化学高三三轮高考模拟12
绝密★启用前 高考模拟12 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定被氧化 C ．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2＋ D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，下层溶液呈紫红色 6. Fe（OH ）3胶体属于（ ） A ．溶液 B．纯净物 C．混合物 D．化合物 7. X、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是（ ） A. 还原性：X 的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物 B. 简单离子的半径：M 的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 C.YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 第I 卷（选择题） 8. 钢铁生锈过程发生如下反应：请修改第I 卷的文字说明 ①2Fe ＋O 2＋2H 2O 2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O 4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O 。 下列说法正确的是 ( ) A ．反应①、②中电子转移数目相等 一、单项选择 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 1. 下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是（） A ．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 9. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q >0)，经测定完全吸收生成的CO 2需消耗5 mol·L B ．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 －1C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 的KOH 溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 1310(g)＋2O 2(g)===4CO2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 （） A ．＋8Q kJ·mol－1 B．＋16Q kJ·mol－1 C . －8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1 2. 有下列仪器：①漏斗 ②试剂瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙。其中常用于分离 物质的仪器是（ ） 10. NA 代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A ．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．③④⑦ A ．2.4g 金属Mg 变为Mg 2+时失去的电子数为0.1 NA 3. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（） B ．等物质的量的N 2和CO 所含原子数相同，质量相同 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 C ．在标况下，22.4 L H2O 所含氢原子为2N A ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 D ．1L 0.1 mol·L -1的乙酸溶液中H +数为0.1 NA ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 11. 已知某溶液中可能含有K ＋、Ba 2＋、SO 24－、I －。分别取样： A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ ① 用pH 计测试，溶液显酸性； ② 加氯水和淀粉溶液无明显现象。 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） 4. 已知单位体积的稀溶液中, 非挥发性溶质的分子或离子数越多, 该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点A ．Ba 2＋ B．K ＋ C．I － D．SO 2－4 最高的是（ ） 12. 25 ℃时，向V mL pH＝a 的盐酸中滴加pH ＝b 的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl －的物质的量恰A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 好等于Na ＋的物质的量，则此时a ＋b 的值为（） B.0.01 mol·L-1的CaCl 2溶液 A ．14 B ．15 C．13 D ．不能确定 C.0.02 mol·L-1的NaCl 溶液 D.0.02 mol·L-1的CH 3COOH 溶液 13. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( ) 5. 某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ） A ．原溶液中的Br －一定被氧化
A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④＞② C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D ．元素的最高正化合价：③＝⑤ A ．该反应中
NO 2－ 是还原剂 B ．反应过程中溶液的pH 减小 C ．生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4 D ．该反应可说明氧化性MnO 4－ ＞NO 3－ 20. A元素原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ，B 元素原子M 层电子数是(a-b) ，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物化学式可能表示为（ ） A. B 3A
2 B. BA 2 C. A 3B 2 D. AB 2 第
II 卷（非选择题） 请修改第II 卷的文字说明 14. 下列说法全不正确的是（ ） ①、CH 3—CH=CH2和CH 2=CH2的最简式相同 ②、CH
≡CH 和C 6H 6含碳量相同 二、实验题 ③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤、标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5 N A （N A 为阿伏加德罗常数） ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 21. 分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放
A ．① ② ⑥ B．② ③ ④ C．② ③ ⑥ D．③ ⑤ ⑥ 出的热量可计算中和热．请回答下列问题。 (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反
15. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是应的中和热的热化学方程式_______________________________．
(2)如图所示，A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过
( ) 大，其原因是__________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1 ____________________。
B ．v (B)＝0.01 mol·L －1·s －1
C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1
D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －1
16. 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C （s ）+ O2（g ） CO2（g ）下列说法中错误的是( )
A ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B ．升高温度可以加快化学反应速率
C ．增加压强可以加快化学反应速率
D ．增加木炭的量可以加快化学反应速率 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃) ．为了 计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；
17. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： A ．反应前盐酸溶液的温度 ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)； B ．反应前盐酸溶液的质量 ②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) C ．反应前氢氧化钠溶液的温度 达到平衡时，c(H－1＝4 mol·L－1
2) ＝0.5 mo l·L，c(HI)，则此温度下反应①的平衡常为D ．反应前氢氧化钠溶液的质量
( ) E ．反应后混合溶液的最高温度
A ．9 B ．16 C．20 D ．25 F ．反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下：
18. 下列物质的酸性强弱比较正确的是（）
A ．HBrO 4
C ．HClO 3H2SO 3
19. NaNO － － + 2+
2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是： MnO4+ NO 2+ H → Mn + NO－
3+ H2O （未配平）。下列叙述中不正确．．．的是( ) 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH ＝____________；
(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L
氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。 三、计算题 其中主要的反应为： 22. 称取63．2 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O 2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸(ρ=1.2g ⋅mL -1) 混合加热制取Cl 2。设收集到的O 2为a mol ，收集到的Cl 2为 ①2CO 2②2H 2O 2CO ＋O 2 2H 2＋O 2 b mol ，最后Mn 元素全部以Mn 2+的形式存在于溶液中。 (1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl 气体的体积为 L。 ③2N 2＋6H 2O 4NH 3＋
3O 2
(2)当a =0.16时，收集到Cl 2的物质的量为
。 ④2CO 2＋4H 2O 2CH 3OH ＋3O 2
四、推断题 ⑤________＋H 2O CH 4＋________。 请你填空： (1)请你将反应⑤补充完整_______________________________________________ 23. A、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反________________________________________________________________________。 应。 (2)过程Ⅱ中的ΔH ________0(填“”或“＝”) 。 (3)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是________。 a ．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中 b ．太阳能最终主要转化为热能 c ．经过上述一个循环后放出O 2 d ．经过上述一个循环后不会产生新物质 (4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，此过程的设计可参考自然界中________作用。 （1）若A 、D 、F 都是非金属单质，且A 、D 所含元素同主族， 25. 1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式是： 。 而与中间步骤无关．按此规律结合下列热化学方程式回答问题．已知： （2）若A 是常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进 ①NH 3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH ＝－176 kJ/mol 行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。 ②NH 3(g)＋H 2O(l)===NH3·H 2O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol （3）若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子核外最外层电③HCl(g)===HCl(aq) ΔH ＝ －72.3 kJ/mol 子数D 是A 的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式是： ；反应④的化④NH 3·H 2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－52.3 kJ/mol 则NH 4Cl(s)===NH4Cl(aq)是________热反应，其反应热的热效应值是______kJ/mol. 26. （1）有一种具有耐油性的合成橡胶的结构简式可表示为，则这种高分 24. 环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太子化合物的单体的结构简式是_________________________________。 阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示： （2）聚氯乙烯塑料凉鞋破裂后可以进行热修补，而电木插座破裂后则不能，这是因为___________________。
参考答案
一、单项选择
1. 【答案】C
【解析】电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动说法是正确的，因此选项Ｃ是正确的。
2. 【答案】B
【解析】漏斗用在过滤装置中；蒸馏烧瓶是蒸馏装置中的主要仪器；分液漏斗是分液装置中的主要仪器。
3. 【答案】C
【解析】15号元素为P ，其最高化合价为＋5；ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素；第二周期ⅣA元素为C ，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6,7,8三种情况；12号元素应位于元素周期表中第三周期ⅡA族。
4. 【答案】C
【解析】A 项蔗糖是非电解质, 在溶液中不发生电离, 蔗糖分子浓度为0.01 mol·L-1,B 项离子浓度为0.03 mol·L-1,C 项离子浓度为0.04 mol·L-1,D 项醋酸是弱电解质, 不完全电离,CH 3COO -和H +的浓度之和远小于0.04 mol·L-1且醋酸有挥发性。
5. 【答案】A
【解析】
6. 【答案】C
【解析】A 、溶液分散质微粒直径小于1nm ，故A 错误；
B 、Fe （OH ）3胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故B 错误；
C 、Fe （OH ）3胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故C 正确；
D 、化合物属于纯净物，Fe （OH ）3胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故D 错误． 故选：C ．
7. 【答案】D
8. 【答案】A
【解析】反应①中水既不是氧化剂，也不是还原剂，B 错。选项C 中钢质(主要成分是Fe) 水管与铜质(主要成分是Cu) 水龙头构成原电池，较活泼的钢质水管腐蚀速率加快，C 错。钢铁可认为是铁碳合金，在潮湿的空气中构成了原电池，易发生电化学腐蚀而使铁生锈。
9. 【答案】D
【解析】由题意知：
C 4H 10～4CO 2～8KOH
1 mol 8 mol
n (C4H 10) 5 mol·L －1×0.1 L
n (C4H 10) ＝0.062 5 mol
则1 mol C4H 10完全燃烧放出的热量为：1×Q kJ＝16Q kJ反应放热，故答案为D 。 0.0625
10. 【答案】B
【解析】
11. 【答案】B
【解析】从上述实验可以看出K 元素无法检验（只有通过焰色反应才能检验）。
12. 【答案】C
【解析】由c(Cl－) ＝c(Na＋) 可知c(H＋) ＝c(OH－) ，V mL×10－3 L/mL×10－a ＝10V mL×10－3 L/mL×10b－14，化简可得a ＋b ＝13，C 项正确。
13. 【答案】C
【解析】对照元素周期表可确定①、②、③、④、⑤分别是N 、O 、F 、S 、Cl ，N 元素位于第二周期第ⅤA 族，A 错误；S 的非金属性小于O ，故气态氢化物的稳定性H 2S ＜H 2O ，B 错误；非金属性Cl ＞S ，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO 4＞H 2SO 4，C 正确；F 、Cl 虽均属第ⅦA 族，但F 无正价，D 错误。
14. 【答案】D
【解析】③二烯烃和烯烃不是同系物；⑤戊烷是液体，⑥是质谱法
15. 【答案】D
【解析】对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝1∶3∶2∶2，转化为
－－用A 的浓度变化表示的反应速率为：A 项：v (A)＝0.15 mol·L 1·min 1；B 项：v (A)＝0.20
mol ·L －1·min －1；C 项：v (A)＝0.20 mol·L －1·min －1；D 项：v (A)＝0.225 mol·L －1·min －1。故反应速率的快慢顺序为D>C＝B>A，故选D 。
16. 【答案】D
【解析】A 、粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率
B、升高温度，反应速率增加
C、对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率
D、固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。
17. 【答案】C
【解析】根据题意
2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)
－1平衡浓度：4 mol·L 0.5 mol·L－1
起始浓度：c(HI)＝平衡量＋变化量＝4 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1 则c(NH3) ＝c(HI)起始浓度＝5 mol·L－1
根据平衡常数定义：K ＝c(NH3)·c(HI)＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 mol2·L－2，故C 项正确。
18. 【答案】D
【解析】同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A 项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B 项错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C 项错，D 项正确。
19. 【答案】B
【解析】考查化学计算
20. 【答案】B
【解析】A 元素为氧元素；B 元素为硅元素
二、实验题
21. 【答案】(1)NaOH(aq)＋11H 2SO 4(aq)=== Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 22
(2)减少热量损失 用水将温度计上的液体冲掉
(3)A、C 、E (4)－51.8 kJ/mol
(5)不相等 相等
【解析】中和热的标准是以“强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol 液态水时所放出的热量”为标准的，所以中和热与所取用的酸碱量无关．但是要注意防止热量的散失影响中和热．另外读取混合液的温度要把握好，一定要读取出其“最高”点。
三、计算题
22. 【答案】
四、推断题
23. 【答案】⑴2C+SiO2 Si+2CO ⑵2Fe+ Cl2 =2Fe+2Cl 2+3+— 高温
⑶ O=C=O（ C+4HNO3(浓) ＝4NO 2↑ +CO2 ↑+ 2H2O
【解析】
五、填空题
24. 【答案】(1)CO2＋2H 2O CH 4＋2O 2 (2)
【解析】分析图示，其主要的反应均生成的是可燃物和氧气，结合质量守恒，可将反应⑤补充完整；过程Ⅱ是燃烧反应，均放热，故ΔH
25. 【答案】吸 ΔH ＝＋16.3 kJ/mol
【解析】设计如下过程
NH 3·H2O(aq)＋HCl(aq)则ΔH ＝176 kJ/mol－35.1 kJ/mol－72.3 kJ/mol－52.3 kJ/mol＝16.3 kJ/mol，所以为吸热反应．
26. 【答案】（1）CH 2==CH—CH==CH2，CH 2==CH—CN
（2）聚氯乙烯为热塑性塑料，电木为热固性塑料