2015-2016楚雄市高一上学期期末化学试题及答案
楚雄市2015--2016学年上学期期末学业水平测试
高 一 化 学
(考试时间120分钟, 满分100分)
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ部分 选择题 (共44分)
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每题只有一个正确选项)
A .常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B .氯气泄漏后应顺风向低处跑
C .减少燃煤使用,有助于降低空气中PM2.5含量 D .二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物
2. 运送汽油的油罐车上,所贴的危险化学品标志是
3. 下列物质属于电解质的是
A .蔗糖 B .铜 C .NaOH D .SO 2
4. 下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是
A .Fe 3O 4 B .Na 2O 2 C .FeCl 2 D .FeCl 3
A. B . C. D.
5.下列有关物质用途的说法中,正确的是
①Si可用来制造半导体材料 ②硅胶作袋装食品的干燥剂 ③氧化铝作耐火材料 ④二氧化硫漂白食物
A.只有①② B.只有①②③ C.只有①③④ D.都正确 6. 根据硫元素的化合价判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A .Na 2S B .S C .SO 2 D .H 2SO 4 7. 下列实验操作中,不正确的是
A .金属钠在用小刀切割后,剩余的钠应放回煤油中。
B .焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色,焰色反应是一种物理变化。 C .实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D .将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中 8.下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10 ~ 10m 之间 B. 用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体时,均能产生丁达尔现象 C. 向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用 D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 9. 下列装置能达到对应实验目的的是
A .收集氢气 B .分离食盐和泥沙 C .分离水和四氯化碳 D .实验室制取蒸馏水 10. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O 2 B .CH 4 C.CO 2 D .SO 2 11. 在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是 A.Na Ca HCO3 NO3 B. Na Ba Cl SO4C.K Na Cl
+
+
-
3+
+
2+
2--+
2+
--+
2+
-2-
-9
-7
Al D. Na Fe SiO3 I
12. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A .赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2
C .除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤 D .Fe 与KSCN 反应产生血红色沉淀
13. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下,1mol 水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L C. 32 g 氧气含的原子数目为N A
D. 5. 6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0. 2N A 14. 能用H + + OH- = H2O 来表示的化学反应是
+s-5#u
3+
A . CuO 溶于稀H 2SO 4 B .澄清石灰水和HNO 3溶液反应 C .Fe(OH)3和硫酸的反应 D .Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应
16.关于Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的叙述正确的是
A .Na 2O 2与H 2O 反应中,Na 2O 2作氧化剂,H 2O 作还原剂 B .Na 2O 2与CO 2反应中,Na 2O 2作还原剂,CO 2作氧化剂 C .Na 2O 2与CO 2反应中,1 mol Na2O 2转移2 mol电子 D .Na 2O 2与水反应中,1 mol Na2O 2转移1 mol电子
17. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量
烧碱溶液,过滤,此时滤液中存在的离子可能有 A .AlO 2 B .Cu C .Al
—
2+
3+
D .Mg
2+
18. 下列反应中,反应后固体物质增重的是
A .氢气通过灼热的CuO 粉末 B.二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C .在空气中高温加热Fe(OH)3 D.将锌粒投入Cu (NO 3)2溶液 19. 下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H + CO3 ═ CO2↑+ H2O B.氯化铝中加入氨水:Al + 3OH ═ Al(OH)3↓ C.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe + Fe ═ 2Fe
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu + SO4 + Ba + 2OH = Cu(OH)2 ↓+ BaSO4↓
+2+2
20. 某盐的混合物溶液中含有0.2 mol /L Na 、0.4 mol /L Mg 、0.4 mol /L Clˉ,则SO 4ˉ为
A .0.1 mol /L B.0.2 mol /L C.0.3 mol /L D .0.4 mol /L
21.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加 入足量的盐酸,乙不经加热也加入足量的盐酸,反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反 应的盐酸的质量之比为
A. 2:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 2:1
-1
22.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L的NaOH 溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.10mol ,则反应的氢气和氯气的物质的量之比n (H2)∶n (Cl2) 是
A .3:2 B.1:3 C.4:1 D.1:5
2+
2-2+
-3+
2+
3+
-+
2-
第Ⅱ部分 非选择题 (共56分)
二、填空题 (本大题共3小题; 共22分.)
23. (8分))非金属(碳、硅、氯、硫、氮等)及其化合物,是构成自然界的重要物质,在人类的生产和生活中有广泛的应用。
(1)a 碳酸钠、b 氯气、c 氢氧化钠、d 二氧化硅、e 盐酸5种物质中 ①属于盐的是 (填序号); ②水晶的主要成分是 ③水溶液具有漂白性的是
(2) 碳酸钠溶于水发生电离,其电离方程式为_________________________。
(3) 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶,写出该凝胶
的化学式_____________。
(4)某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH 溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为________________ ______ _____(用化学方程式表示) 。
(5)向SO 2饱和溶液中通入氯气,马上出现了淡黄色浑浊,溶液酸性明显增强,请写出该反应的化学方程式______________ ______ ____ 。
24. (8分))把一小块金属钠投入水中,观察到以下各种现象:钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,四处游动,逐渐减少,直至消失。 (1)钠的原子结构示意图为 。
(2)写出该反应的化学方程式 ;其中钠熔成闪亮小球的原因是 。 (3)将所得溶液平均分成两份:
+s-5#u
①一份加入足量的铝片充分反应,写出该反应的离子方程式:
②向另一份溶液中滴加FeCl 3溶液至沉淀不再增加,写出生成沉淀的反应的离子方程式 ;继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,此时得到的固体为 (填化学式),如称量其质量为4.0g ,通过计算,可知最初加入的金属钠的质量为 g 。
25. (6分)SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色,反应为2KMnO 4 + 5SO2 + 2H2O ==2MnSO4 + K 2SO 4 + 2H2SO 4
(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目。
2KMnO
4 + 5SO2 + 2H2O ==2MnSO4 + K2SO 4 + 2H2SO 4
(2)该反应中还原剂是__ __,还原产物是________。
(3)若有1 mol KMnO4完全反应,则转移的电子的物质的量是____ ____mol,参加反应的SO 2气体标准状况下体积为 L。 三. ( 本大题共二小题, 共14分)
26. (9分)下列物质之间有如下反应关系:
已知由E 转化成C 的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色, 最后变为红褐色。回答:[] (1)写出下列物质的化学式:A________,D________,甲________,丙________。
(2)写出红棕色粉末的一种用途_____________________。
(3)写出E →C 反应的化学方程式___________________________。
(4)将饱和的B 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为 。 (5)写出反应②的离子方程式_____________________,该反应中,如果有5.6g 铁粉完全反应则生成D 的物质的量为_____________________mol。
28. (7)有下图所示A ~F 六种仪器:
(1)C 是 (用器名称填空,下同),D 是 ,能用酒精灯加热的是 。 (2)下列实验操作中用到仪器E 的是 (选填下列选项的编号字母)。
a .分离水和CC14的混合物 b .分离水和酒精的混合物 c .分离水和泥砂的混合物 (3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,需用37%的浓盐酸4.5 mL。
①.取用需要用到上述仪器中的F 和。 ..4.5 mL盐酸时, ②.取用4.5 mL 盐酸利用D (250mL )等仪器,正确操作配得的盐酸物质的量浓度为
mol/L。
③.下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A .量取所需盐酸观察液面时仰视 B.容量瓶内有少量蒸馏水 C .加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.F. 定容时仰视刻度
29. (7)某化学兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl 3溶液,0.1 mol/L FeCl 2
溶液、KSCN 溶液、新制氯水,探究Fe 、Fe 的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe 具有还原性的反应的化学方程式:___________________。 (2)设计实验方案,完成下列表格。
2+
2+
3+
2+
(3)该兴趣小组为说明“Fe具有氧化性”,提出了向FeCl 2溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离子方程式为________________________________________。 (4)某反应中反应物与生成物有Fe 、Mn 、H 、MnO 4、H 2O 和一种未知离子X 。 ①已知MnO 4在反应中得到电子,则X 是________。
②该反应的离子方程式是_____________________________________________。 五、计算题(共6分,没有计算过程本题不记分)
30.(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完
全反应,得到氢气2.24升(标准状况) 。求: (1)混合物中铁的质量?
(2)原稀硫酸的物质的量浓度?
-
3+
2+
+
-
楚雄市2015--2016学年上学期期末学业水平测试
高一化学参考答案
一、选择题(每小题2分,共44分。)
23.(8分) (1)a 、d 、b
(2)Na 2CO 3=2Na++ CO32- (3)H 2SiO 3
(4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O
(5)SO2+Cl2+2H2O =2HCl+ H2SO 4 (2分)
24. (8分)(1)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 该反应是放热反应,钠的熔点低(答到一点即可)
-- (3)①2Al+2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2↑
②3OH -+Fe3+=Fe(OH)3↓ ;Fe 2O 3 ; 6.9g (2分) 25. (6分)(1)(2分)略(电子转移方向、数目各1分)
(2)SO 2 ;MnSO 4 (3)5;56
三. ( 本大题共二小题, 共14分)
26. (9分)(1)Fe 2O 3;FeCl 2;Cl 2 ;KSCN
(2)制造红色涂料等
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 (4)1-100nm
(5)2Fe 3++Fe=3Fe2+ ;0.3
27.(5分) (1)AgCl ;Cu(OH)2 ;BaSO 4
-+ - 2+
(2)Ag +Cl= AgCl↓; Cu+2OH= Cu(OH) 2 ↓ 四、实验题(本大题共二小题,共14分) 28. (7分)(1)漏斗 ; 容量瓶 ;烧杯
(2)a
(3)①B ②0.2 ③A
29. (7分)(1)2Fe 2++Cl2= 2Fe 3++2Cl-
(2)浅绿色 ;不变色 (3)Fe 2++Zn= Zn 2++Fe
(4)①Fe 2+ ;②MnO 4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H 2O
五、计算题(共6分,没有计算过程本题不记分) 30. (6分)(1)5.6g (2)1mol/L