[专题3__单元3_纯净物组成的表示方法练习题

单元3 纯净物组成的表示方法课后练习

第1课时

（一）知识回顾：

1. 下列物质：①氯化钠 ②铜 ③二氧化碳，其中由分子构成的是_______，由原子构成的是_______，由离子构成的是_______。

2. 水（H 2O ）由_____ __组成，由___ ___构成，水分子由____________构成。 （二）阅读理解：

阅读课本P71内容和P75内容，回答相关问题：

1. 由分子构成的物质，可以用分子式表示该物质的构成（即__ _____的构成），分子式由_______和_______构成，其中_______表示该物质中所含元素，______表示每个分子中该种原子个数，分子式还可表示_________，也表示_________。

2. 由离子构成的物质，用化学式表示它们的构成，其结构也由_______和_______组成，其中_______表示各元素原子的最简化。

3. 由原子构成的物质，用_______表示这种物质的化学式。由分子构成的物质，我们把分子式当作这种物质的化学式。

4. 简单化合物中文命名的一般原则：

（1）对于由两种元素组成的化合物，应从_______到_______读出元素的名称，中间用“_______”字连接，如：KCl 读___________________；

（2）部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如：SO 2读_______，Fe 3O 4读___________，MnO 2读___________，CO 读_____________。 二、合作探究。

三、课堂练习。

1. 下列符号中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）

A. Cu B.O2 C.2H2SO 4 D. NaCl 2. 写出“CO2”的含义：

（1）宏观：①________________________ ②________________________ （2）微观：③________________________ ④________________________ 3. 写出下列物质化学式或名称。

（1）水：_________________ （2）MnO 2：_______________ （3）氧化钠_______________ （4）KCl________________ （5）一氧化碳____________ （6）Cl 2O_________________

（7）氢氧化钾____________ （8）二硫化碳_________________ （9）N 2O 5____________ （10）五氧化二氮_______________ 4. 用化学式及有关数字表示：

（1）2个氧分子______________ （2）6个氢分子______________ （3）3个二氧化硫分子___________ （4）4个五氧化二磷分子____________ 5. 某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是（ ）

A.O 2：表示1个氧分子中有2个氧原子 B.2C：表示2个碳原子 2-C.S ：表示1个硫离子带2个单位负电荷 D.NH 3：该物质中N 、H 元素的个数比为1：3

6. 下列符号既可表示一个原子又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）

A.H B.N2 C.Cu D.O2

第2课时 化合价、化学式的书写

一、自主学习。 （一）知识回顾：

1. ___________________________________________________叫做化学式。

2. 化学式“CH 4”表示：①_______________________；②____________________； ③______________________________；④_______________________________。 3. 写出下列物质的化学式：

（1）氧化钙___ ___ （2）二氧化硅_ ____ （3）五氧化二磷____ __ （4）氢氧化钠__ _____ （二）阅读理解：

1. 化学上用化合价来体现不同元素的原子相互化合时是有确定的_______的性质。化合价有_______价和_______价。通常在元素符号（或原子团）的正上方用+n或-n 表示化合价。如：

Na 、O 。

+1

-2

2. 化合价规律：

（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素一般是_____价，非金属元素一般是_____价； （2）氢元素通常呈_______价，氧元素通常呈_______价。 （3）在化合物中元素化合价的代数和为_______。 （4）在单质里，元素的化合价为_______。

3. 根据元素化合价书写化合物的化学式要遵循如下原则：

（1）排序：_______价前_______价后，_______元素前，_______元素后； 注码：原子的数目（或原子个数的最简整数比）用阿拉伯数字写在元素符号的___________。 （2）化合价原则：化合物中元素正负化合价的代数和为______________。

二、合作探究。

（一）探究活动一：记常见元素或根化合价

（1）钾、钠、氢、银正_______价，钙、镁、钡、锌正_______价；

（2）一、二_______来，二、三_______，二、四、六_______，二、四 ； （3）一、三、五、七_______，二、三、四、五_______； （4）负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根； （5）磷酸负三，正一铵，金属铝是价正三。

1. 已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。 （1）K +1

________（2）C +2________（3）S +6________（4）N +5

_________ （5）Cl +1________（6）Fe +2________（7）P +5________（8）Mn +7

_________ 2. 下列叙述中正确的是（ ）

A、金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价 B、一种元素在同种化合物中只有一种化合价

C 、元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质 D、在原子团NO －3中，各元素化合价代数和为零 3. 下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） A、Zn 2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷 B、2NO 中的“2”表示2个一氧化氮分子

C、H 2SO 4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 D、O -2表示氧原子显负二价 4. 用化学符号和数字表示：

（1）4个二氧化碳分子_____________；（2）3个钾原子____________________； （3）2个钙离子________________________；（4）氧化镁中的镁为+2价____________；（5）氧化铝____________________________；（6）五氧化二磷_____________________。5. 判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。

A.Mg2+

B.H+2

2O C. 2CO D. C O E. 2H+ （1）表示分子个数的是______________。（2）表示离子个数的是_______________。 （3）表示离子所带电荷数的是__________。（4）表示元素化合价的是_______________。（5）表示一个分子中某原子个数的是________________________。 【课后反思】

第3课时 有关化合价的计算

【学习过程】 一、自主学习 （一）知识回顾：

1. 写出下列物质中，金属元素或氢元素化合价：

（1）KCl_________ Na2O_________ H2O_________ AgCl_________ （2）CaCO 3_________ Mg(NO3) 2_________ BaSO4_________ZnCl2_________ （3）Cu 2O_________ CuO_________ FeO_________ Fe2O 3_________ （4）MnCl 2_________ MnO2_________ K2MnO 4_________KMnO4_________ 2. 写出下列物质中原子团的化合价：

（1）NH 4Cl_________（2）NaNO 3_________（3）K 2CO 3_________（4）Cu(OH)2_________ 3. 写出下列常见物质的化学式：

（1）水_________ （2）二氧化碳_________ （3）氢氧化钙_________ （4）硫酸_________（5）氧化镁_________ （6）氧化钾_________ 4. 写出下列化学式的读法：

（1）ClO 2_________ （2）H 2S_________ （3）N 2O 4_________ （4）ZnS_________ （二）阅读理解：

2. 元素的化合价在数值上等于某元素的原子得失电子的数目，失去电子是正价，得到电子是负价。1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知：镓（Ga ）的原子结构示意图为 氮的原子结构示意图为 则氮化镓的化学式是( )

A、Ga 3N 2 B、Ga 2N 3 C、GaN D、Ga 5N 3 二、合作探究。

（一）探究活动一：

1. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是_____ (填序号，下同) ，属于阳离子的是_________。 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有________________； （3）能与①构成AB 4型分子的是___________________。

（4）由两种离子构成化合物的化学式是______________________________________。 （5）化学性质相似的粒子有①___________________、②_________________。 （二）探究活动二：

2. 为了探究元素化合价的一些规律，希望化学课外活动小组根据元素的化合价与原子结构的关系绘制成下表。

（1）由上表可总结出：最高正价与最低负价绝对值的代数和为8，你还能总结出： ①___________________________________________________________ ②___________________________________________________________ ③___________________________________________________________ ④___________________________________________________________ （2）选择上述元素及对应化合价，写出4种化合物的化学式：

①____________②____________③_______________④__________________ 三、课堂练习。1.

1. 标出下列化合物中加点元素的化合价。

（1）氨（N H 3）_________ （2）硫酸亚铁（F eSO 4）______________ ．．（3）锰酸钾（K 2M nO 4）_______________（4）碘酸钾（KI O 3）________________ ．．

2. 硝酸铵是一种化学肥料，它的化学式为NH 4NO 3，它含有的两种原子团的名称依次为____________和______________，原子团的化合价依次为____________和______________，氮元素化合价依次为____________和______________。

3. 含磷洗涤剂含有Na 5P x O 10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷元素的化合价为+5，则x 应为( )

A、1 B、2 C、3 D、4

第4课时 化合物中元素的质量分数

一、自主学习 （一）知识回顾：

1. 计算下列化合物的相对分子质量：

（1）水（H 2O ） （2）甲烷（CH 4）

（3）硫酸（H 2SO 4） （4）氯化铵（NH 4Cl ）

2. 计算下列化合物中各原子个数比：

（1）水（H 2O ） （2）甲烷（CH 4）

（3）硫酸（H 2SO 4） （4）氯化铵（NH 4Cl ）

（二）阅读理解：熟悉下列公式进行相关计算 1. 计算公式：

（1）计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

（2）计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

（3）计算物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×该元素的原子个数）÷该物质的相对分子质量×100%

（4）化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 2. 试计算：

（1）NH 4NO 3的相对分子质量：_________________________；

（2）NH 4NO 3中氮、氢、氧元素间的质量比：_________________________； （3）NH 4NO 3中氮元素的质量分数：_________________________； （4）80g NH4NO 3中氮元素的质量：_________________________。 二、合作探究。

（一）探究活动一：认识商标

1. 下图是两种化肥标签的一部分，请回答：

（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是 _____________；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ___________________________________。

（2）等质量的此种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质 量比为________________。

（3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当于_________ ____kg（精确到0.1）这种尿素。 （二）探究行动二：选购化肥

2. 某地1000kg 化肥的市场价格如下：CO(NH2) 21080元，NH 4NO 3818元，NH 4HCO 3（碳酸氢铵）330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？ 【演算过程】

三、课堂练习。

1、维生素C 主要来源是新鲜蔬菜和水果，已知维生素C 的化学式为C 6H 8O 6，它能促进人体生长发育，增强抵抗力。下列关于维生素C 的说法错误的是( )

A 、维生素C 是化合物 B、维生素C 中各元素的质量比为C ：H ：O=3 ： 4 ： 3 C 、. 维生素C 的相对分子质量为176 D、维生素C 是由碳、氢、氧三种元素组成的 2、下列有关化学式的计算正确的是( )

A 、 Cu(OH)2的相对分子质量为(64+16+l) ×2 B 、3CaO 的相对分子质量之和为3×40+16

C 、硫酸(H2SO 4) 中各元素的质量比为1 : 32 : 16

14⨯2

⨯100% D 、硫酸铵[(NH4) 2SO 4]中氮元素的质量分数的计算式为132

3、根据二氧化硫化学式计算：

（1）二氧化硫里硫元素和氧元素的质量比为______________________； （2）二氧化硫里氧元素的质量分数为____________________________； （3）128g 二氧化硫里含硫_____________g； （4）__________g二氧化硫里含硫32g 。

4、已知尿素的化学式为CO(NH2) 2，根据化学式计算：

(1)尿素的相对分子质量__________；(2)尿素中C 、O 、N 、H 的质量比___________； (3)尿素中N 元素的质量分数_________。(4)尿素中各元素化合价的代数为__________。

第5课时 单元训练

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共18分）

1. 据广州日报2011年5月17日的报道，广东紫念县违规排污事件造成的铅（Pb ）污染已导致45人血铅超标。符号“Pb”不能表示（ ）

A. 铅元素 B.金属铅 C.一个铅原子 D.一个铅分子 2. 下列化学用语与含义不相符的是（ ）

A.AlCl 3——氯化铝 B.Ca2+——钙离子 C.2O ——2个氧元素 D.2H2O ——2个水分子

3. “酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器是装有K 2CrO 7，K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价为（ ）

A.+2价 B.+5价 C.+6价 D.+7价

4. 聚四氟乙烯（C 2F 4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其中F 元素的化合价为-1价，则C 元素的化合价与下列哪种物质中C 元素的化合价相同（ ）

A. C B. CH4 C. CO D. CO2

5. 学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl 、X 、HClO 、KClO 3、KClO 4的排列顺序规律，可知X 代表的物质是（ ）

A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O

6.2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西瓜膨大增甜剂“导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C 12H 10ClN 30，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是（ ）

A. 氯吡苯脲由4种元素组成 B.它的相对分子质是为609.5g C. 氯吡苯脲中元素质量比为12：10：1：30 D.它是一种氧化物 二、填空题（本题4小题，共18分）

7. 二氧化氯（ClO 2）是一种重要的消毒剂，其中Cl 的化合价是_______，二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为___________,6.75g二氧化氯中氧元素的质量是_________。 8. 按要求填空：

（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子_________；氢氧化铁中铁元素的化合价________. （2）下列微粒结构示意图中属于离子的是_______（填字母），共表示_______种元素 （3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式_____________．

9. 判断下列符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

3-①Ca 2+ ②NO 2 ③2NO Mg O ④ ⑤2PO 4

2

（1）表示分子个数的是________；（2）表示元素化合价的是_______；（3）表示1个离子所带电荷数是_____；（4）表示1个分子所含原子个数的是_____；（5）表示离子个数的是_______。

10. 在H 、O 、C 、Na 、S 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质。并将化学式填．．．入空格内。

（1）自然界中最轻的气体单质 _________；（2）相对分子质量最小的氧化物___________；（3）我们已初步了解的具有刺激性气味的气体化合物___________；（4）能够使石灰水变浑浊的无色无味气体______________；（5）由离子构成的化合物 ______________。 三、知识探究题（本题1小题，共8分）

11. 发生核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：

（1）131I 是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为__________。 53（2）131I 和127I 两者的关系是__________。 5353

A.同种元素 B.同种物质 C.同种分子 D.同种原子

（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？

【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g ；某种加碘食盐的标签如图所示。

【问题分析】500g 该品牌食盐中，含碘的最大质量_______；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐__________。

【结论】日常服用加碘食盐__ ___（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是__ __ 。 四、综合应用（本题1小题，共6分）

12. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H 5O 5Na) 是低钠盐的一种。请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 __________。

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C ：H ：O ：Na= ________________。

（3）若某病人每天食用5．85g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)