2016兰州中考诊化学试题及参考答案解析

2016年甘肃省兰州市中考化学一诊试卷

一、选择题（共25小题，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，满分40分）

1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（ ）

A ． B. C. D.

光合作用 钢铁生锈 酸雨侵蚀 冰山融化

2．武威酿皮子是甘肃威武地区独有的特色地方小吃．其制作以面粉为主，食用时可加香醋、

蒜汁、辣椒油、胡萝卜丝、精盐等调料．其中面粉中富含的营养素是（ ）

A ．糖类 B．维生素 C ．油脂 D．蛋白质

3．最新信息显示，今年随着国家对新能源汽车发展的扶持政策落实，中国新能源汽车有望

迎来快速增长．关于能源，下列说法正确的是（ ）

A ．氢能源没有污染并且成本低，现已普遍使用

B ．乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业发展

C ．地球上天然气储量相当大，取之不尽、用之不竭

D ．核电站一旦发生泄露，放射性物质危害极大，因此应禁止使用核能

4．2016年1月17日，兰州第二届“光猪跑”在马拉松文化主题公园开玩，其主旨在于倡

导“低碳•环保•健康”理念．下列不符合“低碳生活”主题的是（ ）

A ．两面使用草稿纸

B ．参加“地球熄灯一小时”活动

C ．教科书循环使用

D ．讲卫生，尽量使用一次性木筷

5．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）

A ．碳酸钠 小苏打 Na2CO 3 B ．氢氧化钠 纯碱 NaOH

C ．氧化钙 生石灰 CaO D ．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH ）2

6．据美国犹他大学官网消息，二位半导体材料家族喜添“小鲜肉”﹣氧化锡．它将有助于

科学家研制出运行速度更快且耗能更低的计算机．在元素周期表中锡元素的某些信息如图所

示．下列有关锡的说法不正确的是（ ）

A ．原子核电荷数为42 B ．元素符号为Sn

C ．相对原子质量为95.94 D ．不能与稀盐酸反应

7．下列正确的实验操作是（ ）

A ． B. C. D.

过滤 稀释浓硫酸 闻气味 倾倒液体

8．下列符号既表示宏观意义，又表示微观意义的是（ ）

A ．H 2 B ．2H C ．2H D ．2H 2 +

9．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g 水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）

A ．50g B ．10g C ．100g D．40g

10．3月2日，我省甘南藏族自治州迭部县腊子口林场和达拉林场相继发生森林火灾．消防

人员可以用鼓风机扑灭森林大火的原理是（ ）

A ．氧气过分充足，超过燃烧需要量

B ．大量空气带有热量，使可燃物达不到着火点

C ．鼓风机吹出的是不助燃的二氧化碳气体

D ．用大风使可燃物的着火点降低

11．下面是一些物质粒子的示意图，

能属于氧化物的是（ ）

A ． B ． C ． D ． 分别代表不同种类元素的原子，其中可

12．最近，中国科学家发现了一种在三维多孔碳（3DPGC ）结构中原位制备并负载硫的新方

法，其负载量达到90%，创造了硫的最高负载量纪录．下列关于含硫元素物质间发生的转化：

S SO 2SO 3H 2SO 4Al 2（SO 4）3，其中硫元素化合价发生了变化的是（ ）

A ．①② B．③④ C．①③ D．②④

13．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法正确的是（ ）

A ．空气中氮气的质量分数为78%

B ．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质

C ．红磷在空气中燃烧生成大量的白色烟雾

D ．二氧化碳是植物进行呼吸作用必须的物质

14．北京市食品药品监督管理局3月23日通报，某超市销售的“奇客”葱香全麦饼被检出

铅超标．工业中制取铅的化学方程式为：①2PbS+3O═2PbO+2X；②PbO+C═Pb+CO．下列说法

不正确的是（ ）

A ．①中X 的化学式为SO 2 B ．②中生成的CO 可以形成酸雨

C ．②中C 变现出了还原性 D．②为置换反应

15．韩国科学家们发现，一种新型化学分子可有效清除脑部淀粉样颗粒．下列关于分子或用

分子的观点解释生活中的现象说法不正确的是（ ）

A ．铜是由分子构成的

B ．缉毒犬能根据气味发现毒品﹣分子在不断地运动

C ．液氧和氧气都能助燃﹣同种分子化学性质相同

D ．水电解生成氢气和氧气﹣分子分成原子，原子重新结合成分子

16．2016年“中国水周”的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下

列关于水的叙述不正确的是（ ）

A ．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降

B ．肥皂水可以区分软水和硬水

C ．将活性炭放入硬水中可使其软化

D ．电解水时正、负极产生气体的体积比是1：2

17．美国康奈尔大学研究人员今日研发出一种含有铋、铟和锡等金属的新型合金材料．该材

料能被用在各类变形设备中．下列有关金属的说法正确的是（ ）

A ．常温下金属均为固态

B ．铋、铟和锡形成的合金熔点大于铋、铟、锡

C ．铝比铁活泼，故铝比铁更容易生锈

D ．可以用硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜单质探究银、铁、铜的金属活动性顺序

18．溶液在生活中有重要用途，研究人员利用短时间浸入氨水溶液的简单手段，成功使GIGS

类太阳能电池的能量转换率翻倍．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）

A ．均一、稳定的液体不一定是溶液

B ．氢氧化钠溶于水，溶液温度升高

C ．同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D ．温度越高，水中溶液的氧气越少

19．皂甙具有抗菌、防癌作用，皂甙的化学式为C 27H 42O 3．下列关于皂甙的说法不正确的是

（ ）

A ．皂甙是有机物 B．皂甙由三种元素组成

C ．皂甙由72个原子构成 D ．皂甙燃烧产物可能含有CO

20．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）

A ． B ． C ． D ．

21．下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）

A ．A B ．B C ．C D ．D 22．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）

A ．A

B ．B

C ．C D ．D

23．推理是化学学习中常用的思维方法．下列4个推断不正确的是（ ）

A ．氯化钠是盐，含有金属元素，盐中不一定含有金属元素

B ．单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质

C ．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应

D ．物质和氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加

24．下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）

①NaHCO3→CO2 ②Cu→CuO ③O2→H2O ④H2SO 4→HCl．

A ．①②③④ B．①②③ C ．①③④ D ．②③④

25．在一密闭容器中有X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物

质的质量如下表所示．下列说法中正确的是

（ ）

A ．反应后Z 的质量为9g

B ．反应中Y 与W 发生改变的质量比为1：1 C

．反应生成

Y 的质量为11g

D ．Z 在该反应中作催化剂

二、填空题（共3题，满分13分）

26．用正确的化学用语表示下列划线部分：

（1）在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，

虽然他们性质与用途各异，但从组成的角度看，这些物质都含一些相同元素，如氧、氟、钾、

钙、 等．

（2）海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中含量最少的阴离子

是 ；由氯离子和镁离子构成的盐化学式是 ．

（3）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价表示为 ．

27．如图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了5朵美丽的

“花朵”．请按要求填写相应“花朵”的化学式：

（1） ，（2） ，（3） ，（4） ，

（5） ．

28．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请仔细观察下列各示意图，

从微观角度回答下列问题：

（1）钠原子的核内含有 个质子．

（2）从Na 、Mg 原子结构示意图推知，金属Na 、Mg 化学性质不同的原因是 ．

（3）图2表示氢气在氧气中燃烧的微观过程，则微粒变化顺序为 （填序号）．

（4）图3说明该反应的实质是 ．

三、简答题（共3小题，满分14分）

29．智能手机耗电量大，移动充电宝应运而生．如图是一款移动充电宝的示意图：

（1）属于有机合成材料的是 ．

（2）铁质外壳易生锈是铁与 相互作用的结果．生活中可用稀盐酸除去铁制品

表面的铁锈，其原理用化学方程式表示为 ．

（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应方程式为 ．

30．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．由图可知：

（1）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化

钠的溶解度．

（2）欲使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是 （写一种方

法即可）

（3）当氯化钠中含有少量硝酸钾时，可用 法提纯氯化钠．

（4）氯化钠属于 （填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质．

31．如图中A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质．C 极易溶于水．C 极易

溶于水；D 的水溶液为蓝色；E 的固体常用于人工降雨．图中“﹣”表示相连物质能发生化

学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）．

（1）E 的化学式为 ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①C与D 反应： ．②A与B 反应： ．

（3）写出物质D 的一种用途： ．

四、实验与探究（共3小题，共23分）

32．规范的实验操作是获得试验成功的重要保证．

（1）A 实验中待 时，应停止加热．

（2）B 实验中能说明装置不漏气的现象是 ．

（3）C 实验中有一处明显的错误是 ．

33．如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）写出编号仪器名称：⑦ ，⑧ ．

（2）组装仪器③的方法是 ．

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ，制取装置的

仪器组合是 （选填序号），可以选用装置①⑤收集氧气，理由是 ，

收集满氧气的集气瓶应 （选填“正”或“倒”）放在桌面上．

（4）欲使用块状大理石与稀盐酸制取较多量二氧化碳时，反应原理用化学方程式表示

为 ，其中取用固体药品的仪器是 ，制取装置的仪器组合是 （选填序号）．欲使用装置⑩收集二氧化碳，进气口应为 端（选填“a”或

“b”）．将制取到的二氧化碳通入水中，欲证明发生了反应还应向反应后的溶液中滴入几

滴 ，其反应原理用化学方程式表示为 ．

34．某研究小组同学发现，超市里有一种神奇的污渍爆炸盐（如图所示）能除去各种顽固污

渍，它溶于水，有许多气泡产生．该小组同学探究该气体的成分．

【猜想与假设】

小华说：该气体可能是CO 2、O 2、CO 、H 2、N 2．

小明说：不可能含有N 2，因为 ．

小芳说：不可能含有CO 和H 2，因为从药品安全角度考虑，H 2易燃易爆，CO ．

该小组同学认为：该气体可能含有CO 2、O 2中的一种或两种．

【进行实验】

【得出结论】

（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，写出①中发生反应的化学方程

式 ．

（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是 ．为了进一步确定是否产

生了O 2，老师利用氧气传感器测得O 2的浓度变化如图2所示，证明该气体中 （填

“有”或“没有”）氧气．

五、计算题（共2小题，满分10分）

35．不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg ，

如图为某保健品说明书的一部分，请回答：

（1）维生素D

3的化学式为C 27H 44O x ，其相对分子质量为384，则x 的数值是 ．

（2）每片药片含钙 g ．

（3）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需补充1200mg 的钙，则每天需服“钙尔奇” 片．

36．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的

废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和

时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g ，过滤后，测得滤液的质量为268.67g ．（不考虑过滤

时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）

求：①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

2016年甘肃省兰州市中考化学一诊试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共25小题，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，满分40分）

1. 【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

【解答】解：A 、光合作用生成氧气等物质，属于化学变化，故选项错误；

B 、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；

C 、酸雨侵蚀生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项错误；

D 、冰山融化没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；

故选D

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2． 【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【专题】化学与生活．

【分析】根据面粉中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类进行解答．

【解答】解：面粉中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类．

故选：A ．

【点评】本题较简单，只要熟记大米和面粉的成分是淀粉，淀粉属于糖类的物质即可．

3． 【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发．

【专题】生产、生活、环保类简答题；化学与能源．

【分析】A 、氢能没有污染但还没普遍使用；

B 、根据乙醇汽油的优点解答；

C 、有石油的地方就会有天然气，天然气是化石燃料；

D 、核能是一种新能源，不能禁止使用．

【解答】解：A 、氢能没有污染，是理想燃料，但目前大量制取氢气的途径、氢气的贮存、使用安全问题等都没有很好的解决，还没有普遍使用；故选项错误；

B 、乙醇汽油的使用可以拓展农产品的使用空间，可以节约石油资类推，故选项正确；

C 、天然气是一种化石燃料，资源是有限的，故选项错误；

D 、核能是一种新能源，不能禁止使用，要合理开发使用，故选项错误．

故选B ．

【点评】多数燃料燃烧时能生成污染环境的物质，要积极开发无污染的新能源来替代现有的能源物质．要了解各种能源的性质及用途．

4． 【考点】自然界中的碳循环．

【专题】化学与环境保护；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．

【解答】解：A 、两面使用草稿纸，用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．

B 、参加“地球熄灯一小时”活动，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．

C 、教科书循环使用，用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．

D 、使用一次性筷子，增加了森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项不符合“低碳生活”理念．

故选：D ．

【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

5．【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】熟记常见物质的名称、俗名、化学式，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠等物质；能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

【解答】解：A 、碳酸钠的俗名为苏打，化学式为Na 2CO 3，而小苏打名称为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO 3，故A 错误；

B 、氢氧化钠的俗名为烧碱，化学式为NaOH ，而纯碱的名称为碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，故B 错误；

C 、生石灰的名称为氧化钙，化学式为CaO ，故C 正确；

D 、氢氧化钙的俗名为熟石灰，其化学式为Ca （OH ）2；石灰石是碳酸钙，故D 错误． 故选C

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常见元素及原子团的化合价．

6． 【考点】元素周期表的特点及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】由汉语名称，可知其元素种类；由题目中元素周期表中锡元素的某些信息可知其原子序数，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数；由图可知其相对原子质量．

【解答】解：A ．由题目中元素周期表中锡元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数=核内质子数=核电荷数”，可知其核电核黄素为42，故正确；

B ．由题目中元素周期表中锡元素的某些信息可知，其元素符号为Sn ，故正确；

C ．由题目中元素周期表中锡元素的某些信息可知，其相对原子质量为95.94，故正确；

D ．锡在金属活动顺序中排在H 前面，可以与稀盐酸反应生成氢气，故错误．

故选D ．

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

7． 【解答】解：A 、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故A 错误；

B 、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B 错误；

C 、闻气味要用手轻轻扇动闻药品的气味，故C 正确；

D 、取用液体药品要瓶塞要倒放，瓶口和试管口紧挨，故D 错误．

故选C ．

【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．

8．【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】解答这种题要先看化学式，是不是既能表示一种物质，又能表示物质组成．能表示物质或元素的是宏观意义，表示分子、原子或离子的是微观意义；

【解答】解：A 、H 2是一种物质，宏观上表示氢气这种气体；还能表示氢气是由氢元素组成的，微观上表示一个氢气分子，还表示一个氢气分子由两个氢原子构成；故本选项正确；

B 、2H 仅仅表示两个氢原子；不能表示宏观意义，故本选项错误；

C 、2H 仅仅表示两个氢离子，故本选项错误；

D 、2H 2只表示两个氢气分子，故本选项错误；

故选A ．

【点评】本题主要考查的是化学符号及其周围数字的意义．题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的意义区别，考查全面，注重基础，题目难度较易．

9．【考点】用水稀释改变浓度的方法．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．

【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

【解答】解：设稀释前溶液的质量为x ，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则x×20%=（x+50g）×10%

x=50g．

溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．

故选：B ．

【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

10． 【考点】灭火的原理和方法．

【专题】化学与能源；化学知识生活化．

【分析】A 、燃烧时，氧气越多燃烧越充分；B 、鼓风机吹出的大量空气带有热量，使可燃物达不到着火点；C 、鼓风机吹出的是空气；D 、大风降低的是环境温度，不是着火点．

【解答】解：A 、燃烧时，氧气越多燃烧越充分，故A 错；

B 、鼓风机吹出的大量空气带有热量，使可燃物达不到着火点，故B 正确；

C 、鼓风机吹出的是空气，故C 错；

D 、大风降低的是环境温度，不是着火点，故D 错．

故选B ．

【点评】解答本题关键是熟记灭火的方法，知道降低温度不能降低着火点．

11．【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．

+

【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．

【分析】根据物质的粒子的示意图，分析粒子的构成，判断符合氧化物分子构成特点﹣﹣含两种原子且含氧原子的粒子示意图．

【解答】解：在四种物质粒子的示意图中，A 粒子由两种原子构成，与氧化物的分子构成最为相似；而B 粒子、D 粒子都是由同种原子构成、C 粒子是由三种不同的原子构成，与两种原子构成的氧化物分子的特点明显不同；因此，四种粒子中可能属于氧化物的只有A 粒子． 故选A ．

【点评】氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物，因此，氧化物的分子应含有两种原子并且其中必须含有氧原子．

12．【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算．

【专题】物质的制备；有关化学式的计算．

【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题．

【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，S 属于单质，故硫元素的化合价为0．

氧元素显﹣2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．

氧元素显﹣2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×3=0，则y=+6价．

氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫酸中硫元素的化合价是z ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价．

铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3w+（﹣2）×4×3=0，则w=+6价．

故硫元素化合价发生变化的是①②．

故选：A ．

【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．

13． 【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的用途．

【专题】化学知识生活化；空气与水．

【分析】A 、氮气的体积分数是78%；B 、氧气用于炼钢是利用氧气支持燃烧的性质；C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于固体；D 、呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳．

【解答】解：A 、氮气的体积分数是78%，故A 错；

B 、氧气用于炼钢是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故B 正确；

C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于固体所以是白烟，不是白雾，故C 错；

D 、呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳，故D 错．

故选B ．

【点评】解答本题关键是知道空气中各成分及体积分数，知道氧气的用途，呼吸作用的过程．

14． 【考点】物质的相互转化和制备；酸雨的产生、危害及防治；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．

【专题】物质的制备；科学探究．

【分析】A 、根据质量守恒定律分析X 的化学式；

B 、根据一氧化碳不能和水反应分析；

C 、根据碳发生的反应分析；

D 、根据反应的特点分析反应类型．

【解答】解：A 、质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后氧原子个数相等，因此X 中应该含有1个S 和2个O ，则X 为SO 2，故说法正确；

B 、一氧化碳不能和水反应，因此不能形成酸雨，故说法错误；

C 、C 得到氧使PbO 发生还原反应，表现出还原性，故说法正确；

D 、②为单质和化合物反应产生新的单质和化合物，属于置换反应，故说法正确； 故选项为：B ．

【点评】本题属于信息题的考查，依据相关的知识分析，能够考查学生的知识运用能力．

15． 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A 、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项解释错误．

B 、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确．

C 、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确．

D 、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

故选：A ．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

16．【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水．

【专题】空气与水．

【分析】A 、根据明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降解答；

B 、根据肥皂水能够区分软水和硬水解答；

C 、根据活性炭具有吸附性解答；

D 、根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比是1：2解答．

【解答】解：

A 、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故选项说法正确；

B 、加肥皂水后，生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故选项说法正确；

C 、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故选项说法错误；

D 、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比是1：2，故选项说法正确．

故选C ．

【点评】掌握水的净化的方法是正确解答本题的关键．明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，过滤是除去水中不溶性杂质的方法．

17． 【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．

【专题】金属与金属材料．

【分析】A 、根据汞在常温下是液体分析；

B 、根据合金的性能与纯金属性能的关系分析；

C 、根据铝与氧气反应生成了致密的氧化物薄膜分析；

D 、根据“三取中”探究金属活动性顺序的方法分析．

【解答】解：A 、由于汞在常温下是液体，故A 说法不正确；

B 、铋、铟和锡形成的合金熔点低于铋、铟、锡，故B 说法不正确；

C 、铝比铁活泼，但由于铝与氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，所以铝比铁更耐腐蚀，故C 说法不正确；

D 、在比较三种金属的活动性时常采用“三取中”的方法，可以用硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜单质探究银、铁、铜的金属活动性顺序．故D 正确．

故选D ．

【点评】本题主要考查了金属的性质，难度不大，金属活动性顺序表的应用是一个重要的知识点，应加强学习．

18． 【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；气体溶解度的影响因素．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶液是在一定温度和溶剂中，溶质溶解在溶剂里形成均一、稳定的混合物进行分析解答即可．

【解答】解：A 、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，正确；

B 、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，正确；

C 、同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；

D 、温度越高，水中溶液的氧气越少，正确；

故选C

【点评】本题考查溶液的理解，学生应熟悉溶液的概念及溶解度与温度的关系，熟悉常见物质的溶解度受温度的影响来解答．

19．【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据有机物的定义、化学式的组成和燃烧的产物分析解答即可．

【解答】解：A 、皂甙含有碳原子，是有机物，正确；

B 、皂甙由C 、H 、O 三种元素组成，正确；

C 、1个皂甙分子由27+42+3=72个原子构成，错误；

D 、皂甙燃烧产物可能含有CO ，正确；

故选C

【点评】物质的化学式既可以表示物质的组成，还表示分子的构成，可完成分子中原子个数的计算等．

20．【考点】酸的化学性质．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量从零开始增加直至反应结束，由于每个锌原子能置换出一个氢分子，所以溶液的质量也会不断的增加直至反应结束，据此回答问题即可．

【解答】解：A 、由于锌与稀硫酸反应时会不断生成氢气，且随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故A 正确；

B 、由于锌与稀硫酸反应时会不断生成氢气，且随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，但氢气的量应该从零开始增加，故B 错误；

C 、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加．由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点，故C 错误；

D 、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加．由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，故D 正确．

故选：AD ．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力．

21．【考点】物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【专题】实验性简答题；物质的鉴别题．

【分析】A 、考虑物质是否可溶；

B 、考虑酚酞的显色规律；

C 、考虑Cu 粉与稀硫酸不反应，而CuO 粉末与稀硫酸反应；

D 、考虑棉纤维、羊毛纤维燃烧产生的气味．

【解答】解：A 、氯化钾可溶于水，而碳酸钡固体不溶于水，可以鉴别；故选项不符合；

B 、酚酞遇稀硫酸和氯化钠溶液，都不会变色；故不可以鉴别；

C 、Cu 粉与稀硫酸不反应，而CuO 粉末与稀硫酸反应，可以鉴别；故选项不符合；

D 、棉纤维和羊毛纤维，点燃，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别；故选项不符合；

故选B ．

【点评】本考点属于实验方法和过程的探究，根据物质的性质和检验方法，设计不同的实验方案，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要注意由现象得出正确的结论．本考点经常出现在选择题和实验题中．

22．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．

【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A 、CO 2和HCl 气体均能与NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B 、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C 、Na 2CO 3能与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D 、KCl 能与过量的AgNO 3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B ．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

23． 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；中和反应及其应用；单质和化合物的概念；氧化反应．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见的酸 酸的通性．

【分析】A 、根据盐的组成解答；

B 、根据单质的概念解答；

C 、根据中和反应的概念解答；

D 、根据氧化反应的概念解答．

【解答】解：A 、盐中不一定含有金属元素，比如硝酸铵，正确；

B 、单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质，正确；

C 、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化铁和盐酸的反应不是中和反应，正确；

D 、氧化反应不一定有氧气参加，比如氢气还原氧化铜，氢气与氧结合，不是氧气参加反应，错误；

故选D ．

【点评】解答本题的关键是掌握常见的概念．

24．【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．

【专题】物质的制备；简单实验方案的设计与评价．

【分析】一步反应实现”即只发生一个反应就可以完成，利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应生成欲转化的物质（即后面那种物质）．可以根据物质之间相互作用的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

【解答】解：①NaHCO3→CO2 碳酸氢钠能够和盐酸反应产生二氧化碳，故能通过一步反应实现；

②Cu→CuO 铜可以和氧气反应产生氧化铜，故能通过一步反应实现；

③O2→H2O 氧气和氢气反应产生水，故能通过一步反应实现；

④H2SO 4→HCl硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，故能通过一步反应实现； 故选项为：A ．

【点评】解答本题的关键是要掌握物质之间相互混合时能否发生化学反应，只有这样才能对问题做出正确的判断．

25． 【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．反应后质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变是催化剂．

【解答】解：X 质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：8g ﹣0=8g，Y 的质量反应后增加了，是生成物，且生成了21g ﹣10g=11g，W 质量反应后减少属于反应物，参加反应的质量为：21g ﹣9g=12g，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知Z 属于生成物，且生成的质量为：8g+12g﹣11g=9g，所以Z 的待测质量为：9g+1g=10g．

故选C ．

【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．

二、填空题（共3题，满分13分）

26． 【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）由海水中含有的各离子的含量图，含量最少的阴离子是硫酸根离子，氯离子和镁离子形成的化合物是氯化镁，据此进行分析解答．

（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

【解答】解：（1）硅元素的元素符号为Si ．

（2）由海水中含有的各离子的含量图，含量最少的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为SO 4﹣2．

氯离子和镁离子形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：MgCl 2．

（3）碳酸钙中碳酸根显﹣2价，钙元素显+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钙中钙元素的化合价可表示为：故答案为：（1）Si ；（2）SO 42﹣；MgCl 2；（3）CO 3． CO3．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

27．【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】此题实际是利用提供的元素种类组合成不同的物质，组合的依据是依据图示物质的性质对物质进行判断，因此利用常见物质的性质组合成不同的物质即可．

【解答】解：（1）氮气化学性质稳定不活泼，常用作金属焊接时的保护气；故填：N 2；

（2）硫酸的用途之一是精炼石油，故填：H 2SO 4；

（3）氢氧化钠是炉具清洁剂中的碱，故填：NaOH ；

（4）复合肥一般是指含有氮磷钾三种元素中的两种元素的化学肥料，所以硝酸钾是营养元素组成的复合肥；故填：KNO 3；

（5）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故填：NaHCO 3．

【点评】此题是对相关物质性质及特点的考查，熟悉常见物质的性质以及物质化学式的书写是解题的关键．

28． 【考点】微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】（1）根据原子结构示意图的意义来分析；

（2）根据元素的化学性质与原子结构的关系来分析；

（3）根据化学变化的实质来分析；

（4）根据中和反应的实质来分析．

【解答】解：（1）由钠原子的结构示意图可知，其核内有11个质子；故填：11；

（2）在原子结构中，最外层电子数决定了元素的化学性质，钠原子和镁原子的最外层电子数不同，所以化学性质不同；故填：最外层电子数不同；

（3）化学变化的过程就是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；故填：①②③；

（4）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．

【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式．

三、简答题（共3小题，满分14分）

29．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料；化学与生活．

【分析】根据已有的材料的类别、铁生锈的因素、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水以及铁与硫酸铜溶液的反应进行分析解答即可．

【解答】解：（1）据图可以看出，塑料外壳是用合成材料制成的，故填：塑料；

（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：水和氧气，Fe 2O 3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；

（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【点评】掌握常见的物质的性质以及化学方程式的书写的知识是正确解答本题的关键．

30．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质的溶解性及影响溶解性的因素．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；欲使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是：加溶剂、升高温度、减少溶质；当氯化钠中含有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶法提纯氯化钠，因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小；氯化钠属于易溶物质，因为氯化钠在20℃时的溶解度大于10g ．

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；故答案为：＜；

（2）欲使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是：加溶剂、升高温度、减少溶质；故答案为：加溶剂；（合理即可）

（3）当氯化钠中含有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶法提纯氯化钠，因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小；故答案为：蒸发结晶；

（4）氯化钠属于易溶物质，因为氯化钠在20℃时的溶解度大于10g ，故答案为：易溶；

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

31．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】实验推断题；框图型推断题．

【分析】根据“E的固体常用于人工降雨”，则推测E 是二氧化碳；根据“C极易溶于水”，而且二氧化碳能够和碱溶液反应，因此C 可以是氢氧化钠等碱溶液；根据“A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质”，氢氧化钠等碱溶液还能够和酸，某些盐溶液反应，因此B 可以是酸，如硫酸；根据“D的水溶液为蓝色”，且B 能够转化为D ，则D 可能是盐溶液，A 能够和B ﹣酸、D ﹣盐反应，因此A 可以是常见的金属铁，则D 可以是硫酸铜，带入验证完成相关的问题．

【解答】解：根据“E的固体常用于人工降雨”，则推测E 是二氧化碳；根据“C极易溶于水”，而且二氧化碳能够和碱溶液反应，因此C 可以是氢氧化钠等碱溶液；根据“A、B 、C 、

D 、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质”，氢氧化钠等碱溶液还能够和酸，某些盐溶液反应，因此B 可以是酸，如硫酸；根据“D的水溶液为蓝色”，且B 能够转化为D ，则D

可能是盐溶液，A 能够和B ﹣酸、D ﹣盐反应，因此A 可以是常见的金属铁，则D 可以是硫酸铜，带入验证符合转化关系，因此：

（1）根据分析，E 是二氧化碳，其化学式为CO 2；

（2）根据分析，C 是碱溶液，如氢氧化钠；D 为硫酸铜溶液；A 可能为铁，B 可能为稀硫酸，故：

①C与D 反应，即氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO 4+Cu（OH ）2↓．

②A与B 反应：即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑；

（3）物质D 为硫酸铜溶液，其一种用途为制取波尔多液．

故答案为：

（1）CO 2；

（2）①2NaOH+CuSO4═Na2SO 4+Cu（OH ）2↓．②Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑．

（3）制取波尔多液．

【点评】此题为框图式物质推断题，具有一定的开放性，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可．

四、实验与探究（共3小题，共23分）

32． 【考点】蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；检查装置的气密性．

【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】（1）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．

（2）根据检查装置气密性的方法，进行分析解答．

（3）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析解答．

【解答】解：（1）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．

（2）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气．

（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量．

故答案为：（1）蒸发皿中出现较多量的固体；（2）导管口有气泡冒出；（3）氢氧化钠不能防止纸片上称量．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

33． 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）据仪器连接方法解答；

（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写方程式、选择制取装置仪器，氧气能用排水法收集是因为氧气不易溶于水，其密度比空气大，所以应正放在桌子上；

（4）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式，选择制取装置仪器，取用块状固体药品用镊子；二氧化碳密度比空气大，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液变红，据此分析解答．

【解答】解：（1）编号仪器分别是锥形瓶和长颈漏斗；

（2）组装仪器③的方法是：先把要插入的一端玻璃管用水润湿，然后稍稍用力将玻璃管插入橡胶塞中；

（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：

2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑，该反应需要加热，则选择酒精灯，还需选择装药品的试管、固定试管的铁架台、导出气体的单孔橡胶塞；氧气能用排水法收集是因为氧气不易溶于水，其密度比空气大，所以应正放在桌子上；

（4）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；取用块状大理石用镊子；制取二氧化碳可选锥形瓶或试管作为发生容器，选择双孔塞、还有长颈漏斗；二氧化碳密度比空气大，集气瓶倒置，所以应从短管进气；验证二氧化碳和水反应，可通过检验其生成物来判断，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，所以可向反应后溶液中滴加石蕊试液，试液变红，说明二者发生了反应； 故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；

（2）先把要插入的一端玻璃管用水润湿，然后稍稍用力将玻璃管插入橡胶塞中；

（3）2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑；③④⑥⑨；氧气不易溶于水；正；

（4）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；镊子；②⑦⑧（或②④⑧）；a ；紫色石蕊试液；H 2O+CO2═H2CO 3．

【点评】本题主要考查了实验室制取二氧化碳、氧气的反应原理、装置选取、仪器的连接、二氧化碳的性质等知识，能较好考查学生对知识的掌握和运用知识解决问题的能力．

34． 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】科学探究．

【分析】【猜想与假设】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析；

根据一氧化碳有毒，能够危害人体健康进行分析；

【进行实验】

根据氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气支持燃烧解答；

【得出结论】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；

根据纯净的氧气能使带火星的木条复燃进行分析；

根据一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧进行分析．

【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律，因为反应物中不含氮元素，所以不可能生成N 2；

不可能含有CO 和H 2，因为从药品安全角度考虑，CO 、H 2易燃易爆，且CO 有毒；

【进行实验】

①将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊；

②将带火星的木条伸入该气体中，带火星的木条没有复燃；

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能够和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；

（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是：如果该气体中含有氧气，但是氧气的浓度较小时也不能使带火星的木条复燃，同时二氧化碳不支持燃烧．

（3）通过分析题中的数据，氧气量随着时间的增加在不断增加，所以证明该气体中肯定含有氧气；

故答案为：

【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；有毒；

【进行实验】

【得出结论】（1）Ca （OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；

（2）若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；有．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

五、计算题（共2小题，满分10分）

35．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】标签图示型．

【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（2）由题意，每片中含碳酸钙1.5g ，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；

（3）根据每片的含钙量进行分析．

【解答】解：（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，

12×27+1×44+16×x=384，x=1；

（2）由题意，每片中含碳酸钙1.5g ，含钙元素的质量为1.5g××100%=0.6g=600mg．

（3）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需补充1200mg 的钙，则每天需服“钙尔奇”数量为=2片．

故答案为：（1）1；（2）0.6；（3）2．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

36． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．

【分析】（1）根据反应的化学方程式，由加入的氢氧化钡的质量计算出生成沉淀硫酸钡的质量；

（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时消耗氢氧化钡的质量计算中废水中所含硫酸的质量；利用质量守恒定律，由滤液的质量与滤出沉淀的质量和减去所加入的氢氧化钡溶液的质量即可得到所取废水样品的质量；最后利用溶液中溶质质量分数计算公式计算废水中所含硫酸的质量分数．

【解答】解：①设生成沉淀的质量为x

H 2SO 4+Ba（OH ）2═BaSO4↓+2H2O

98 171 233

y 171g×1% x

x=2.33g

②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g ﹣171g=100g

设废水样品中所含硫酸质量为y

y=0.98g

∴该工厂排放的废水中硫酸的质量分数==0.98%

答：：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．

【点评】所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量﹣所加入的氢氧化钡溶液的质量．