近的K + 共有8个
D. 晶体中每个K +同时吸引着6个阴离子
12. 有关键能数据如下表,晶体硅的燃烧热为989.2 kJ·mol -1,则x 的值为
A .423.3 B .460 C .832 D .920
13. 下列各组热化学方程式中,∆H 1<∆H 2的是
1A. C(s)+O 2(g)==CO2(g) ∆H 1 C(s)2(g)==CO(g) ∆H 2 2
B. S(s)+O 2(g)==SO2(g) ∆H 1 S(g)+O 2(g)==SO2(g) ∆H 2
1C. H2(g)+O 2(g)==H2O(l) ∆H 1 2H 2(g)+O 2(g)==2H2O(l) ∆H 2 2
D. CaCO3(s)==CaO(s)+CO 2(g) ∆H 1 CaO(s)+H 2O(l)==Ca(OH)2(s) ∆H 2
14. 将pH =2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同
条件下充分反应,有关比较结论正确的是
A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 充分反应后放出热量一样多 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
+c (H) 15. 为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG )的概念,AG =lg -c (OH) 列叙述正确的是
A. 中性溶液的AG =1 B. 酸性溶液的AG <0
C. 常温下0.l mol/L NaOH溶液的AG =12
D. 常温下l mol/L HCl溶液的AG =14
16. 工业生产水煤气的反应为:C(s)+H 2O(g)
下列判断正确的是
A .反应物能量总和大于生成物能量总和
B .生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
C .其他条件不变时增大压强,平衡向逆反应方向移动
D .其他条件不变时,向平衡体系中再加焦炭,平衡向正反应方向移动
17. 工业制硝酸时常用氨氧化制NO :4NH 3(g)+5O 2(g)
若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是
CO(g)+H 2(g) ∆H =+131.4 kJ/mol 4NO(g)+6H 2O(g) Δ
H <0,A B C D
18. 在一定条件下,将1 mol CO和1 mol 水蒸气充入密闭容器中,发生反应:
CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g)
∆H <
在其他条件不变的情况下,下列判断正确的是
A .加入催化剂,改变了反应的途径,反应的∆H 也随之改变
B .改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C .升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D .再充入物质的量均为1 mol的CO 和H 2O 的混合物气体,平衡常数减小
19. 在一个体积可变的密闭容器中通入0.2 mol HI气体,在一定条件下建立如下平衡: 2HI(g)I 2(g)+H 2(g) ΔH >0,测得平衡时容器体积为1 L,c (I2) =0.05 mol/L 。下
列说法正确的是
A. 保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅
B. 保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气(不参与反应),则v 正和v 逆均增大
C. 保持温度不变,缓慢压缩使容器体积恒定为0.5 L,一定时间后c (I2) =0.1 mol/L
D. 保持压强、温度不变,再通入0.1 mol HI气体,重新达到平衡后HI 的体积分数增大
20. 已知,25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
下列有关说法正确的是
) A .将0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释,则 会增大 c (CH3COO )
B .冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性和pH 、醋酸的电离程度均先增大后减小
C .向NaCN 溶液中通入少量CO 2:2CN +CO 2+H 2O==2HCN+CO 2-3 - c (H+D .测得50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合时放出28.65 kJ的
热量,则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的 H =-57.3 kJ·mol -1
第Ⅱ卷(非选择题,共
三、(本题包括2小题,共18分)
21. (10分)下图是元素周期表中的前四周期,回答下列问题:
50分)
(1)上表的1~36号元素中,属于d 区的元素有 种;④、⑤、⑥三种元素中,电负性最大的是 (填元素符号,下同),第一电离能由小到大的顺序是 。
(2)某元素的电离能数据见下表(kJ ·mol -1):则该元素应位于周期表中_____族。
(3)⑦的氢化物分子中键角为 ;
由①和④形成的相对分子质量为26的烃,其中σ
键与π键的数目之比是 。
(4)⑧的基态原子的电子排布式为 ,由⑧形成的晶体采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个该原子),则晶体中该原子的配位数为 。
(5)已知⑧单质的晶体密度为ρ g/cm 3,该原子的相对原子质量为M ,阿伏伽德罗常数为N A ,则它的晶胞边长为 。
22. (8分)硼酸可溶于水,常用作食物防
腐剂和消炎剂。其分子的层状结构如图所示:
(1)硼酸分子中,硼原子的杂化轨道类型
为______,硼酸分子中存在的化学键是 ,
分子间存在的作用力有 。
(2)向两支分别盛有0.1 mol/L 醋酸、饱
和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na 2CO 3溶
液,前者放出气体,后者不能,说明醋酸、硼酸、碳酸三种酸由强到弱的顺序是 。
(3)向25 mL 0.1 mol/L H3BO 3的水溶液中加入适当指示剂,滴加0.1 mol/L NaOH溶液,完全中和时消耗NaOH 溶液25 mL。则硼酸属于 元酸。如果硼酸溶液中存在如下平衡:H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]+H +,则硼酸与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。 -
四、(本题包括1小题,共10分)
23. (10分)某化学实验小组想要测定某盐酸的准确浓度,用实验室的标准NaOH 溶液对其进行滴定。
(1)该实验选用酚酞作指示剂,滴定达到终点时的现象是__________。
(2)右图表示滴定终点时50 mL滴定管中液面的位置,E 处的刻度应为
_________;如果滴定前液面读数为0.20 mL,则此次滴定消耗的溶液体积是
_________mL。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取盐酸体积均为V mL,NaOH 标准溶液的浓度为c mol·L -1,三次实验结果记录如下:
E 25
上表中第一次实验记录消耗NaOH 溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A .滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B .俯视刻度线读取滴定终点时NaOH 溶液的体积
C .盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D .第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E .滴加NaOH 溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该盐酸浓度的表达式:
。
(5)常温下,将pH =a 的盐酸V a L 与pH =b 的NaOH 溶液V b L混合后恰好呈中性,则V a ∶V b = (用含a 、b 的代数式表示)。
五、(本题包括1小题,共12分)
24.(12分)教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应
的速率。
(1)检查图Ⅰ装置气密性的操作方法是 。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为
40 mL 的1 mol/L 硫酸、4 mol/L 硫酸反应,收集20 mL H2时
所需时间前者比后者 。
(3)同学们在实验操作中发现,本实验设计存在明显不足,例如(举两例)_____。
(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图Ⅱ所示改进。
检查装置气密性后进行的实验操作有:
a. 在多孔塑料袋中装入锌粒;
b. 在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L 硫酸;
c. 塞好橡胶塞,___________时立即用秒表计时;
d. 注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。
(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快,其
原因是 ,反应进行一定时间后速率逐渐减慢,
原因是_______________。
(6)测得产生H 2的体积与反应时间的关系曲线如右图所
示,t 1~t 2时间段氢气体积略有减小的原因是 ;在64 s
内用H +浓度表示的平均反应速率v (H+) =(此时,
溶液体积仍为40 mL,气体摩尔体积为25 L/mol )。
六、(本题包括2小题,共10分)
25. (4分)(1)处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转
1 化为单质S 。已知:CO(g)+2(g)==CO2(g) ∆H =-283.0 kJ·mol -1 2
S(s)+O 2(g)==SO2(g) ∆H =-296.0 kJ·mol -1
CO 和SO 2转化为单质硫的反应热化学方程式是 。
(2)工业上利用CH 4与CO 2进行高温重整制备CO 和H 2,已知CH 4、H 2和CO 的燃烧热∆H 分别为-890.3 kJ/mol 、-285.8 kJ/mol 和-283.0 kJ/mol ,则生成1 mol CO所需热量为_____________。
26. (6分)一定条件下,将等物质的量的CH 4和H 2O(g)充入1 L恒容密闭容器,发生反应CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g),达到平衡时测得CO 的物质的量为0.10 mol。若平衡常数K =27,试计算(要求写出计算过程,计算结果保留两位有效数字):
(1)初始加入容器的甲烷的物质的量;(2)CH 4的平衡转化率;(3)若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O(g)和0.1 mol CO,平衡是否移动? V
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