高考金属及其化合物经典复习

金属及其化合物

知识要点

Na化学性质：与O2、cl2、H2O、S、酸的反应

Na与盐溶液反应时先和水反应生成碱，碱再与盐反应

Na氧化物：Na2O2（稳定）与Na2O（与氧气反应条件不一致的生成物） 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑，2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑

NaOH（烧碱）：强碱，有腐蚀性，制法：Ca（OH）2+ Na2CO3=2NaOH+Ca2CO3(沉淀) Na盐：Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3：苏打，与酸反应生成CO2

NaHCO3：小苏打，与酸剧烈反应，受热分解变成CO2、H2O、Na2CO3

 

向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 

侯氏制碱法：反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl.

工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 碱金属元素：

通电

2Na + Cl2↑

原子结构：最外层有1个电子、电子层数依次增加 化学性质：都为+1价，金属性逐渐增强

物理性质：银白色、质软、熔点逐渐降低、密度增大 化合物性质：碱都为强碱、碱性逐渐增强

Al:活泼金属元素，与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用，也容易与Cl2、S等非金属单质反应

与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气

与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 铝热反应：2Al + Fe2O3

高温

Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态

Al2O3（两性氧化物）：白色固体，熔点高（2054℃），是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ，Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能与强酸又能与强碱反应

Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O，Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O，2Al(OH)3

△

Al2O3 +3H2O

点燃

Mg：活泼金属元素，与非金属反应：2Mg + O2 ==2MgO,Mg + Cl2

与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑

点燃

MgCl2,3Mg + N2Mg3N2

与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出

Fe: 铁是活泼的金属，与非金属单质反应：3Fe + 2O2 2Fe + 3Br2

△

点燃

Fe3O4(Fe2O3·FeO)，2Fe + 3Cl2

点燃

2FeCl3,

2FeBr3，Fe + I2

△

FeI2 ,Fe + S

△

FeS

高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)

高温

Fe3O4 + 4H2↑

与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出；非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出 Fe2+、Fe3+的检验：

Fe2+：滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；

②直接观察溶液是浅绿色；③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色 Fe3+：①直接观察溶液是黄色；

②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现

典型例题

1. 下列关于钠与水反应的说法不正确的是

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 2. 下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

3. 钡和钠相似，也能形成O22的过氧化物，则下列叙述错误的是

－

A．过氧化钡的化学式是Ba2O2

B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

4. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐 滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)

A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

5. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

6. 1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中CO3与HCO3的物质的量浓度之比为： A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2

2



7. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体 积变化忽略不计) ①Na2O2

②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

B.①>②>④>③ D.①=②>③=④

A.①>②>③>④ C.①=②>③>④

8. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4 9. 下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出

10. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品 的纯度（质量分数）是 A.

84w253w184(w1w2)

B.

31w131w173w242w1115w284w1

D.

31w131w1

C.

11. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 A.只有Fe B.只有Fe C.有Fe和Cu D.有Fe和Cu

2+

2+

3+

2+

2+

3+

12. 在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液

C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 D.长期暴露在空气中的绿矾溶液

13. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水

B．加入氢氧化钡溶液 D．加入稀盐酸

14. 对于下列常见化学的认识错误的是 ．．A．明矾可用作净水剂 B．干冰能用于人工降雨 C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 15. 下列说法正确的是

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

16. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C

高温

2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 17. 下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

18. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

19. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 20. 下列说法正确的是

A．我国流通的硬币材质是金属单质 B．所有的不锈钢都只含有金属元素

C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 21. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液

D．饱和石灰水

22. 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D．除去生铁中的非金属元素

23. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

24. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al

B．Al(OH)3

C．Al Cl3

D．Al2O3

25. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

26. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

高温

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

－

－

－

－

3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O82＋2I=2SO42＋I2

通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过

＋

＋

＋

程。 、 （不必配平）。 4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3的离子方程式是 。

＋

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为

27. 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一 般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为

___________________、、(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________； (3)反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是(4)反应③中产物K的化学式为___________________； (5)反应④的离子方程式为

_______________________________________________________________________

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(填 化学式)；