酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题
1.现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL,欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L,问要加水多少mL?
解:设应加水的体积为 V mL,根据溶液稀释前后物质的量相等 的原则
2. 若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ,试计算HCL标准溶液物质量的浓度。
3. TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL,如消耗K2Cr2O7标准溶液21.50毫升,问被滴定溶液中铁的质量?
4. 计算pH=5.0时,HAc溶液(0.1000mol/L)中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度
5. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体
6. 已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3,计算NaB溶液的pH值
7.计算0.05mol/L的NaHCO3溶液的pH值
8. 用NaOH(0.1000mol/L)滴定HA 0.1000mol/L, (Ka=10-6),试计算化学计量点的pH值。
9.计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值
10. 将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上述各种溶液多少毫升?(已知HAc的pKa = 4.74)
11.欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应分别往200mL,0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L NaOH溶液?
12.某缓冲溶液100mL,HA的浓度为0.25mol/L(pKa=5.3),于此溶液中加入0.2g的NaOH (忽略体积变化)后,pH=5.6,问该缓冲溶液原来的pH值是多少?
13. 欲使100mL 0.1000mol/L的HCL溶液的pH值从1.00增加到4.44,需加入固体NaAc多少克?(忽略体积的变化)已知Ka=1.8×10-5
14. 用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液,可以出现几个滴定突跃范围?
15.浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.3~10.7,当浓度变为0. 1mol/L时其滴定突跃范围如何变化?
16. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时,溶液的pH值为多少?选用什么指示剂? (已知Ka1 = 6.89﹡10-5,Ka2 = 2.47﹡10-6)
17. 已知柠檬酸的Ka1 = 1.1﹡10-3,Ka2 = 4.1﹡10-5,Ka3 = 2.1﹡10-6,如配成0.3000 mol/L的溶液,以0.3000 mol/LNaOH溶液滴定,有几个滴定突跃?宜用什么指示剂?
18. 以0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L 的弱碱盐(Kb = 10-10),求化学计量点时的pH值?采用什么指示剂?
19. 用HCL滴定某一元弱碱B,化学计量点时消耗HCL40.00mL,加入HCL 16.00mL时pH = 6.20,求pKa。
20. 将含某弱酸HA(M=75.00)的试样0.900 g,溶解成60.00 mL溶液,用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定,酸的一半被中和时pH = 5.00,化学计量点时pH = 8.85,计算试样中HX的百分含量。
21. 有工业硼砂1.0000 g,用0.2000 mol/L的HCL滴定至甲基橙变色,消耗24.50 mL,计算试样中Na2B4O7·10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量。
22. 称取仅含有Na2CO3与K2CO3的试样 1.000g,溶解后以甲基橙,用0.5000mol/L 的HCL标准溶液滴定,用去30.00mL,分别计算试样中Na2CO3和K2CO3的百分含量。
23. 为测定牛奶中的蛋白质含量,称取0.5000g样品,用浓盐酸消化,加浓碱蒸出NH3,用过量H3BO3吸收后,以HCL标液滴定,用去10.50mL,另取0.2000g纯NH4CL,经过同样处理,消耗HCL标液20.10mL已知牛奶中蛋白质的平均含氮量为15.7%,计算此牛奶中蛋白质的百分含量。
24. 有一碱溶液可能是NaOH,NaHCO3,Na2CO3或以上几种物质混合物,用HCL标准溶液滴定,以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL;继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL,由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。
(1)V1 > 0, V2 = 0 (2)V2 > 0, V1 = 0(3)V1 = V2 (4)V1 > V2 > 0
(5)V2 > V1 > 0
V1 > 0, V2 = 0 NaOH
V2 > 0, V1 = 0 NaHCO3
V1 > V2 > 0 NaOH + Na2CO3
V2 > V1 > 0 NaHCO3 + Na2CO3
V1 = V2 Na2CO3
25. 取纯Na2CO3 0.8480g,加入纯固体NaOH 0.2400g,定容至200mL,从中移取50.00mL,用0.1000mol/LHCL标准溶液滴定至酚酞变色,问需要HCL多少体积?若继续以甲基橙为指示剂滴至变色,还需要加入HCL多少体积?
26. 未知试样可能由NaHCO3和Na2CO3组成,每次称量1.000g,用0.2500 mol/L 的HCL标准溶液滴定,试由以下数据判断并计算每种未知样品的组成。
(1)用酚酞作指示剂,终点时消耗HCL 24.32 mL;另取一份,改用甲基橙作指示剂,终点时消耗HCL 48.64 mL
(2)加入酚酞时颜色不变,加入甲基橙,终点时消耗HCL 38.47 mL
(3)酚酞作指示剂变色时消耗HCL 15.29mL,继续以甲基橙作指示剂变色时又消耗HCL 33.19 mL
27. 50.00 mL 0.3000 mol/L的NaOH溶液从空气中吸收了2.00 mmoL的CO2,今以酚酞为指示剂,用HCL标液滴定时,该NaOH溶液浓度为多少?
28. 暴露于空气中的NaOH溶液吸收了CO2,测得浓度为0.1026 mol/L,为了测定CO2含量,称取该NaOH溶液50.00 mL,用0.1143 mol/LHCL滴定至酚酞变色,消耗44.62 mL,求每毫升该碱溶液吸收了CO2多少克?
29.某试样可能含有Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4或它们的混合物,以及不与酸作用物质。取试样2.000 g,溶解后以甲基橙为指示剂,用0.5000mol/L HCL标准溶液滴定至终点时消耗32.00 mL;同样质量试样采用酚酞为指示剂,需要HCL12.00 mL,问试样的组成及含量?
30.某溶液可能含下列物质中某些成分:H3PO4, Na2HPO4,NaH2PO4,HCL。取该溶液25.00 mL,以甲基橙为指示剂,用0.2500mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点时用去31.20 mL;另取溶液25.00 mL,以酚酞为指示剂,用以上NaOH标准溶液滴定至终点时消耗用去42.34 mL。该溶液含上述那些物质?浓度如何?