高三化学选择题专项练习

高三化学选择题专项练习（十一）

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一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7.

下列实验能达到实验目的的是 A.

用乙醇萃取碘水中的碘 B. 用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的HCl C. 用Ba(N02－3) 2溶液鉴别S02-3和S04

D.

用淀粉KI 溶液鉴别FeCl 3溶液和溴水 8.

下列说法正确的是 A.

溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B.

乙烯和苯都能与酸性KMnO 4溶液发生反应 C.

糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质 D.

纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖 9.

设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.

常温下，18gH 2O 中含有2n A 个氢原子 B.

标准状况下，22.4L 苯含有n A 个苯分子 C. 1mol Na与足量水反应转移2n A 个电子

D. 0.1 mol.L-1CH 3COOH 溶液中含有O.1n A 个CH 3COO - 10. 下列物质的制取，实验操作正确的是

A.

将CuCl 2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl 2固体 B.

将NH 4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH 4HC03固体 C.

向FeCl 3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH) 3胶体 D.

向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C 2H 2 11. 下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于Na0H 溶液-：Al+20H=AlO-

2+H2↑

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO-3=3Cu2+ +2NO↑ + 4H20

C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32-+2H+ =CO2↑ + H2O

稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ++0H-=H20 D.

12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的

元 素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7, 则

原子半径：乙>丁>丙 A.

非金属性：丙>丁>戊 B.

C . 甲与戊形成的化合物是共价化合物

D. 乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选l 个且正确的得3分，有选错或不 答的得O 分。

22. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是 A. 0. 1 mol.L HA 中

-1-1

B. 0. 1 mol.L HA 与 0. 1 mol-L"'NaOH 混合至溶液呈中性：C. 0. 1 mol.L NaA 中

-1-1

D. 0. 1 mol.L HA中加入少量NaA 固体，HA 的电离常数减小 23. 下列实验现象预测正确的是

A. 实验I:电流表A 指针偏转，碳棒上有红色固体析出 B 实验II:电流表A 指针偏转，铁极上有无色气体产生

实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生 C.

实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出 D.

高三化学选择题专项练习（十二）

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7．下列说法正确的是

A ．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色

C ．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 D．SO 2、H 2O 2、O 3都可用作食品的漂白剂 8．下列离子能在溶液中大量共存的是

A ．Na +、NH 4+、CO 32－、Br － B．Fe 2+、H +、ClO －、Cl － C ．

Al 、Ca 、HCO 3、SO 4 D．Fe 、Cu 、NO 3、OH 9．设n A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n A

B ．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H 6) 组成的28 g混合气体中含氢原子4n A

C ．1molC 2H 6分子中含有极性键为7n A D．pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH 0.1n A 10．下列有关海水综合利用的说法不正确是 ．．．

A ．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化 C ．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 11．关于下列各图的说法，正确的是

－

3+

2+

－

2－

3+

2+

－

－

A ．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

C ．③中电子由b 极流向a 极

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应

12．室温时，0.1 mol·L的HA 溶液的pH ＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH ，在滴加过程中，

有关叙述正确的是

－1

A ．原HA 溶液中，c (H) ＝c (OH) ＋c (A)

B ．当滴入少量的NaOH ，促进了HA 的电离，溶液的pH 降低 C ．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH 溶液过量时，可能出现：c (A) ＞c (Na) ＞c (OH) ＞c (H) 22．下述实验能到达预期目的的是

－

＋

－

+

+＝＝

23．X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

A ．X 最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B．X 元素的氢化物化学式一定为H 2X C ．X 的单质一定是良好的半导体材料 D．X 元素的氧化物一定能与烧碱反应

高三化学选择题专项练习（十三）

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7. 下列说法正确的是

A. 工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝 B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成

C. 光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D. 可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 8. 完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去) 正确的是

9. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是

11. 某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示, 下列说法中错误的是

A. 由红外光谱可知, 该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知, 该有机物分子中有三种不同的氢原子 C. 若 A的化学式为 C2H60,则其结构简式为 CH3-O-CH3 D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

12. 右图为元素周期表中短周期的一部分, 下列说法错误的

A.W 的原子序数可能是Y 的两倍 B. 单质的活泼性可能是 Y＞Z C. 气态氢化物的稳定性 X＜Y

D.Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

22. 右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中, 错误的是

A.X 为碳棒,Y 为NaCl 溶液, 开关置于N 处, 溶液中的阳离子移向碳棒 B.X 为锌棒,Y 为 NaCl溶液, 开关 K置于N 处, 可减缓铁的腐蚀, 该法称为牺牲阳极的阴极保护法

C.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液, 开关K 置于 M处, 铜棒质量将增加, 外电路中的电子流向铜棒

D.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液, 开关K 置于N 处, 铁棒质量将增加, 溶液. 中 Cu2+浓度不会改变

23. 常温下, 有关醋酸溶液的叙述中错误的是

A.pH=5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中:c(Na+)＜c(CH3COO-) B. 将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,clCH3COOH)/c(H+)比值不变 C. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH 和 CH3COONa溶液等体积混合后: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和时,a=b

高三化学选择题专项练习（十四）

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7． 设n A 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A ．1L 0.1mol·L的FeCl 3溶液中，Fe 的数目为0.1n A B ．1molNH 3中含有N-H 键的数目为3n A C ．7.8g Na2O 2中含有的阳离子数目为0.1n A D ．标准状况下，22.4L 水中分子个数为n A 8． 下列说法不正确的是 ．

A ．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B ．把NaHSO 4溶液加入NaAlO 2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C ．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成 D ．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 9． 下列离子方程式正确的是

A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H + OH=H2O

B．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al ＋3OH ＝Al(OH)3↓ C ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3＝3Cu +2NO↑+4H2O

D ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca +2ClO+H2O+CO2＝CaCO 3↓+2HClO

10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y 所处的周期序数

与族序数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y ＜Z ＜W B ．气态氢化物的稳定性：X ＞Z

C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞W

D ．W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

11．常温下，用0.1000 mol·LNaOH

溶液滴定20.00mL0.1000 mol·LCH 3COOH 溶液。当

滴入NaOH 溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是 A ．c (Na) ＞c (CH3COO ) ＞c (H) ＞c (OH) B ．c (Na) ＞c (OH) ＞c (CH3COO ) ＞c (H)

＋

－

－

+

＋

－

+

－

－1

－1

2+

－

+

－

2+

3＋

－

+

－

－1

3＋

C ．c (Na) + c(H) ＝c (CH3COO ) + c (OH) D ．c (Na) + c (OH) ＝c (CH3COO ) + c (H) 12．下列实验能达到目的的是

A ．用CCl 4萃取碘水中的碘

B ．将足量盐酸加入混有少量CaCO 3杂质的Na 2SO 4中可除去杂质 C ．将混有少量HCl 的Cl 2通入NaOH 溶液中除去HCl D ．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体

22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A ．若a 和b 为石墨，通电后a 电极上发生的反应为

2Cl - 2e＝Cl 2↑

B ．若a 和b 为石墨，通电后b 电极上发生氧化反应 C ．若a 为铜，b 为铁，通电后a 电极质量增加 D ．若a 为铜，b 为铁，通电后Cu 向铁电极移动 23．下列实验装置图正确的是

Ca(OH)2和NH 4Cl

2+

－

－

＋

－

－

+

＋+－－

2溶液

①

b

①

②

③

④

A ．装置①可用于做HCl 喷泉实验 B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防倒吸 C ．装置③可用于实验室制备少量NH 3 D ．装置④b口进气可收集CO 2等气体

高三化学选择题专项练习（十五）

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A. 用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B. 采用催化设施，将汽车尾气中CO 和NO 转化为无害气体 C. 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D. S02具有氧化性，可用于漂白纸浆 8. 下列说法正确的是

A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 B. 用酸性KMnO 4溶液能鉴别乙烷和乙烯 C. (NH4)SO 4, CuSO4都能使蛋白质变性

D. 葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu( OH ) 2反应

9. X、Y 、Z 是位于同一周期的二种短周HO 元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别 为：HX04、H 2YO 4、H 3ZO 4, 下列判断中错误的是

A. 原子半径：X >Y >Z

C. 气态氢化物稳定性：X >Y >Z 10. 下列各组离子能大量共存的是

A. 加入KSCN 显红色的溶液中：

B. 含“84”消毒夜(有效成分NaClO) 的溶液中：C 常温下，PH=1的溶液中：D. 常温下，PH=13的无色溶液中：

11. 下列冇关硅及其化合物的说法正确的是

A. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料 B. 硅在自然界中只以化合态的形式存在

C. SiO2与纯碱高温生成CO 2, 说明硅酸的酸性比碳酸强 D. SiO2足非金屈氣化物，它不与任何酸反应

B. 非金属性：X >Y >Z D. 酸性：

12. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)

A. 1升的0.1mol L-l NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HC03 B. 17g氨气中含有的氢原子数为3N A C. 标准状况下，2.24LC 扎中含共价键数为0.4N A

D. 常温常压下，2.24L 甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A 13. 下列物理蜇中没奋单位的是

22. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是

A.

用图1装置除去C 12中少量的HCl

B. 用图2装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制取NH 4Cl 晶体 C. 用图3装置制取纯净的CO 2气体

D. 用图4装置分离CCl 4萃取碘水后的有机层和水层 23. 常温下，将PH 值和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH 但随溶液体 积变化如图，下列有关叙述正确的是

A. 曲线I 为醋酸稀释时pH 值变化曲线

B. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大 C. a 点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多 D. b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度大

高三化学选择题专项练习（十六）

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7．下列说法正确的是

A ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应 B ．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应

C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O D ．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯 8．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A ．K 、H 、NO 3、SiO 3 B．H 、NH 4、Al 、SO 4 C ．Fe 、H 、ClO 、SO 4

2+

+

－

2－

＋

+

－

2－

＋

＋

3＋

2－

D ．Al 、Mg 、SO 4、CO 3

3+2+2－2－

9．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 ．

A ．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性

B ．通过比较溶度积常数（Ksp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Qc ）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C ．利用溶液的pH 与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 D ．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别 10．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．常温常压下，18克H 2O 含有2N A 个氢原子

B ．1mol 的Cl 2与足量的NaOH 溶液反应转移的电子数为2N A C ．1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3 NA

D ．0.5mol/L的Na 2CO 3溶液中含有的CO 3数目小于0.5 NA 11．某温度下，0.1mol ·L NaHCO 3溶液pH=10，下列判断正确的是

A ．c(OH)=10mol ·L

－

-4

-1

-1

2－

B ．加入少量NaOH 固体，c(Na) 和c(HCO3) 均增大

C ．c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH) D ．c(Na)= c(HCO3)+ c(CO3) +c(H2CO 3)

+

－

2－

+

+

－

－

+－

12．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H 2SO 4溶液。已知放电时电池反应

为：Pb ＋PbO 2＋4H ＋2SO 4=2PbSO4＋2H 2O 。 下列有关说法正确的是

A ．K 与N 相接时，能量由电能转化为化学能 B ．K 与N 相接时，H 向负极区迁移 C ．K 与M 连接时，所用电源的a 极为负极 D ．K 与M 相接时，阳极附近的pH 逐渐增大

＋

＋2—

22．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中元素T 所处的周期序数与族序数相等，是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法正确的是

A ．原子半径：T

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ D ．含T 的盐溶液一定显示酸性

23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

盐酸

H 2

O

98%浓硫酸

水

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．实验I ： 检查装置的气密性 B ．实验II ：测定未知盐酸的浓度

C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀Zxxk

D ．实验IV ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

高三化学选择题专项练习（十七）

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7. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 ．．

A ．可利用废油脂制肥皂 B ．水玻璃可用于制造木材防火剂

C. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 D ．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO 2后仍能大量共存的一组是

A ．K 、Na 、Br 、SiO 3 B．K 、Ca 、Cl 、NO 3 C ．H 、Fe 、SO 4、Cl 2 D．K 、 Ag、NH 3.H 2O 、NO 3 9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①

②③④⑤

+

2+

2－

+

+

－

+

+

－

2－

+

2+

－

－

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C .②③④ D .②④⑤ 10．下列说法正确的是

A ．可用盐析法分离NaCl 溶液和淀粉胶体

B ． 0.1mol·LNaHCO 3溶液中：c (Na )= c (HCO3)+ 2c(CO3)+ c (H2CO 3) C ．常温下中和等体积、pH 相同的CH 3COOH 和HCl 溶液，消耗NaOH 的量一样多 D ．25℃时K sp (AgCl)＝1.8×10AgI

－10

-1

+

-2-

，K sp (AgI)＝1.0×10

－16

，故新生成的 AgCl可转化为

11．有关右图的说法正确的是

A ．构成原电池时溶液中SO 4

2－

移向Cu 极

－

2+

B ．构成原电池时Cu 极反应为： Cu﹣2e ＝Cu

C ．要使Fe 极不被腐蚀，Cu 片换Zn 片或a 接直流电源负极 D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 片上有气体产生 12.若阿伏加德罗常数的数值为N A ，则下列说法中正确的是 A．1.0L0.1 mol·LNa 2S 溶液中含有的S 离子数小于0.1N A

B ．1 mol氯气与过量的Fe 反应，转移电子的数目为2 NA C ．2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

D ．50mL18.4mol·L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A

二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意） ．．22. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是

－1-1

2-

23. 右图是某短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同 pH

浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正 确的是

A. 原子序数：W ＞Z ＞X B. 气态氢化物的稳定性：N ＞R C.Y 和W 形成共价化合物

D.X 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

高三化学选择题专项练习（十八）

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7．下列叙述正确的是

A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C ．C 可用于文物年代的鉴定，C 与C 互为同素异形体 D ．BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 对人体无毒 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N A B ．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A 个SiO

2-3

2+

14

14

12

C ．标准状况下，11.2 LCO2和SO 2混合气体中含N A 个氧原子

D ．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A

9．下列说法正确的是

A ．甲烷和乙醇均能发生取代反应 C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热生成乙烯

B ．苯酚和甲苯遇FeCl 3均显紫色 D ．油脂和淀粉都是高分子化合物

10．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A ．NH 4、Na 、Br 、SO C ．K 、Ca 、OH 、NO

+

2+

—

++—2—

4

B ．Fe 、H 、ClO 、Cl D ．Mg 、H 、SiO

2+

+

2—3

2++——

—3

、SO

2—

4

11．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是

A ．比较Cu 、Fe 的还原性；Cu 加入FeCl 3溶液中 B ．比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中

C ．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol ·L NaOH 溶液中 D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸

-1

2+

12．下图正确的是

22．下图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是 A．Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是X >Y>R

C．Y 、R 形成的化台物YR 2能使酸性KMnO 4溶液褪色 D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 23．25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是 A ．c （OH ）=1×10mol ·L

B．c （NH 4）>c（Cl ）>c（H ）>c(OH） C．c （NH 3·H 2O ）=c（NH 4）

D．c （H ）+c（NH 4）=c（Cl ）+ c（OH ）

+

+

—

—

+

+

—

+

-—

-10

-1