2011安徽省省示范高中六校联考水平测试化学试卷

2011安徽省省示范高中六校联考高一水平测试化学试卷

注意事项：

1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分

钟。

2．可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Na—23

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有

一个答案符合题意，请将选出的答 案序号填在题后的括号内。

1.生活中处处有化学，下列常见现象中，不发生化学变化的是 （c ）

A．天然气燃烧 B.大米霉变 C.灯泡发光 D.铁钉生锈

2．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是 （ c ）

A.Cl2、NaCl B.NH4Cl、HNO3 C. MnO2 、K2MnO4 D. PO4)2 2O5、Ca3(P．．．．．．．．

3．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。下列各组食

物中富含维生素的是 (a )

A．葡萄、白菜 B．花生、大豆 C．玉米、面粉 D．牛肉、鸡蛋

4．二恶烷含量超标会影响身体健康，霸王洗发液中因含有二恶烷，造成了“霸王

风波”。二恶烷的化学式是C4H8O2,下面关于二恶烷的说法正确的是：c

A．二恶烷分子有14个原子构成 B．二恶烷是氧化物

C．二恶烷的相对分子质量为88 D．二恶烷中C、H、O元素的质量比为4：8：2

5．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是： ( b )

A．品尝——鉴别白糖和食盐(厨房中) B. 观察——鉴别硬水和软水

C．闻气味——鉴别尿素和碳铵 D．燃烧——鉴别羊毛和涤纶

6．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表

明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，

下列说法不正确的是

( a )

A．镁元素属于非金属元素

B．镁元素原子的核电荷数为12

C．镁元素原子的核外电子数为12

D．镁元素的相对原子质量为24．31 7．化石燃料资源将日趋桔竭，太阳能、风能、氢能和核能等新能源的使用范围将

越来越广。下列有关说法中，错误的是 (c )

A．水力发电，符合“低碳经济”理念 B．风力发电时，不会对大气造成污染

C．太阳能热水器在阴雨天不能使用，要用燃气热水器替代太阳能热水器

D．日本地震造成核泄漏事件，警示人类要慎重开发核能源。

8．纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如右图所示)，这就是一个纳米级发动机。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人

体内部器官和细胞的运行。根据以上信息判断，下列有关说法错误的

是（ d ）

A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2

B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围

C．双氧水分解时，铂是催化剂

D．因二氧化硅晶体能溶解于水而反应，故该纳米级发动机可用于水污梁的控制。

9．石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上

15％的聚乙烯和5％的胶合剂，经特殊处理后制成。下列说法正确的是

（c ）

A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料。 B.石头纸应用不能减少对树木砍伐

C．用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸。 D．石头纸极易溶于水可以回收利用

10．．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法

正确的是d

A．甲的溶解度随温度变化比乙小

B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%

C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等

D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

二、本大题包括5小题，共34分。

11．（6分）生产、生活中处处有化学。

（1）硝酸钾、硫酸钾、明矾三种物质中，可用作净水剂的是 ；可用作复合肥料的是 。

（2）使煤在空气中燃烧的条件是 。

（3）自行车的链条常采用 的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为 。

12．（7分）根据下列装置图，回答有关问题：

A B C D E F

(1)D 装置可以用来收集。（只答一种）

（2）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，选用的药品为 kmno2 。

(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。

并据此选择上图中 bc (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。

(4)F装置放入不同试剂有不同用途，除可以用来干燥气体外，请你再列举另外

两种用途：① 可以用来除去CO中少量CO2 ②可以用排水法收集氧气

（ ；② 。

13．(7分) 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天

然气合成氨的工艺流程。

(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。

(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在

于___ ___；我国科研人员首先发现CH4可直接分解

获得C6H6和H2，化学方程式为____ _______。

(3)②中N2与 H2按照分子数1﹕____反应生成NH3。

(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循

环的物质是_______（填化学式）。

14.（7）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质?

【交流表达】

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象

是 。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据

是： 。

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 fe 。写

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 cu?fe ，滤液中溶质为硫酸亚铁。

15．（7分）有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。选择下列仪器和药品，设计不同的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。

实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。

药 品：镁条

提 示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。

请你填写在下面的空格．

出该反应过程中的一个化学方程式 。

为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案? 重复 实验。

请你用上面所给仪器再设计一个方案，要求写出方案名称、实验步骤、结果与推论。（如果你完全答对会得到4分奖励,但考试总分不能超过60分） 测定反应后溶液的温度。实验步骤①将镁条剪成相同的长度。②将镁条加入到三支大试管中。③分别量取相同体积的三种盐酸加入到大试管中。④用温度计测定反应后所得溶液温度。如果反应后溶液温度最高的，就是最浓的盐酸，反之就是最稀的盐酸。

三、本大题共6分。

16．(6分) 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯

碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 4.4 g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

化学试题参考答案及评分标准

一、 本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

1.C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B

二、本大题包括5小题，共34分。

11.（6分）（1）明矾（1分）硝酸钾（1分） （2）点燃（1分）

(3)涂油(1分) （其他合理答案均给分）(4) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （2 分）

12.（7分）（1）氢气（或甲烷）（1分） （2）高锰酸钾（1分）

（3）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑(2分) BFC（1分）

（4）①可以用来除去CO中少量CO2 ②可以用排水法收集氧气（其他合理答

案均给分）。（2分）

13.（7分）（1）化学能 电能（1分） （2）把CO2转化成可燃物，为人类提供能

源。（1分）（其他合理答案均给分） 6CH4 == C6H6+9H2 (2分)

（3）3（1分） （4）2（1分） Fe2O3·H2O（1分）

14.（7分）

【交流表达】（1）溶液显蓝色（1分）

（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁

（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）（1分）

【实验验证】

（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成（1分）

【拓展应用】（1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）（1分）

Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）（2分）

15.（7分）（1）加快（1分） （2）放热（1分）

（3）Fe2O3· xH2O [Fe2O3或 Fe(OH)3]（1分）

（4）1g铁粉、10滴水（2分）

（5）20.5%（2分）

（6）本小题共奖励4分，化学试卷总分不超过60分

①画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下（2分）

②正确标出滤纸包在量筒中的位置（2分）

三、本大题共6分。

16.（6分）解：（1）氢氧化钠的质量=50.0g×8.0% = 4.0g（2分）

（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

80 142

4.0g x 80／4.0g == 142 / x

X = 7.1 g （4分） 答：略。 【交流表达】u）

（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）

四、计算应用题

36〃（1）4.4

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。

Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O

106 44

x 4.4

g…………………………………………………